Nhúng thanh kim loại vào dung dịch FeCl3 . Nêu hiện tượng và viết phương trình
Những câu hỏi liên quan
Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra của các thí nghiệm sau: a. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. b. Cho một mẫu nhỏ kim loại Na và dung dịch FeCl3. c. Dẫn khí Cl2 vào cốc đựng nước, sau đó nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được. d. Cho dung dịch CaCl2 dư vào dung dịch NaHCO3, sau đó đun nóng
Đọc tiếp
Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra của các thí nghiệm sau:
a. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3.
b. Cho một mẫu nhỏ kim loại Na và dung dịch FeCl3.
c. Dẫn khí Cl2 vào cốc đựng nước, sau đó nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được.
d. Cho dung dịch CaCl2 dư vào dung dịch NaHCO3, sau đó đun nóng
Bước 1: Dự đoán các PTHH có thể xảy ra.
Bước 2: Quan sát màu sắc, mùi của khí, kết tủa và dung dịch sau pứ.
a. 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O
Hiện tượng: khi cho NaOH vào dung dịch AlCl3 ta thấy xuất hiện kết tủa keo trắng Al(OH)3, kết tủa tăng dần khi thêm tiếp NaOH. Đến khi kết tủa tăng đến tối đa, thêm tiếp NaOH vào ta thấy kết tủa tan dần đến hết.
b. Na + H2O → NaOH + ½ H2↑
3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3↓
Hiện tượng: viên Na tan mạnh trong H2O và tỏa nhiều khí không màu, không mùi (H2). Dung dịch xuất hiện kết tủa nâu đỏ, kết tủa tăng dần đến tối đa.
c. Cl2 + H2O → HCl + HClO
Hiện tượng: khi cho quì tím vào cốc, quì tím bị mất màu do dung dịch nước clo (HCl + HClO) có tính tảy màu.
d. 2NaHCO3 →Na2CO3 + CO2↑ + H2O
CaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + CaCO3↓
Hiện tượng: khi đun nóng, dung dịch có khí không màu thoát ra (CO2), đồng thời xuất hiện kết tủa màu trắng (CaCO3)
Đúng 0
Bình luận (0)
Tiến hành các thí nhiệm: (1) Nhúng 1 thanh Cu và dung dịch FeCl3 (2) Nhúng thanh Al dư vào dung dịch FeCl3 (3) Nhúng thanh hợp kim Al và Cu vào dung dịch HCl loãng (4) Nhúng thanh Ag vào dung dịch H2SO4 loãng Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 1 B. 4 C. 2 D. 3
Đọc tiếp
Tiến hành các thí nhiệm:
(1) Nhúng 1 thanh Cu và dung dịch FeCl3
(2) Nhúng thanh Al dư vào dung dịch FeCl3
(3) Nhúng thanh hợp kim Al và Cu vào dung dịch HCl loãng
(4) Nhúng thanh Ag vào dung dịch H2SO4 loãng
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
A. 1
B. 4
C. 2
D. 3
Các trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa: (2) (3)
Đáp án C
Đúng 0
Bình luận (0)
Tiến hành các thí nhiệm: (1) Nhúng 1 thanh Cu và dung dịch FeCl3 (2) Nhúng thanh Al dư vào dung dịch FeCl3 (3) Nhúng thanh hợp kim Al và Cu vào dung dịch HCl loãng (4) Nhúng thanh Ag vào dung dịch H2SO4 loãng Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 1 B. 4 C. 2 D. 3
Đọc tiếp
Tiến hành các thí nhiệm:
(1) Nhúng 1 thanh Cu và dung dịch FeCl3
(2) Nhúng thanh Al dư vào dung dịch FeCl3
(3) Nhúng thanh hợp kim Al và Cu vào dung dịch HCl loãng
(4) Nhúng thanh Ag vào dung dịch H2SO4 loãng
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
A. 1
B. 4
C. 2
D. 3
Đáp án C
Các trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa: (2) (3)
Đúng 0
Bình luận (0)
Tiến hành các thí nhiệm: (1) Nhúng 1 thanh Cu và dung dịch FeCl3 (2) Nhúng thanh Al dư vào dung dịch FeCl3 (3) Nhúng thanh hợp kim Al và Cu vào dung dịch HCl loãng (4) Nhúng thanh Ag vào dung dịch H2SO4 loãng Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 3 B. 4 C. 1 D. 2
Đọc tiếp
Tiến hành các thí nhiệm:
(1) Nhúng 1 thanh Cu và dung dịch FeCl3
(2) Nhúng thanh Al dư vào dung dịch FeCl3
(3) Nhúng thanh hợp kim Al và Cu vào dung dịch HCl loãng
(4) Nhúng thanh Ag vào dung dịch H2SO4 loãng
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
A. 3
B. 4
C. 1
D. 2
Chọn D.
Các trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa: (2) (3)
Đúng 0
Bình luận (0)
Tiến hành các thí nhiệm: (1) Nhúng 1 thanh Cu và dung dịch FeCl3 (2) Nhúng thanh Al dư vào dung dịch FeCl3 (3) Nhúng thanh hợp kim Al và Cu vào dung dịch HCl loãng (4) Nhúng thanh Ag vào dung dịch H2SO4 loãng Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 1 B. 4 C. 2 D. 3
Đọc tiếp
Tiến hành các thí nhiệm:
(1) Nhúng 1 thanh Cu và dung dịch FeCl3
(2) Nhúng thanh Al dư vào dung dịch FeCl3
(3) Nhúng thanh hợp kim Al và Cu vào dung dịch HCl loãng
(4) Nhúng thanh Ag vào dung dịch H2SO4 loãng
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
A. 1
B. 4
C. 2
D. 3
Đáp án C
Các trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa: (2) (3)
Đúng 0
Bình luận (0)
Tiến hành các thí nhiệm: (1) Nhúng 1 thanh Cu và dung dịch FeCl3 (2) Nhúng thanh Al dư vào dung dịch FeCl3 (3) Nhúng thanh hợp kim Al và Cu vào dung dịch HCl loãng (4) Nhúng thanh Ag vào dung dịch H2SO4 loãng Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 3 B. 4 C. 1 D. 2
Đọc tiếp
Tiến hành các thí nhiệm:
(1) Nhúng 1 thanh Cu và dung dịch FeCl3
(2) Nhúng thanh Al dư vào dung dịch FeCl3
(3) Nhúng thanh hợp kim Al và Cu vào dung dịch HCl loãng
(4) Nhúng thanh Ag vào dung dịch H2SO4 loãng
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
A. 3
B. 4
C. 1
D. 2
Chọn D.
Các trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa: (2) (3)
Đúng 0
Bình luận (0)
Tiến hành các thí nhiệm: (1) Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3; (2) Nhúng thanh Al dư vào dung dịch FeCl3; (3) Nhúng thanh hợp kim Al-Cu vào dung dịch HC1; (4) Nhúng thanh Ag vào dung dịch H2SO4 loãng; (5) Nhúng thanh hợp kim Zn-Fe vào dung dịch Na2SO4 Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 3 B. 4 C. 1 D. 2
Đọc tiếp
Tiến hành các thí nhiệm:
(1) Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3;
(2) Nhúng thanh Al dư vào dung dịch FeCl3;
(3) Nhúng thanh hợp kim Al-Cu vào dung dịch HC1;
(4) Nhúng thanh Ag vào dung dịch H2SO4 loãng;
(5) Nhúng thanh hợp kim Zn-Fe vào dung dịch Na2SO4
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
A. 3
B. 4
C. 1
D. 2
Chọn đáp án A
Có 3 điều kiện để xuất hiện ăn mòn điện hóa là: 2 kim loại (hoặc 1 kim loại và 1 phi kim) khác bản chất; tiếp xúc nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn điện); cùng nhúng vào dung dịch chất điện li.
Có 3 phát biểu đúng là (2), (3) và (5)
(1) sai vì chi có 1 kim loại Cu
(2) đúng vì sau phản ứng thu được 2 kim loại Al và Fe bám vào nhau trong dung dịch A1Cl3
(3) đúng vì có đủ 3 điều kiện
(4) sai vì chỉ có 1 kim loại Ag
(5) đúng vì có đủ 3 điều kiện
Đúng 0
Bình luận (0)
Tiến hành các thí nhiệm: (1) Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3; (2) Nhúng thanh Al dư vào dung dịch FeCl3; (3) Nhúng thanh hợp kim Al-Cu vào dung dịch HC1; (4) Nhúng thanh Ag vào dung dịch H2SO4 loãng; (5) Nhúng thanh hợp kim Zn-Fe vào dung dịch Na2SO4 Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 3 B. 4 C. 1 D. 2
Đọc tiếp
Tiến hành các thí nhiệm:
(1) Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3;
(2) Nhúng thanh Al dư vào dung dịch FeCl3;
(3) Nhúng thanh hợp kim Al-Cu vào dung dịch HC1;
(4) Nhúng thanh Ag vào dung dịch H2SO4 loãng;
(5) Nhúng thanh hợp kim Zn-Fe vào dung dịch Na2SO4
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
A. 3
B. 4
C. 1
D. 2
Chọn A
Có 3 điều kiện để xuất hiện ăn mòn điện hóa là: 2 kim loại (hoặc 1 kim loại và 1 phi kim) khác bản chất; tiếp xúc nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn điện); cùng nhúng vào dung dịch chất điện li.
Có 3 phát biểu đúng là (2), (3) và (5)
(1) sai vì chi có 1 kim loại Cu
(2) đúng vì sau phản ứng thu được 2 kim loại Al và Fe bám vào nhau trong dung dịch A1Cl3
(3) đúng vì có đủ 3 điều kiện
(4) sai vì chỉ có 1 kim loại Ag
(5) đúng vì có đủ 3 điều kiện
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho các thí nghiệm sau :- TN1: Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa lượng nhỏ
F
e
C
l
3
- TN2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch chứa lượng nhỏ
C
u
S
O
4
.- TN3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch chứa lượng nhỏ
F
e
C
l
3
.- TN4: Nhúng thanh hợp kim Zn-Fe vào dung dịch chứa lượng nhỏ HCl loãng.- TN5: Nhúng thanh Cu dung dịch chứa lượng nhỏ HCl loãng/ bão...
Đọc tiếp
Cho các thí nghiệm sau :
- TN1: Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa lượng nhỏ F e C l 3 - TN2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch chứa lượng nhỏ C u S O 4 .
- TN3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch chứa lượng nhỏ F e C l 3 .
- TN4: Nhúng thanh hợp kim Zn-Fe vào dung dịch chứa lượng nhỏ HCl loãng.
- TN5: Nhúng thanh Cu dung dịch chứa lượng nhỏ HCl loãng/ bão hòa oxi.
- TN6: Đốt thanh sắt trong oxi ở nhiệt độ cao.
- TN7: Vật bằng gang để trong môi trường không khí ẩm
Số trường hợp có hiện tượng ăn mòn hóa học là
A. 6
B. 7
C. 3
D. 5
cho mẫu kim loại k vào các dd sau: nh4cl, fecl3, ba(hco3)2, agno3. nêu hiện tượng và viết phương trình
+) Với dd NH4Cl
Hiện tượng: Kali p/ứ mạnh liệt với nước và sủi bọt khí, có khí không màu mùi khai xuất hiện
PTHH: \(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)
\(KOH+NH_4Cl\rightarrow KCl+NH_3\uparrow+H_2O\)
+) Với dd FeCl3
Hiện tượng: Kali p/ứ mãnh liệt với nước tạo khí, sau đó xuất hiện kết tủa nâu đỏ
PTHH: \(3KOH+FeCl_3\rightarrow3KCl+Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)
+) Với dd Ba(HCO3)2
Hiện tượng: Kali p/ứ mãnh liệt với nước tạo khí, sau đó xuất hiện kết tủa trắng
PTHH: \(2KOH+Ba\left(HCO_3\right)_2\rightarrow K_2CO_3+BaCO_3\downarrow+2H_2O\)
+) Với dd AgNO3
Hiện tượng: Kali p/ứ mạnh liệt với nước tạo khí, sau đó xuất hiện chất rắn màu đen
PTHH: \(2KOH+2AgNO_3\rightarrow2KNO_3+Ag_2O\downarrow+H_2O\)
Đúng 0
Bình luận (0)