Đáp án D

Số mol H₂ thu được là : n H 2 = 11 , 2 22 , 4 = 0 , 5   mol  

Gọi M là kim loại chung cho Al và Mg với hóa trị n

Sơ dồ phản ứng :

M ⏟ 10 , 2   gam + H 2 S O 4 ( l o ã n g , d ư )   → M 2 ( S O ₄ ) n ⏟ m u ố i + H 2 ↑ ⏟ 0 , 5   m o l

Đáp án A

Gọi M là kim loại chung cho Zn và Mg với hóa trị n

Sơ đồ phản ứng:  M + H 2 SO 4 ( loãng ,   dư ) → M 2 ( SO ₄ ) n ⏟ muối + H 2 ↑

Khí thu được là 

Đáp án B

Chọn đáp án B.

Chọn đáp án B

Đáp án D

Đáp án D

Giải hệ số mol khí ta có 0,04mol N₂O và 0,26 mol NO

Hỗn hợp X tác dụng với HNO₃ và H₂SO₄ đều dùng dư nên lượng electron cho ở hai trường hợp trên như nhau.

Lượng electron nhận ở hai thí nghiệm: 8.0,04 + 3.0,26 = 1,1mol < 0,7.2 = 1,4mol

Có NH₄NO₃ nên chênh lệch trên →   có (1,4 – 1,1) : 8 = 0,0375 mol NH₄NO₃

⇒ ∑ m_{muối nitrat kim loại} = 129,4 – 0,0375.80

= 126,4 gam dạng M(NO₃)_n

Lại có 104 gam muối sunfat kim loại dạng M₂(SO₄)_n || Tương quan 1SO₄ ⇄  2NO₃

→   Tăng giảm khối lượng có số mol gốc sunfat = (126,4 – 104) : (62.2 – 96) = 0,8mol

→   Bảo toàn nguyên tố S có: 0,8 + 0,7 = 1,5mol H₂SO₄, tiếp tục bảo toàn H có 1,5mol H₂O

→   BTKL phản ứng X + H₂SO₄ ta có m = 104 + 0,7.64 + 1,5.18 – 1,5.98 = 28,8gam

Chọn A.

→ B T : e   c h o   1   v à   2 n N H 4 N O 3 = 2 n S O 2 - 3 n N O - 8 n N 2 O 8 = 0 , 0375   m o l

Gọi T là hỗn hợp muối chứa Fe(NO₃)₂ và Mg(NO₃)₂ suy ra:  m T = m Y - m N H 4 N O 3 = 126 , 4   g a m

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng + bảo toàn điện tích cho hỗn hợp T và Z ta có: