a. X: \(1s^{^2}2s^{^2}2p^{^4}\)

Vị trí: ô 8, chu kì 2, nhóm VIA (nguyên tố oxygen, O)

Y: \(1s^{^2}2s^{^2}2p^{^6}3s^{^2}3p^{^5}\)

Vị trí: ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA (nguyên tố chlorine, Cl)

b. \(HClO,HClO_2,HClO_3,HClO_4\)

Tính acid tăng dần từ trái sang phải trong dãy trên vì trong phân tử acid cấu tạo từ các nguyên tố giống nhau thì phân tử nào chứa nhiều nguyên tử O hơn thì có tính acid mạnh hơn

Chọn C.

Cấu hình electron của Fe: ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² nên nguyên tử của nó có 4 electron độc thân

Đáp án C

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp s là 7

→ X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ hoặc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ hoặc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Tương ứng X có số hiệu nguyên tử là 19 hoặc 24 hoặc 29.

→ X không thể là Sc → Chọn C.

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp s là 7

→ X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ hoặc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ hoặc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Tương ứng X có số hiệu nguyên tử là 19 hoặc 24 hoặc 29.

 X không thể1à Sc → Chọn C.

Chọn A

Cấu hình electron của N là: 1 s 2 2 s 2 2 p 3 . Vậy cấu hình electron nguyên tử N gồm 3 phân lớp.

Đáp án D

Đáp án D

Si (Z=14).

Theo giả thiết suy ra cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Vậy X có Z = 14, đó là nguyên tố Si

Đáp án D

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8

=> X có 6 electron ở phân lớp 2p và 2 electron ở phân lớp 3p

=> Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p²

=> Z=14 => X là Si

Đáp án D

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8

→ X có 6 electron ở phân lớp 2p và 2 electron ở phân lớp 3p

→ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p²

→ Z=14 → X là Si

Chọn D

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8

→ X có 6 electron ở phân lớp 2p và 2 electron ở phân lớp 3p