một khối khí trong xi lanh lúc đầu có áp suất 1at, nhiệt độ 57 C và thể tích là 150cm3. Khi pittông nén khí đến 30cm3 và áp suất là 10at thì nhiệt độ cuối cùng là?
Những câu hỏi liên quan
Một khối khí trong xilanh lúc đầu có hai áp suất 2 atm nhiệt độ 27°c và thể tích 150 cm³ khi pittông nén khí đến 50 cm³ và áp suất 10 atm thì nhiệt độ cuối cùng của khối khí là bao nhiêu
P1=2atm
T1=27+273=300k
V1=150cm3=0,15l
P2=10atm
V2=50cm3=0,05l
T2=? K
Giai
P1.V1/T1=P2.V2/T2
2.0,15/300=10.0,05/T2
=> T2= 500K
Đúng 2
Bình luận (0)
Một xi lanh chứa 150cm3 khí ở áp suất 2.105Pa. Pit tông nén khí trong xi lanh xuống còn 100cm3. Nếu nhiệt độ khí trong xi lanh không đổi thì áp suất của nó lúc này là A. 3.10-5Pa B. 3,5.105Pa C. 3.105Pa D. 3,25.105Pa
Đọc tiếp
Một xi lanh chứa 150cm3 khí ở áp suất 2.105Pa. Pit tông nén khí trong xi lanh xuống còn 100cm3. Nếu nhiệt độ khí trong xi lanh không đổi thì áp suất của nó lúc này là
A. 3.10-5Pa
B. 3,5.105Pa
C. 3.105Pa
D. 3,25.105Pa
Thể tích của hỗn hợp khí trong xi-lanh là 2 d m 3 , nhiệt độ là 47 ° C và áp suất ban đầu là 1atm. Tính nhiệt độ của hỗn hợp khí trong xi-lanh khi pit-tông nén khí trong xi-lanh làm thể tích giảm đi 10 lần, áp suất tăng đến 15atm.
A. 480K
B. 450K
C. 840K
D. 540K
Đáp án: A
Ta có:
- Trạng thái 1: T 1 = 47 + 273 = 320 K p 1 = 1 a t m V 1 = 2 l
- Trạng thái 2: T 2 = ? p 2 = 15 a t m V 2 = 0,2 l
Áp dụng phương trình trạng thái của khí lý tưởng, ta có:
p 1 V 1 T 1 = p 2 V 2 T 2 ↔ 1.2 320 = 15.0,2 T 2 → T 2 = 480 K
Đúng 0
Bình luận (0)
Trước khi nén hỗn hợp khí trong xilanh của một động cơ có áp suất 1at, nhiệt độ 400C. Sau khi nén thể tích giảm đi 6 lần, áp suất 10at. Tìm nhiệt độ sau khi nén? A. 4000C B. 521,60C C. 248,60C D. 3130C
Đọc tiếp
Trước khi nén hỗn hợp khí trong xilanh của một động cơ có áp suất 1at, nhiệt độ 400C. Sau khi nén thể tích giảm đi 6 lần, áp suất 10at. Tìm nhiệt độ sau khi nén?
A. 4000C
B. 521,60C
C. 248,60C
D. 3130C
Trong xi lanh của một động cơ đốt trong có 2 lít hỗn hợp khí áp dưới áp suất 2 atm và nhiệt độ
27
°
C
. Pittông nén xuống làm cho thể tích của hỗn hợp khí chỉ còn bằng 0,2 lít và áp suất tăng lên tới 25 atm. Tính nhiệt độ của hỗn hợp khí nén. A.
77
°
C
B.
102
°
C
C.
217
°
C
D.
277
°
C
Đọc tiếp
Trong xi lanh của một động cơ đốt trong có 2 lít hỗn hợp khí áp dưới áp suất 2 atm và nhiệt độ 27 ° C . Pittông nén xuống làm cho thể tích của hỗn hợp khí chỉ còn bằng 0,2 lít và áp suất tăng lên tới 25 atm. Tính nhiệt độ của hỗn hợp khí nén.
A. 77 ° C
B. 102 ° C
C. 217 ° C
D. 277 ° C
Trong xi lanh của một động cơ đốt trong có 2 lít hỗn hợp khí áp dưới áp suất 1,5 atm và nhiệt độ 27 ° C. Pittông nén xuống làm cho thể tích của hỗn hợp khí chỉ còn bằng 0,3 lít và áp suất tăng lên tới 18 atm. Tính nhiệt độ của hỗn hợp khí nén.
Trong xi lanh của một động cơ đốt trong có 2 lít hỗn hợp khí áp dưới áp suất 2 atm và nhiệt độ
27
°
C. Pittông nén xuống làm cho thể tích của hỗn hợp khí chỉ còn bằng 0,2 lít và áp suất tăng lên tới 25 atm. Tính nhiệt độ của hỗn hợp khí nén A.
77
°
C B.
102
°
C C.
217...
Đọc tiếp
Trong xi lanh của một động cơ đốt trong có 2 lít hỗn hợp khí áp dưới áp suất 2 atm và nhiệt độ 27 ° C. Pittông nén xuống làm cho thể tích của hỗn hợp khí chỉ còn bằng 0,2 lít và áp suất tăng lên tới 25 atm. Tính nhiệt độ của hỗn hợp khí nén
A. 77 ° C
B. 102 ° C
C. 217 ° C
D. 277 ° C
Trong xi lanh của một động cơ đốt trong có
2
,
2
d
m
3
hỗn hợp khí dưới áp suất 1at và nhiệt độ
67
o
C
. Pit-tông nén xuống làm cho thể tích của hỗn hợp khí chỉ còn
0
,
36
d
m
3
và áp suất tăng lên tới 14,2at. Tính nhiệt độ của hỗn hợp khí nén.
Đọc tiếp
Trong xi lanh của một động cơ đốt trong có 2 , 2 d m 3 hỗn hợp khí dưới áp suất 1at và nhiệt độ 67 o C . Pit-tông nén xuống làm cho thể tích của hỗn hợp khí chỉ còn 0 , 36 d m 3 và áp suất tăng lên tới 14,2at. Tính nhiệt độ của hỗn hợp khí nén.
Trong xi lanh của một động cơ đốt trong có 2 lít hỗn hợp khí áp dưới áp suất 1,5 atm và nhiệt độ 270C. Pittông nén xuống làm cho thể tích của hỗn hợp khí chỉ còn bằng 0,3 lít và áp suất tăng lên tới 18 atm. Tính nhiệt độ của hỗn hợp khí nén.
Ta có
TH1 { V 1 = 2 l p 1 = 1 , 5 a t m T 1 = 27 + 273 = 300 K
TH2 { V 2 = 0 , 3 l p 2 = 18 a t m T 2 = ?
Áp dụng
p 1 V 1 T 1 p 2 V 2 T 2 ⇒ T 2 = p 2 V 2 T 1 p 1 V 1 = 18.0 , 3.300 1 , 5.2 T 2 = 540 K
Mà T 2 = 273 + t 2 ⇒ t 2 = 267 0 C
Đúng 0
Bình luận (0)