Chọn D

n_Fe = 0,1 ; n_Cu(NO3)2 = 0,1 ; n_HCl = 0,2

Do n_HCl < 8/3.n_Fe nên phản ứng chỉ tạo Fe²⁺

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

=> Sau phản ứng còn lại : 0,1 – 0,075 = 0,025 mol

Fe + Cu²⁺ -> Fe²⁺ + Cu

=> m = m_Cu = 64.0,025 = 1,6g

đáp án A

Ta có nFe = 0,1 || nCu(NO2)2 = 0,1 || nHCl = 0,24

● Nhận thấy nH+ = 0,24 và nNO3– = 0,2 ⇒ nNO = 0,06

● Ta có 3nNO > 2nFe ⇒ Fe chỉ lên Fe2+.

⇒ nFe phản ứng với HNO3 = nNO × 3 ÷ 2 = 0,09 mol

⇒ nFe phản ứng với Cu2+ = 0,1 - 0,09 = 0,01 mol

⇒ m↓ = mCu = 0,01×64 = 0,64 gam ⇒ Chọn A

Chọn đáp án A

Ta có n_Fe = 0,1 || n_Cu(NO2)2 = 0,1 || n_HCl = 0,24

● Nhận thấy n_H⁺ = 0,24 và n_NO3^– = 0,2 ⇒ n_NO = 0,06

● Ta có 3n_NO > 2n_Fe ⇒ Fe chỉ lên Fe²⁺.

⇒ n_{Fe phản ứng với HNO3} = n_NO × 3 ÷ 2 = 0,09 mol

⇒ n_{Fe phản ứng với Cu}²⁺ = 0,1 - 0,09 = 0,01 mol

⇒ m↓ = m_Cu = 0,01×64 = 0,64 gam ⇒ Chọn A

Đáp án B

Đáp án A

Ta có: 

Khi đó dung dịch có 

Chọn đáp án D

n(Fe) = 0,1 mol; n(Cu(NO₃)₂) = 0,1 mol; n(HCl) = 0,2 mol

PTHH:

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,075

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

0,025                       0,025 mol → m(Cu) = 1,6 gam → Đáp án A

Chọn đáp án A

Do sau phản ứng thu được m gam chất rắn( chính là Cu) nên Fe chỉ tạo muối Fe²⁺

3Fe + 2NO₃^- + 8H⁺ → 3Fe²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O   (1)

0,075           ← 0,2                                            (mol)

=> Sau phản ứng (1) số mol Fe dư là 0,1 – 0,075 = 0,025 (mol)

      Fe      +       Cu²⁺     → Fe²⁺   + Cu↓

0,025            → 0,025               → 0,025         (mol)

m↓ = m_Cu = 0,025.64 = 1,6 (g) => chọn A

Ghi nhớ: NO₃^- trong môi trường H⁺ có tính oxi hóa như axit HNO₃