Chọn đáp án A

Ta có: n a n c o l = n H 2 O - n C O 2 = 0 , 64 - 0 , 54 = 0 , 1 m o l

Đặt CTTQ của axit là C_nH_2nO₂ (x mol) , của ancol là C_mH_{2m + 2}O (0,1 mol)

⇒ CTPT của axit là C₄H₈O₂ , của ancol là CH₄O

Đáp án A

Đáp án B

Khi đốt cháy axit no đơn chức và ancol no đơn chức lần lượt có  và nên trong hỗn hợp có

Ta có khối lượng của ancol và axit ban đầu là: 12,88 = m_C+m_H +m_O

Vì mỗi nguyên tử ancol có 1 nguyên tử O, mỗi nguyên tử axit có 2 nguyên tử O nên khối lượng O trong axit là: 

Gọi số C của axit và ancol là a, b.

Ta có: 0,11a + 0,1b = 0,54 ⇒ 1,1a + b = 5,4

Do a, b nguyên nên ta dễ dàng suy ra

a = 4; b =1 ⇒ C₃H₇COOH; CH₃OH

Thực hiện phản ứng este hóa thì ancol hết, axit dư.

Đáp án A

Đáp án C

Vì axit và ancol đều no, đơn chức, mạch hở nên khi đốt cháy hỗn hợp ta có:

n H 2 O - n C O 2 = n a n c o l = 0 , 1 ( m o l ) C ó   m X = m C + m H + m O = 12 n C O 2 + 2 n H 2 O + 16 n O   t r o n g   X ⇒ n O   t r o n g   X = 0 , 32 ( m o l )  

Ancol đơn chức

  n O   t r o n g   a n c o l = n a n c o l = 0 , 1 ( m o l ) ⇒ n O   t r o n g   a x i t = 0 , 22 ( m o l ) ⇒ n a x i t = 0 , 11 ( m o l )  

Gọi số C trong axit và ancol lần lượt là x,y

  n O   t r o n g   a n c o l = n a n c o l = 0 , 1 ( m o l ) ⇒ n O   t r o n g   a x i t = 0 , 22 ( m o l ) ⇒ n a x i t = 0 , 11 ( m o l )

Ta dễ dàng suy ra: x = 4; y = 1

=> axit là C₃H₇COOH; ancol là CH₃OH

V ậ y   e s t e   l à     C 3 H 7 C O O C H 3 ;   n e s t e = 80 % n a n c o l = 0 , 08 ( m o l ) m e s t e   = m   = 8 , 16 ( g )

Chú ý: Ở bài toán này, nhiều bạn có thể sẽ rơi vào sai lầm như sau:

Sau khi tính được n_axit ta thấy ancol phản ứng hết   ⇒ n H 2 O = 80 % n a n c o l = 0 , 08 ( m o l )

Sau đó bảo toàn khối lượng:

  ⇒ m e s t e = 12 , 88 - m H 2 O = 11 , 44 ( g ) H o ặ c   n H 2 O =   n a n c o l = 0 , 1 ( m o l ) ⇒ m e s t e = 80 % ( 12 , 88 - m H 2 O ) = 8 , 864 ( g )

Cả 2 cách làm trên đều sai vì công thức bảo toàn khối lượng là: m a x i t   p h ả n   ứ n g   + m a n c o l   p ả n   ứ n g   = m e s t e + m H 2 O  mà ở đây axit và ancol không phản ứng vừa đủ với nhau. Nên ta không thể áp dụng bảo toàn khối lượng mà bắt buộc phải tìm công thức của axit và ancol từ đó tìm công thức của este.

Đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng đốt cháy ta có:

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi:

n_{O trong ancol} + n_{O trong axit} + n_{O trong O2}

= n_{O trong CO2} + n_{O trong H2O}

=> n_{O trong axit} = 2.0,3 + 0,4 - 0,1 - 0,8 = 0,1 mol

=> n_axit= 0,05 mol

Gọi m, n lần lượt là số ntử C của ancol, axit m ≠ n

=> 0,1m + 0,05n = 0,3

=> m =1, n=4

=> CTPT: CH₃OH, C₃H₇COOH

=> CT este C₃H₇COOCH₃

=> phản ứng este hóa, ancol dư 0,05 mol, axit hết

=> m_este lí thuyết = 005.102 = 5,1 g

=> m_este thực tế = 5,1.80% = 4,08g

Đáp án A

Vì n_H2O > n_CO2 → ancol no, đơn chức

Gọi công thức của axit là C_nH_2nO₂ và ancol là C_mH_2m+2O ( với n khác m)

Luôn có n_ancol = n_H2O - n_CO2= 0,1 mol

Có n_O = 7 , 6 - 0 , 13 × 12 - 0 , 42 16  = 0,2 mol

→ n_axit = 0 , 2 - 0 , 1 2  =0,05 mol

→ 0,1n + 0,05m = 0,3 → 2n + m = 6 → n= 1, m=2 hoặc n=m = 2 ( Loại)

Vậy ancol là CH₃OH: 0,1 mol và axit là C₃H₇COOH: 0,05 mol

Thực hiện phản ứng este hóa hỗn hợp với H = 80%

→ m_este = 0,8. 0,05. 102= 4,08 gam

Đáp án: A

Vì nH2O > nCO2  => Ancol no, đơn chức

Khi đốt axit sẽ tạo nH2O = nCO2 , do đó n_ancol = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol

Gọi ancol là C_nH_2n+2O ; axit là C_mH_2mO₂, số mol axit là x

=> 

(2) <=. 14.(0,1n + xm) = 32x = 5,8  => x = 0,05

=> 0,1n + 0,05m = 0,3   <=> 2n + m = 6. Mà m ≠ n

=> n = 1; m = 4  => Ancol là CH₃OH ; axit là C₃H₇COOH

C₃H₇COOH   +  CH₃OH   → C₃H₇COOCH₃   + H₂O

Vì H = 80% => n_este = 0,05.0,8 = 0,04 mol (do axit hết)

=> m_este = 0,04.102 = 4,08 g

Đáp án: D

Este tạo bởi ancol no đơn chức và axit no, đơn chức (tỷ lệ mol 1 : 1) nên este cũng no, đơn chức, có số mol bằng số mol ancol và axit (với hiệu suất 100%).

Đốt cháy este được n_CO2 : n_H2O

Áp dụng bảo toàn nguyên tố C có lượng CO₂ thu được khi đốt cháy hỗn hợp A cũng tương đương lượng CO₂ thu được khi đốt cháy este

=>n_H2O = 0,8.0,1 = 0,08 mol => m = 1,44 gam