\(n_{\text{CaCO}_3} = \frac{m}{M} = \frac{50}{100} = 0{,}5 \text{ mol}\)

\(\text{CaCO}_3 \xrightarrow{t^\circ} \text{CaO} + \text{CO}_2 \uparrow\)

=>\(n_{CaO}=n_{CaCO3}=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{CaO}=0,5\cdot56=28\left(gam\right)\)

n CaCO 3 = m M = 50 100 = 0 , 5 mol CaCO 3 t ∘ → CaO + CO 2 ↑ => n C a O = n C a C O 3 = 0 , 5 ( m o l ) m C a O = 0 , 5 ⋅ 56 = 28 ( g a m )

`n = m/M = 50 / 100 = 0,5(mol)

pt:\(CaCO3\to CaO+CO2\uparrow\)

ta thấy tỉ lệ mol của `CaCO3` và `CaO` là `1:1`

`=>`\(nCaO=nCaCO3=0,5mol\)

khối lượng vôi sống là `mCaO = nCaO*M = 0,5 * 56 = 28(g)`

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Em cần cân bằng PTHH?

C — chỉ dội nước lạnh liên tục vào vết bỏng cho sạch vôi (ít nhất 15–20 phút). Vì: Vôi mới tôi gây bỏng kép: nhiệt (150 °C) và kiềm mạnh (Ca(OH)₂, pH ≈ 13). Nước lạnh vừa hạ nhiệt vừa rửa trôi kiềm. Không dùng giấm (D): acid trung hoà Ca(OH)₂ toả nhiệt ngay trên da, bỏng nặng thêm — sơ cứu bỏng hoá chất không bao giờ trung hoà bằng hoá chất ngược dấu.

Nước mắm (A), kem đánh răng (B) không tác dụng với kiềm, chỉ gây xót, nhiễm trùng và che mất vết thương.

Đây là nhận định Đúng em nha

Em thử sức ạ ! ( Mặc dù năm nay mới lên lớp 7 nhưng em học kiến thức này từ anh rồi ạ )

a) Khi nấu canh cua, protein trong thịt cua gặp nhiệt độ cao sẽ bị đông tụ, tạo thành từng mảng “gạch cua” nổi lên.

b) Nước ấm có nhiệt độ cao hơn nước lạnh nên làm viên C sủi tan nhanh hơn.

c) Chẻ nhỏ củi giúp tăng diện tích tiếp xúc với oxygen trong không khí, nên củi cháy nhanh và dễ hơn.

d) Oxygen nguyên chất có nồng độ oxygen cao hơn không khí, giúp cơ thể nhận được nhiều oxygen hơn, hỗ trợ bệnh nhân suy hô hấp, khó thở.

e) Nước dưa chua có tính axit, có thể phản ứng với kim loại làm ảnh hưởng đến chất lượng dưa và tạo chất không tốt; thủy tinh không phản ứng với axit nên an toàn hơn.

em không biết ạ

a) Do hiện tượng đông tụ protein khi gặp nhiệt độ cao trong nước nên có hiện tượng nổi gạch cua trong canh.

b) Do nước nóng nên các nguyên tử nước linh hoạt hơn, có tốc độ va chạm nguyên tử mạnh mẽ hơn, nên viên C sẽ tan nhanh hơn

d)Vì con nguời hấp thụ Oxi thải Cacbondioxit nên người bệnh được cung cấp oxi nguyên chất giúp hô hấp dễ dàng hơn, vì trong không khí chứa 21% oxi nên điều này giúp bệnh nhân dễ thở hơn và giảm áp lực hô hấp cho phổi

e) Vì khiu làm dưa chua, nước dưa chua có tính oxi hoá nên cẩn đựng trong lọ gỗ, lọ nhựa, thuỷ tinh, nếu đặt vào lọ kim loại, sẽ có phản ứng hoá học ăn mòn , dần dần sẽ hiện tượng thungr của cấc lọ kim loại và đung dịch sau khi phản ứng oxi hoá cũng không tốt cho sức khoẻ.

c) Chẻ củi khiến khong khí (oxi) nhiều hơn, tăng diện tích tiếp xúc khi cháy.

#HUCE-QC

Gọi số mol ban đầu của $N_2,\ H_2$ trong hỗn hợp $X$ lần lượt là $a,\ b$.

Ta có $d_{X/H_2}=3,6\Rightarrow M_X=7,2.$

Suy ra $\dfrac{28a+2b}{a+b}=7,2$

$\Leftrightarrow 28a+2b=7,2a+7,2b$

$\Leftrightarrow 20,8a=5,2b$

$\Leftrightarrow b=4a.$

Vậy tỉ lệ mol ban đầu là $N_2:H_2=1:4.$

Đặt ban đầu có $1$ mol $N_2$ và $4$ mol $H_2$.

Phản ứng: $N_2+3H_2\rightarrow2NH_3.$

Gọi $x$ mol $N_2$ đã phản ứng.

Sau phản ứng:

$N_2:1-x;$

$H_2:4-3x;$

$NH_3:2x.$

Tổng số mol sau phản ứng: $n_Y=1-x+4-3x+2x=5-2x.$

Khối lượng hỗn hợp không đổi: $m_Y=28+8=36\text{ g}.$

Lại có $d_{Y/H_2}=4\Rightarrow M_Y=8.$

Suy ra $\dfrac{36}{5-2x}=8$

$\Leftrightarrow5-2x=4,5$

$\Leftrightarrow x=0,25.$

Do đó $n_{NH_3}=2x=0,5\text{ mol}.$

Vậy từ $5$ mol hỗn hợp $X$ thu được $0,5$ mol $NH_3$.

Hay $1$ mol hỗn hợp $X$ tạo được $0,1$ mol $NH_3.$

Phản ứng điều chế ure: $2NH_3+CO_2\rightarrow(NH_2)_2CO+H_2O.$

Khối lượng ure cần thu là $m=4\text{ tấn}=4\times10^6\text{ g}.$

Số mol ure thực tế:

$n_{\text{ure}}=\dfrac{4\times10^6}{60}=66666,\overline6\text{ mol}.$

Hiệu suất $80\%$ nên lượng ure theo lí thuyết là

$n=\dfrac{66666,\overline6}{0,8}=83333,\overline3\text{ mol}.$

Số mol $NH_3$ cần: $n_{NH_3}=2\times83333,\overline3=166666,\overline6\text{ mol}.$

Số mol hỗn hợp $X$ cần: $n_X=\dfrac{166666,\overline6}{0,1}=1666666,\overline6\text{ mol}.$

Khối lượng mol trung bình của $X$ là $M_X=7,2\text{ g/mol}.$

Khối lượng hỗn hợp $X$:

$m_X=1666666,\overline6\times7,2=12000000\text{ g}$$=12\text{ tấn}.$

Vậy cần $12$ tấn hỗn hợp $X.$

Câu a.
nA = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol
Khí A có màu nâu nên chứa NO2, vì khối lượng mol trung bình của A là:
MA = 2,94 : 0,06 = 49 g/mol
Khí còn lại phải có M > 49, nên đó là SO2
Gọi nNO2 = x mol, nSO2 = y mol
x + y = 0,06
46x + 64y = 2,94
Giải ra:
x = 0,05 mol, y = 0,01 mol
mNO2 = 0,05 × 46 = 2,3 g
mSO2 = 0,01 × 64 = 0,64 g
%NO2 = 2,3 : 2,94 × 100% ≈ 78,23%
%SO2 = 0,64 : 2,94 × 100% ≈ 21,77%
Vậy A gồm NO2 và SO2, %mNO2 ≈ 78,23%, %mSO2 ≈ 21,77%
Câu b.
Các phương trình phản ứng có thể xảy ra:
R + 2HNO3 → RNO3 + NO2 + H2O
M + 4HNO3 → M(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2R + 3H2SO4 → R2SO4 + SO2 + 2H2O
M + 2H2SO4 → MSO4 + SO2 + 2H2O
Từ các phương trình:
nNO3- tạo muối = nNO2 = 0,05 mol
nSO4²- tạo muối = nSO2 = 0,01 mol
Khối lượng muối là:
mmuối = mkim loại + mNO3- + mSO4²-
= 3 + 0,05 × 62 + 0,01 × 96
= 7,06 g
Vậy tổng khối lượng muối trong dung dịch B là 7,06 g.
Giải thích: NO2 có màu nâu, khối lượng mol trung bình của hỗn hợp là 49 nên khí còn lại phải nặng hơn NO2, phù hợp với SO2 có M = 64.

Gọi P, N lần lượt là số proton và neutron của M và X. Từ dữ kiện tổng số hạt của hợp chất, ta có hệ: (2P_M + N_M) + (2P_X + N_X) = 130 (2P_M + 2P_X) - (N_M + N_X) = 38 => 4(P_M + P_X) = 168 => P_M + P_X = 42 (1) Từ dữ kiện hiệu số hạt giữa M và X, ta có: Hiệu tổng số hạt: (2P_M + N_M) - (2P_X + N_X) = 34 Hiệu số khối: (P_M + N_M) - (P_X + N_X) = 24 Lấy hiệu tổng số hạt trừ đi hiệu số khối, ta được: P_M - P_X = 34 - 24 = 10 (2) Từ (1) và (2), ta có hệ phương trình: P_M + P_X = 42 P_M - P_X = 10 => P_M = 26; P_X = 16 Vậy: M là Sắt (Fe) X là Lưu huỳnh (S)

Em làm cs đúng không thầy?

anh dung ai phai khong :))