n_Mg = 0,28

n_MgO = 0,02

         n_khí = 0,04

Bảo toàn nguyên tố Mg⇒ nMg(NO₃)₂ = n _Mg + n _MgO =  0,28 + 0,02 = 0,3

m _muối = 46g = mMg(NO₃)₂ + mNH₄NO₃

⇒ nNH₄NO₃ = 0,02

        Mg⁰ → Mg²⁺ + 2e                                                N⁺⁵ + 8e →    N^-3

0,28   →              0,56 (mol)                                             0,16 ← 0,02

                                                                  N⁺⁵   + k e → N^x

                                                                             0,04k← 0,04

Áp dụng định luật bảo toàn e có: 0,04k + 0,16 = 0,56 ⇒ k =10

2N⁺⁵ +10e → N₂

Vậy khí đó là N₂

      Đáp án C.

Chọn đáp án D

Ta có nMg = 6,72/24 = 0,28 mol; nMgO = 0,8/40 = 0,02 mol; nX = 0,04 mol

Do Mg và MgO tác dụng hết tạo ra Mg(NO₃)₂ nên mMg(NO₃)₂ = 148.(0,28 + 0,02) = 44,4g

Mà đề cho m_muối = 46g > 44,4g ⇒ Có thêm muối NH₄NO₃

⇒ mNH₄NO₃ = 46 – 44,4 = 1,6g ⇒ nNH₄NO₃ = 1,6/80 = 0,02 mol

Đáp án D

Đáp án A

Hòa tan hết 7,44 gam hỗn hợp rắn vào 0,4 mol HCl và 0,05 mol NaNO₃ thu được 22,47 gam muối và 0,02 mol hỗn hợp khí gồm NO và N₂.

Giải được số mol NO và N₂ đều là 0,01 mol.

Do X chứa muối nên HCl phản ứng hết.

BTKL:  m H 2 O = 7 , 44 + 0 , 4 . 36 , 5 + 0 , 05 . 85 - 22 , 47 - 0 , 02 . 29 = 3 , 24 → n H 2 O = 0 , 18

BTNT H:  n N H 4 + = 0 , 4 - 0 , 18 . 2 4 = 0 , 01   m o l

Cho NaOH dư vào X thu được kết tủa Y, nung Y trong không khí thu được rắn chứa MgO và Fe₂O₃ có khối lượng 9,6 gam.

Lượng O để oxi hóa hỗn hợp ban đầu lên tối đa là:  n O = 9 , 6 - 7 , 44 16 = 0 , 135   m o l

Cho AgNO₃ dư tác dụng với dung dịch X ta thu được kết tủa gồm AgCl 0,4 mol (bảo toàn C) và Ag.

Bảo toàn e:

n A g = 0 , 135 . 2 - 0 , 01 . 8 - 0 , 01 . 3 - 0 , 01 . 10 = 0 , 06   m o l → m = 63 , 88   g a m