Chọn B

Dựa vào bảng 6: giá trị độ âm điện của nguyên tử một số nguyên tố nhóm A theo Pau – linh (SGK Hóa 10 – CB trang 45)

Tính được hiệu độ âm điện của các nguyên tố như sau:

→ Các chất được sắp xếp theo thứ tự chiều giảm dần độ phân cực của liên kết trong phân tử là: CaO, MgO, NaBr, AlCl₃, CH₄

Chọn C

Độ âm điện của H là 2,2

Từ Cl đến I độ âm điện giảm dần

Vậy sắp xếp các chất theo  thứ tự giảm dần độ phân cực của liên kết là: HCl, HBr, HI.

Đáp án : A

Vì Từ Cl -> Br -> I thì bán kính tăng rất nhanh trong khi độ âm điện lại giảm chậm

=> Độ phân cực H-X nhìn chung là tăng

Đáp án C

Vì từ Cl → Br → I thì bán kính tăng rất nhanh trong khi độ âm điện lại giảm chậm

⇒ Độ phân cực H-X nhìn chung là tăng

Đáp án A

HCl, HBr, HI.

Để đánh giá độ phân cực của liên kết giữa hai nguyên tử, người ta dựa vào hiệu độ âm điện của chúng. Hiệu độ âm điện càng lớn thì liên kết càng phân cực và ngược lại.

Trong nhóm VIIA, đi từ Cl đến I thì độ âm điện giảm dần. Suy ra độ phân cực của liên kết trong các hợp chất HCl, HBr, HI giảm dần.

Đáp án A

Đáp án B

Độ âm điện giảm dần từ Cl > Br > I, nên độ phân cực giảm dần từ HCl đến HI

Ta có độ âm điện của Cl > Br > I nên thứ tự đúng là HCl , HBr, HI

=> Đáp án C