Câu 1. Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên dưới hai dạng đồng vị ₂₉⁶³_Cu ^và  ₂₉⁶⁵Cu . Tính tỉ lệ % số nguyên tử đồng ₂₉⁶³Cu tồn tại trong tự nhiên.

Câu 2: Trong tự nhiên Brom tồn tại chủ yếu dưới hai đồng vị ⁷⁹₃₅Br ^và ₃₅⁸¹Br . Biết nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,9862. Tính phần trăm của đồng vị ⁷⁹_35Br.

Loại 2: Cho nguyên tử khối trung bình và số khối của từng đồng vị thứ nhất để tính số khối đồng vị thứ hai.

Câu 1: Trong tự nhiên Ag tồn tại chủ yếu dưới dạng hai đồng vị trong đó ¹⁰⁷Ag chiếm 56%. Biết nguyên tử  khối trung bình của Ag là 107,88. Tính số khối của đồng vị còn lại.

Câu 2: Khối lượng nguyên tử trung bình của antimon là 121,76. Antimon có 2 đồng vị, biết đồng vị ¹²¹₅₁Sb  chiếm 62%. Tìm số khối của đồng vị thứ 2.

Câu 3: Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là 79,91; R có 2 đồng vị. Biết ⁷⁹_Z R chiếm

54,5%. Tính nguyên tử khối của đồng vị thứ 2?

Loại 3: Cho số khối và % các đồng vị để tính số khối trung bình.

Câu 1: Cho biết các đồng vị thuộc nguyên tố Argon: ⁴⁰₁₈Ar (99,63%); ³⁶₁₈ Ar (0,31%); ³⁸₁₈Ar (0,06%). Tính nguyên tử khối trung bình của Ar.

Câu 2: Tính khối lượng nguyên tử trung bình của niken, biết rằng trong tự nhiên, các đồng vị của niken tồn tại như sau:

58

Đồng vị                28Ni       6028Ni          2861Ni           6228Ni         6428Ni

Thành phần %            68,27         26,10          1,13             3,59         0,91 Tính nguyên tử khối trung bình của Ni.

Câu 3: Trong tự nhiên, gali có hai đồng vị là ⁶⁹ Ga (60,1%) và ⁷¹Ga (39,9%). Tính nguyên tử khối trung bình của Ga.

Câu 4: Bo có 2 đồng vị: ¹⁰₅ B (18,89%) và ¹¹₅ B (81,11%). Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Bo là bao nhiêu?

Câu 5: (vận dụng) Một nguyên tố X gồm hai đồng vị là X1 và X2. Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20. Biết rằng % các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X1 cũng bằng nhau. Tính nguyên tử khối trung bình của X?

Loại 4: Cho số khối của các đồng vị để từ đó thành lập công thức của các hợp chất

Câu 1: Oxi có 3 đồng vị ¹⁶₈ O; ¹⁷₈ O; ¹⁸₈ O và hiđro có hai đồng vị bền là ¹₁H và ²₁ H. Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử nước có thành phần đồng vị khác nhau?

Câu 2: Oxi có ba đồng vị là: ¹⁶₈ O; ¹⁷₈ O; ¹⁸₈ O và cacbon có hai đồng vị là: ¹²₆ C và ¹³₆ C. Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử khí cacbonic có thành phần đồng vị khác nhau?

Câu 3: Cho hai đồng vị hiđro và hai đồng vị của clo với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử chiếm trong tự nhiên như sau: ¹₁H; ²₁ ^{H  và clo:} ₁₇³⁵ Cl; ³⁷₁₇ Cl. Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau tạo nên từ hai loại đồng vị của hai nguyên tố đó.

Đồng có 2 đồng vị bền là  Cu 29 63 và  Cu 29 65  . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính thành phần phần trăm của đồng vị . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính thành phần phần trăm của đồng vị

Đồng có 2 đồng vị là C 63 u  và  C 65 u . Khối lượng nguyên tử trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm số nguyên tử của đồng vị  C 65 u

A. 20%.

B. 70%.

C. 73%.

D. 27%

Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần % khối lượng của ⁶³Cu trong CuCl₂ là (cho Cl = 35,5)

A. 12,64%.

B. 26,77%.

C. 27,00%.

D. 34,18%.

Đồng có 2 đồng vị : và , nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Cu là 63,54.

a. Tính phần trăm số nguyên tử của từng đồng vị của nguyên tố Cu.

b. Tính phần trăm khối lượng của đồng vị chứa trong CuSO4. ( với O là đồng vị , S là đồng vị )

c. Tính số nguyên tử của đồng vị có trong 35,77 gam Cu2O.

Câu 10. Viết cấu hình electron của các nguyên tử có phân lớp ngoài cùng là 4s1

Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Clo trong tự nhiên có hai đồng vị là C 35 l và  C 37 l Thành phần phần trăm về khối lượng của C 17 35 l  chứa trong H C l O 4 (với hiđro là đồng vị H 1 1 , oxi là đồng vị  O 8 16 ) là

A. 9,40%

B. 8,95%

C. 9,67%

D. 9,20%