Đáp án B

Hướng dẫn Cấu hình của R^2- là 3p⁶  => của R sẽ là 3p⁴  =>R có cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴   => tổng hạt mang điện trong R là ( p + e ) = 32

Một bài tập khá đơn giản, dễ dàng nhận thấy đây là dạng bài toán (2):

+ Gọi số p, n, e trong nguyên tử lần lượt là Z, N, E (nguyên dương)

+ Anion có tổng số hạt cơ bản là 50:

+ Trong nguyên tử X thì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16: 2Z - N = 16

Từ đó ta có: 

 Cấu hình electron của X là: [Ne]3s²3p⁴

Vậy cấu hình electron của S 2 -  là [Ne]3s²3p⁴

Đáp án A.

Đáp án C

Hướng dẫn Cấu hình của R⁺ là 3p⁶

=> R sẽ là 3p⁶4s¹

=> R có cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

=> Tổng hạt mang điện trong R là ( p + e ) = 38

Đáp án C

22

Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶. Suy ra cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R, ở trạng thái cơ bản là 3s¹. Vậy R là Na (Z =11).

Tổng số hạt mang điện của Na bằng tổng số hạt proton và số electron của nó và bằng 22

Đáp án D

Cấu hình electron của ion R⁺ là 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron của nguyên tử R là 1s²2s²2p⁶3s¹

Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R gồm proton và electron là : 11.2 = 22.

Đáp án C

Đáp án D

Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R³⁺ ( ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶

→ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

→ R có p = e =13

→ tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là : p+e= 13+13=26

Đáp án C

Hướng dẫn Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R⁺ ( ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶

→ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s¹

→ R có p = e =11

→ tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là : p + e = 11 + 11 = 22

Cấu hình electron của cation R⁺ là 1s²2s²2p⁶ →R có Z = 11 → Tổng số hạt mang điện (proton và electron) trong nguyên tử R là 22 hạt.

Chọn đáp án C