Đáp án A

Y + HCl => Z chỉ chứa hai muối, HCl phản ứng hết

⇒ m dd   T = 120 + 64 . 0 , 09 + 56 . 0 , 12 - 30 . 0 , 15 = 127 , 98   gam ⇒ C % Fe NO 3 3 = 242 . 0 , 03 127 , 98 . 100 % = 5 , 67 %

gần với giá trị 5% nhất

Đáp án D

= m – 10,72 gam

=2,135 mol

Đáp án D

Nhiệt phân thấy mhh X giảm 1,44g ⇒ mH2O tách từ bazo = 1,44g.

⇒ Quy hỗn hợp X gồm: mX = mKim loại + mO + mH2O.

Phản ứng với HCl: Đặt nO/X = a ta có:

2a + 2nH2 = nHCl ⇔ nO/X = 0,58 mol.

⇒ mKim loại trong X = m – mO – mH2O = m – 10,72 gam.

●Phản ứng với HNO3 có thể sinh ra muối NH4NO3:

Đặt nNH4NO3 = b ta có:

mMuối = m + 108,48 = mKim loại + mNO3–/Muối kim loại + mNH4NO3.

⇔ m + 108,48 + (m – 10,72) + (2nO + 3nNO + 8nNH4NO3)×62 + 80b.

⇔ m + 108,48 + (m – 10,72) + (0,58×2 + 0,2×3 + 8b)×62 + 80b ⇔ b = 0,0175 mol.

⇒ ∑nHNO3 đã pứ = 10nNH4NO3 + 4nNO + 2nO = 2,135 mol 

Chọn D

Đáp án B

Lời giải chi tiết

Có m(hh khí) = 6,11; n(hh khí) = 0,13

=> n(Cl₂) = 0,05; n(O₂) = 0,08.

Hòa tan hết Y trong HCl nên có: n(HCl) = 2.n(H₂O) = 2.n(O^2-) = 0,32 mol 

- BTNT (Cl):

n(Cl^- trong Z) = n(AgCl) = n(HCl) + n(Cl^-) = 0,32 + 0,1 = 0,42. → m(AgCl) = 0,42.143,5 = 60,27 gam

→ m(kết tủa) = m(AgCl) + m(Ag) → m(Ag) = 73,23 – 60,27 = 12,96 → n(Ag) = 0,12 mol.

=> n(Fe²⁺) = 0,12.

BTĐT trong Z:  2.0,12 + 2.n(Cu) = 0,42 => n(Cu) = 0,09.

Vậy X chứa Fe (0,12) và Cu(0,09).

Khi X tác dụng HNO₃, ta thấy: (0,12 × 3 + 0,09 × 2) ÷ 3 = 0,18 mol > n(NO) = 0,15 mol

có nghĩa là Fe không lên hết Fe³⁺ mà có 1 phần chỉ lên Fe²⁺

Khi phản ứng với HNO₃: n_Fe(III) = a mol ; n_Fe(II) = bmol. ta có hệ: 

a + b = 0,12

3a + 2b + 0,09.2 = 0,15.3

Giải hệ: a = 0,03; b = 0,09.

 Vì HNO₃ dùng hết, n(HNO₃) = 4n(NO) = 0,6 mol → m(HNO₃) = 37,8 → m(dd HNO₃) = 120 gam.

→ BTKL: m(dd T) = m(X) + m(HNO₃) – m(NO) = 127,98 gam.

C%(Fe(NO₃)₃ trong T) = 0,03 . 242 : 127,98 ≈ 5,67%.

Đáp án B

Có m h h   k h í = 6,11;  n h h   k h í  = 0,13

=> n C l 2 = 0,05; n O 2 = 0,08.

Hòa tan hết Y trong HCl nên có: n H C l = 2. n H 2 O = 2. n O 2 - = 0,32 mol 

- BTNT (Cl):

  n C l -   t r o n g   Z = n A g C l = n H C l + n C l - = 0,32 + 0,1 = 0,42. → m A g C l = 0,42.143,5 = 60,27 gam

→ m k ế t   t ủ a = m A g C l + m A g → m A g  = 73,23 – 60,27 = 12,96 → n A g = 0,12 mol.

=> n F e 2 + = 0,12.

BTĐT trong Z:  2.0,12 + 2. n C u = 0,42 =>  n C u  = 0,09.

Vậy X chứa Fe (0,12) và Cu(0,09).

Khi X tác dụng HNO₃, ta thấy: (0,12 × 3 + 0,09 × 2) ÷ 3 = 0,18 mol > n N O = 0,15 mol

có nghĩa là Fe không lên hết Fe³⁺ mà có 1 phần chỉ lên Fe²⁺

Khi phản ứng với HNO₃: n_Fe(III) = a mol ; n_Fe(II) = bmol. ta có hệ: 

a + b = 0,12

3a + 2b + 0,09.2 = 0,15.3

Giải hệ: a = 0,03; b = 0,09.

 Vì HNO₃ dùng hết, n H N O 3 = 4 n N O = 0,6 mol →  m H N O 3  = 37,8 →  m d d   H N O 3  = 120 gam.

→ BTKL: m d d   T = m X + m H N O 3 - m N O = 127,98 gam.

% C F e ( N O ₃ ) 3   t r o n g   T = 0,03 . 242 : 127,98 ≈ 5,67%.

Đáp án A