Cu

sao ra đc Cu vậy bạn

trả lời liều vừa thui bài này sai đề bài rồi vì lúc giải gệ phương trình ra âm mà

Xin lỗi nha! Mik đang lơ tơ mơ về môn hóa nên tính lộn

Gọi hh chung là M

Phần 1: 8M+10nHNO3->M(NO3)n+nN2O+5nH2O

Phần 2: 3M+4nHNO3->M(NO3)n+nNO+2nH2O

Phần 1 nN2O=1,68/22,4=0,075(mol)=>nHNO3=0,75(mol)

Phần 2

Giả sử Kim loại tan hết

Bảo toàn e ta có

3NO=8nN2O=>nNO=0,2(mol)

=>nHNO3 phản ứng=0,8(mol)

mà nHNO3=0,4x0,7=0,28(mol)

ta có 0,28<0,75

=>HNO3 hết kim loại dư

=>nNO=0,28/4=0,07(mol)

VNO=1,568(l)

Có thể trả lời rõ câu a) vs c) được không ạ!

Đáp án : A

P₁ : n_{e trao đổi} = n_NO2 = 0,47 mol

P₂ : n_{e trao đổi} = n_Cl2 .2 => n_{Cl2 pứ} = 0,235 mol

=> m_KL = m_muối – m_{Cl2 pứ} = 11,19g

=> m = 2.11,19 = 22,38g

QT cho e: Xét với ½ khối lượng hỗn hợp

Mg→ Mg²⁺+ 2e  (1)

x                  2x mol

Al→ Al³⁺+ 3e  (2)

y                 3y mol

Cu→ Cu²⁺+ 2e  (3)

z                 2z mol

→n_{e cho}= 2x+ 3y+2z mol

QT nhận e:

-Phần 1: n_NO2=0,47 mol

N⁺⁵+ 1e→ NO₂

         0,47  0,47 mol

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

-Phần 2:

Cl₂+ 2e→ 2Cl^-

         0,47  0,47

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

m_{muối clorua}= m_{kim loại}+ m_Cl-= m_{kim loại}+ 0,47.35,5=27,875 → m_{kim loại}=11,19 gam → m= 11,19.2=22,38 gam

Chọn B

Phần I. Cho X tác dụng với HNO 3  đặc, nguội chỉ có Cu phản ứng.

Phần II. Cho X tác dụng với H 2 SO 4  loãng, dư chỉ có Fe phản ứng

Đáp án C

P₁ : Chỉ có Cu phản ứng được với HNO₃ đặc nguội

Bảo toàn e : 2n_Cu = n_NO2 = 0,03 mol

P₂ : Chỉ có Fe phản ứng với H₂SO₄ loãng dư

=> n_Fe = n_H2 = 0,02 mol

=> m = 2. (0,015.64 + 0,02.56) = 4,16g

Chọn đáp án C

Phần 1: tác dụng với HNO₃ đặc, nguội ⇒ Fe không phản ứng, sản phẩm khử là NO₂ (do dùng HNO₃ đặc).

⇒ Bảo toàn electron có: 2n_Cu = n_NO2 = 0,03 mol ⇒ n_Cu = 0,015 mol.

Phần 2: tác dụng với H₂SO₄ loãng ⇒ Cu không phản ứng, chỉ có Fe phản ứng:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ ||⇒ n_Fe = 0,02 mol.

Theo đó, m = 2 × (0,015 × 64 + 0,02 × 56) = 4,16 gam (tránh quên × 2 do chia đôi)

Phần 1: tác dụng với HNO₃ đặc, nguội ⇒ Fe không phản ứng, sản phẩm khử của N + 5  là NO₂ (do dùng HNO₃ đặc).

⇒ Bảo toàn electron có: 2n_Cu = n NO 2  = 0,03 mol

⇒ n_Cu = 0,015 mol.

Phần 2: tác dụng với H₂SO₄ loãng ⇒ Cu không phản ứng, chỉ có Fe phản ứng:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

⇒ n_Fe = n H 2  = 0,02 mol.

Theo đó, m = 2 × (0,015 × 64 + 0,02 × 56) = 4,16 gam

Đáp án C

Đáp án A

- P₁: hỗn hợp rắn X + HCl → H₂ => chứng tỏ Fe dư, Cu²⁺ phản ứng hết.

            Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

=> n_Fe(1) = n_H2 = 2,24: 22,4 = 0,1 mol

- P₂: X + HNO₃ → NO => Cả Fe và Cu đều phản ứng

Giả sử số mol ở phần 2 gấp k lần phần 1. Gọi số mol Cu phần 1 là a

Bảo toàn electron: 3n_Fe(2) + 2n_Cu(2) = 3n_NO = 3.6,72: 22,4 = 0,9 mol

=> 3.0,1k + 2.ak = 0,9  (*)

Bảo toàn nguyên tố Cu: n_CuSO4  = n_Cu(1) + n_Cu(2) => 0,2 = a + ak => a = 0 , 2 k   +   1

Thay vào (*) =>0,3k + 2k. 0 , 2 k   +   1 = 0,9

=> k = 2,097

- Vì Fe dư sau phản ứng nên: n_{Fe pứ} = n_CuSO4 = 0,2 mol

=> n_Fe = n_{Fe pứ} + n_Fe(1) + n_Fe(2) = 0,3 + 0,1k = 0,5097 mol

=> m_Fe = 28,5432g (Gần nhất với giá trị 28,2g)