1. 

Khi đốt (14n + 2) g ankan thì khối lượng C O 2 thu được nhiều hơn khối lượng H 2 O là 44n - 18(n + 1) = (26n - 18) g.

CTPT: C 5 H 12

2. CTCT:

C H 3 - C H 2 - C H 2 - C H 2 - C H 3  (pentan)

(2-metylbutan (isopentan))

(2,2-đimetylpropan (neopentan))

CTPT hiđrocacbon là CxHy ( x, y ∈ N và 0<  y ≤ 2x + 2)

CxHy + (x +    ) O2 → x CO2 +    H2O

0,1 mol →                   0,1x→   0,05y

=> Khối lượng CO2 + Khối lượng H2O = 0,1.x . 44 + 0,05y. 18 =23 

=> y = 

=>  0 <     ≤ 2x + 2

=> 3,3 < x < 5,2 => x = 4 hoặc x =5

Nếu x = 4 => y =6 => CTPT là C4H6. Nếu x =5 => y = 1,1 ( Loại)

Vậy công thức phân tử của hiđrocacbon thỏa mãn là C4H6.

Công thức cấu tạo mạch hở có thể có:

CH2 = CH – CH = CH2

CH2 = C= CH – CH3

CH ≡ C – CH2 – CH3

CH3 – C ≡ C – CH3

Thôi t làm đc luôn r

1. Công thức chung của hai ancol là C n H 2 n + 1 O H và tổng số mol của chúng là a. Khối lượng hỗn hợp: (14 n  + 18)a.

Khối lượng hỗn hợp: (14.2,5 + 18).0,04 = 2,12 (g)

2. n < 2,5 < n + 2 ⇒ 0,5 < n < 2,50

Phần cuối giống như ở cách giải 1.

Thể tích khí đã tác dụng với dung dịch brom là : 6,72 - 2,24 = 4,48 (lít).

=> Số mol khí phản ứng với dung dịch brom là : 4,48/22,4 = 0,2 mol

Khối lượng bình brom tăng lên là do khối lượng hiđrocacbon bị hấp thụ. Vậy khối lượng mol phân tử của hiđrocacbon là :

5,6/0,2 = 28 (gam/mol)

=> Công thức phân tử của một hiđrocacbon là C 2 H 4

Dựa vào phản ứng đốt cháy tìm được hiđrocacbon còn lại là  CH 4

% V C 2 H 4  = 4,48/6,72 x 100% = 66,67%;  V CH 4  = 33,33%

Theo phương trình: Nếu đốt (14n + 30) g A, khối lượng C O 2  nhiều hơn khối lượng H 2 O (26n + 1,08) g.

Theo đầu bài: Nếu đốt 0,9 g A, khối lượng  C O 2  nhiều hơn khối lượng  H 2 O  là 1,2 g.

Vậy

CTPT của axit là C 3 H 4 O

CTCT: C H 2 = C H - C O O H (Axit propenoic).

Gọi công thức của hai hiđrocacbon là C n H 2 n ,  C m H 2 m  với m > n > 2

Phương trình hoá học :

C n H 2 n  + 3n/2  O 2  → n CO 2 + n H 2 O

C m H 2 m  + 3m/2  O 2  → m CO 2  + m H 2 O

n hh  = 8,96/22,4 = 0,4 mol

n C m H 2 m  = 0,4/100 x 25 = 0,1 mol

n C n H 2 n  = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol

Theo phương trình hóa học: n H 2 O = n CO 2  = 40,6/44 = 0,9 mol

Vậy 8,96 lít hỗn hợp X có khối lượng:

m X = m C + m H  = 0,9 x 12 + 0,9 x 2 = 12,6g

Ta có  n CO 2  = 0,3n + 0,1m = 0,9 => 3n + m = 9

=> n = 2; m = 3. Công thức của 2 hidrocacbon C 2 H 4   và   C 3 H 6

Số C = n_CO2/n_X = 4

Số H = 2n_H2O/n_X = 6

=> X là C₄H₆

=> Ankin : CH ≡ C – CH₂ – CH₃ ;CH₃ – C ≡ C – CH₃

Ankađien : CH₂ = C = CH– CH₃ ;CH₂ = CH – CH = CH₂

Khi cho NaOH dư vào thu thêm được kết tủa nên dung dịch có muối Ca(HCO₃)₂.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

0,5       ←                    0,15

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

0,1                   ←                    0,1

→ n_CO2 = 0,1.2 + 0,5 = 0,7

Mặt khác: m_{dd giảm} = m_CaCO3 – m_CO2 + m_H2O

→ 9,12 = 50 – (44.0,7 + 18.n_H2O) → n_H2O = 0,56

Gọi CTPT của hiđrocacbon A là \(C_xH_y\)(\(x,y\) nguyên dương)

\(m_H=2\cdot\dfrac{7,2}{18}=0,8\left(g\right)\\ m_C=12\cdot\dfrac{4,48}{22,4}=2,4\left(g\right)\\ \Rightarrow\dfrac{12x}{2,4}=\dfrac{y}{0,8}=\dfrac{16}{3,2}\\ \Rightarrow x=1;y=4\)

Vậy CTPT của hiđrocacbon A là \(CH_4\)