Quy hỗn hợp X thành Fe phản ứng (a mol) và O (b mol) và 1,46 g Fe không tan

Bảo toàn khối lượng => 56a + 16b + 1,46 = 18,5

Đáp án B

Định hướng tư duy giải

Tư duy đi tắt đòn đầu

=> [HNO3] = 3,2 (M)

 Khối lượng Fe dư là 1,46g, do đó khối lượng Fe và Fe₃O₄  đã phản ứng là 17,04g. Vì sau phản ứng sắt còn dư nên trong dung dịch D chỉ chứa muối sắt (II).

Sơ đồ phản ứng: 

        Fe, Fe₃O₄        +    HNO₃            →    Fe(NO₃)₂    +   NO     +    H₂O

Mol:                             2n+0,1                        n              0,1      0,5( 2n+0,1)

Đặt số mol của Fe(NO₃)₂ là n, áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với nitơ  ta có số mol của axit HNO₃ là  2n+ 0,1. Số mol H₂O bằng một nửa số mol của HNO₃.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

        17,04 + 63(2n + 0,1) = 242n + 0,1.30 + 18.0,5(2n + 0,1)

 giải ra ta có n = 2,7, suy ra [ HNO₃ ] = (2.2,7 + 0,1): 0,2 = 3,2M

Đáp án A

Chọn C

Đáp án A

Do Fe dư nên chỉ tạo ra Fe²⁺.

4H⁺ + NO₃^- + 3e →  NO + 2H₂O

2H⁺ + O + 2e  →  H₂O

=> nHNO₃ = nH⁺ = 4nNO + 2nO = 4.0,1 + 2.0,12 = 0,64

=> [HNO₃] = 0,64/0,2 = 3,2M => Chọn A.

Đáp án A

Đáp án A

Đáp án B

Vì sau phản ứng còn dư kim loại nên trong dung dịch B tồn tại Fe(NO₃)₂. Các phản láng xảy ra:

Như vậy trong toàn bộ các quá trình, số oxi hóa của sắt trong Fe và Fe₃O₄ đều về số oxi hóa +2.

Theo định luật bảo toàn mol electron, ta có:

vì trong hỗn hợp còn kim loại Fe dư nên muối là Fe(NO3)2

quy đổi hỗn hợp ban đầu về hỗn hợp có x mol Fe và y mol O

(x mol Fe này là lượng Fe phản ứng không tính lượng dư, sau phản ứng klượng Fe này tạo hết thành muối nên nFe(NO3)2 = nFe = x)

⇒ 56x + 16y = 18,5 - 1,46 (1)

nNO = 2,24/22,4 =0,1

áp dụng định luật bảo toàn e

Fe → Fe⁺² + 2e O +2e → O^-2

^x → 2x y → 2y

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

^0,3← 0,1

tổng số mol e nhường = tổng số mol e nhân

⇒ 2x = 2y + 0,3 (2)

từ (1) và (2) ta có

x= 0,27 ⇒nFe =0,27 ⇒ nFe(NO3)2 = 0,27 ⇒mFe(NO3)2 = 48,6 g