Đáp án B

Hướng dẫn Cấu hình của R^2- là 3p⁶  => của R sẽ là 3p⁴  =>R có cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴   => tổng hạt mang điện trong R là ( p + e ) = 32

Đáp án C

22

Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶. Suy ra cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R, ở trạng thái cơ bản là 3s¹. Vậy R là Na (Z =11).

Tổng số hạt mang điện của Na bằng tổng số hạt proton và số electron của nó và bằng 22

Đáp án D

Cấu hình electron của ion R⁺ là 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron của nguyên tử R là 1s²2s²2p⁶3s¹

Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R gồm proton và electron là : 11.2 = 22.

Đáp án C

Đáp án C

Hướng dẫn Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R⁺ ( ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶

→ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s¹

→ R có p = e =11

→ tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là : p + e = 11 + 11 = 22

Cấu hình electron của cation R⁺ là 1s²2s²2p⁶ →R có Z = 11 → Tổng số hạt mang điện (proton và electron) trong nguyên tử R là 22 hạt.

Chọn đáp án C

Đáp án D

Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R³⁺ ( ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶

→ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

→ R có p = e =13

→ tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là : p+e= 13+13=26

Theo đề bài, ta có:

n + p + e = 34 (1)

n + 10 = p + e (2)

số p = số e (3)

Thay (2) vào (1), ta có:

(1) => n + n + 10 = 34

2n = 34 - 10

2n = 24

n = 24 : 2

n = 12 (4)

Thay (4) và (3) vào (2), ta có:

(2) => p + p = 12 + 10

2p = 22

p = 22 : 2

p = 11

=> Nguyên tử R có số p = 11 là Natri - Na là nguyên tố kim loại có NTK = 23 đvC

Đáp án B

Cấu hình của X^2- là 3s²3p⁶

=> R sẽ là 3s²3p⁴

=> R có cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

=> Tổng hạt mang điện trong nhân của X là p = 16