cho 22 4g sắt tác dụng với dung dịch hcl 4m tính nộng độ mol dung dịch sau phản ứng
cho 22 4g sắt tác dụng với dung dịch hcl 4m tính nộng độ mol dung dịch sau phản ứng
Ta có: \(TH_1:n_{Fe}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)
\(TH_2:n_{Fe}=\dfrac{224}{22,4}=10\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
Theo TH1: \(n_{HCl}=2.n_{Fe}=2.1=2\left(mol\right)\)
=> \(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{2}{4}=0,5\left(lít\right)\)
Theo TH2: \(n_{HCl}=2.n_{Fe}=2.10=20\left(mol\right)\)
=> \(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{20}{4}=5\left(lít\right)\)
Theo TH1: \(V_{dd_{FeCl_2}}=0,5\left(lít\right)\)
Theo PT: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=1\left(mol\right)\)
=> \(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{1}{0,5}=2M\)
Theo TH2: \(V_{dd_{FeCl_2}}=5\left(lít\right)\)
Theo PT: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=10\left(g\right)\)
=> \(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{10}{5}=2M\)
(Do đề cho số gam sắt ko rõ ràng nên mik ra 2 TH, TH nào đúng bn chép vào nhé.)
C1 a,Xác định hóa trị của Fe,Cu,Mg trong:Fe₂O₃,CuO,MgCl₂,MgSO₄ b,Lập CTHH của: K(I), O (II) C(IV),O(II) Ca(II),SO₄(II) 2.Tính PTK của các chất trên C2:Cho biết của A với O là AO, B với H là H₂. Xác định CTHH của hóa chất A với B C3:Hợp chất Cr₂(SO₄)₃ có PTK là 392 đvC. Tính x và ghi lại CTHH ? Giúp mk vs^^
Cho phương trình phản ứng: aBa(OH)2 + bP2O5 ⎯⎯→cBa3(PO4)2 + dH2O. Tổng a + b + d là
A. 12
B. 8
C. 7
D. 9
C. 7
\(3Ba(OH)_2 + P_2O_5 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 + 3H_2O\)
a+b+d= 3 + 1 + 3= 7
Nếu là a + b + c + d thì là B.8 nhé
Chất không có hệ số ở trước coi là 1
3Ba(OH)2 + P2O5 ---> Ba3(PO4)2 + 3H2O
Vậy a + b + c + d = 3 + 1 + 1 + 3 = 8
Chọn C.
\(3Ba\left(OH\right)_2+P_2O_5\rightarrow Ba_3\left(PO_4\right)_2+3H_2O\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=3\\b=1\\d=3\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow a+b+d=3+1+3=7\)
cho 250 g dung dich ba(oh)2 34,2% tác dụng với 150 gam dung dịch h2so4 4,9%
a, tính khối lượng kết tủa thu được
b, tính c% sau phản ứng
Bn vào link này: https://hoc24.vn/cau-hoi/cho-250g-dung-dich-baoh2-342-tac-dung-voi-150-gam-dung-dich-h2so4-49-tinh-khoi-luong-ket-tua-thu-duoccho-250-g-dung-dich-baoh2-342-tac-dung-voi-150-gam-dung-dich-h2so4-49a-tinh-khoi-luon.2472774496310
3C là gì
Cho 250g dung dịch Ba(OH)2 34,2% tác dụng với 150 gam dung dịch H2SO4 4,9%. Tính khối lượng kết tủa thu được
cho 250 g dung dich ba(oh)2 34,2% tác dụng với 150 gam dung dịch h2so4 4,9%
a, tính khối lượng kết tủa thu được
b, tính c% sau phản ứng
Ta có: \(C_{\%_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{m_{Ba\left(OH\right)_2}}{250}.100\%=34,2\%\)
=> \(m_{Ba\left(OH\right)_2}=85,5\left(g\right)\)
=> \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{85,5}{171}=0,5\left(mol\right)\)
Ta lại có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{150}.100\%=4,9\%\)
=> \(m_{H_2SO_4}=7,35\left(g\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{7,35}{98}=0,075\left(mol\right)\)
a. PTHH; Ba(OH)2 + H2SO4 ---> BaSO4↓ + 2H2O
Ta thấy: \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,075}{1}\)
Vậy Ba(OH)2 dư.
Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,075\left(mol\right)\)
=> \(m_{BaSO_4}=0,075.233=17,475\left(g\right)\)
b. Ta có: \(m_{dd_{BaSO_4}}=250+7,35=257,35\left(g\right)\)
=> \(C_{\%_{BaSO_4}}=\dfrac{17,475}{257,35}.100\%=6,79\%\)
hoà tan hoàn toàn 16,25g zn bằng 200ml dd H2SO4 1,5M
a, vt phương trình phản ứng hoá học xảy ra
b, tính thể tích khí thoát ra ở đkt
c, tính khối lượng uối tạo thành sau phản ứng
d, tính nồng độ mol ủa dung dịch sau phản ứng, coi thể tích của dung dịch thay dổi không đáng kể
a. PTHH: Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2↑
b. Ta có: \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{200:1000}=1,5M\)
=> \(n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)
Ta lại có: \(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)
Ta thấy: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,25}{1}\)
Vậy H2SO4 dư.
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\)
=> \(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(lít\right)\)
c. Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\)
=> \(m_{ZnSO_4}=0,25.161=40,25\left(g\right)\)
d. Ta có: \(V_{dd_{ZnSO_4}}=0,2\left(lít\right)\)
=> \(C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25M\)
Brom có 2 đồng vị bền là 79Br79Br (54%) và 81Br81Br . Nếu có 672 ml khí Brom (Br2) ở đktc thì có khối lượng là bao nhiêu ?
% đồng vị 81 Br = 100% - 54% = 46%
Nguyên tử khối trung bình : $M = 79.54\% + 81.46\% = 79,92(đvC)$
$m_{Br_2} = 0,03.79,92.2 = 4,7952(gam)$
Cho 3 gam hỗn hợp (X) gồm Mg và MgO tác dụng với axit HCl dư, thu được 672ml khí H2 (đktc).Thành phần phầm trăm của mỗi chất trong (X)
PTHH: Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2↑ (1)
MgO + 2HCl ---> MgCl2 + H2O (2)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{672:1000}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)
Theo PT(1): \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,03\left(mol\right)\)
=> \(m_{Mg}=0,03.24=0,72\left(g\right)\)
=> \(m_{MgO}=3-0,72=2,28\left(g\right)\)
=> \(\%_{m_{Mg}}=\dfrac{0,72}{3}.100\%=24\%\)
=> \(\%_{m_{MgO}}=100\%-24\%=76\%\)