Hóa học

\(n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{1,8}{18}=0,1\left(mol\right)\)

Bảo toàn O: \(n_{O_2}=\dfrac{0,2.2+0,1.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

Nước tác dụng với một số kim loại tan trong nước tạo ra bazơ của kim loại đó và khí hiđro:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

2K + 2H2O -> 2KOH + H2

Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2

\(2H_2O+2K\rightarrow H_2+KOH\)

=> Oxi tác dụng với Kali sẽ tao ra khí Hidro và Kali hidroxit

kali

tham khảo
Thu khí Hidro bằng cách đẩy không khí ta phải úp ngược bình thu vì Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí, phải để vị trí ống nghiệm như thế nào? Vì sao? Đối với khí hiđro, có làm như thế được không?

Thu khí bằng cách đẩy không khí thì ta phải úp ngược bình thu khí do hiđro có tính chất nhẹ hơn không khí (= 2/29)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: R + 2HCl --> RCl₂ + H₂

           0,2<-----------------0,2

=> \(M_R=\dfrac{13}{0,2}=65\left(g/mol\right)\)

=> R là Zn

a) A gồm Cu, Fe

\(n_O=\dfrac{39,2-29,6}{16}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2O}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

b)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=a\left(mol\right)\\n_{Fe_xO_y}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 80a + b(56x + 16y) = 39,2 

=> 80a + 56bx + 16by = 39,2 (1)

n_O = 0,6 (mol)

=> a + by = 0,6 

=> 80a + 80by = 48 (2)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

          0,3<-------------------0,3

=> n_Fe = bx = 0,3 (mol)

(2) - (1) => 64by - 56bx = 8,8

=> by = 0,4

Xét \(\dfrac{bx}{by}=\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,3}{0,4}=\dfrac{3}{4}\)

=> CTHH: Fe₃O₄

Có: \(\left\{{}\begin{matrix}80a+232b=39,2\\a+4b=0,6\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,2; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\\m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a) Gọi số mol CH₄, C₂H₄ là a, b (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}16a+28b=3\\a+b=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,1; b = 0,05

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{0,1.16}{3}.100\%=53,33\%\\\%m_{C_2H_4}=\dfrac{0,05.28}{3}.100\%=46,67\%\end{matrix}\right.\)

b) 

1,68 lít hh chứa \(\left\{{}\begin{matrix}CH_4:0,05\left(mol\right)\\C_2H_4:0,025\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Dung dịch tăng do có C₂H₄ phản ứng với Br₂

=> m_tăng = m_C2H4 = 0,025.28 = 0,7 (g)

B

áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:mKMnO4=mChất rắn sau pư+mO2⇒mO2=79−74,2=4,8⇒nO2=4,832=0,15 molmKMnO4=mChất rắn sau pư+mO2⇒mO2=79−74,2=4,8⇒nO2=4,832=0,15 mol

Theo PTHH,nKMnO4 pư=2nO2=2.0,15=0,3 mol⇒mKMnO4 pư=0,3.158=47,4gnKMnO4 pư=2nO2=2.0,15=0,3 mol⇒mKMnO4 pư=0,3.158=47,4g

Số mol O bị rút khỏi KMnO4 là:

\(\dfrac{79-75}{16}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow nKMnO_{4\left(phảidùng\right)}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m\%KMnO_4=\dfrac{158}{79}.0,25.100=50\%\)

a) Gọi số mol Al, Fe là a, b (mol)

=> 27a + 56b = 13,9 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

             a--->3a--------------->1,5a

             Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

             b-->2b---------------->b

=> 1,5a + b = 0,35 (2)

(1)(2) => a = 0,1; b = 0,2

n_HCl = 3a + 2b = 0,7 (mol)

=> m_HCl = 0,7.36,5 = 25,55(g)

b) 

m_Al = 0,1.27 = 2,7 (g)

m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

bài này hnhu mình có lm giúp bn r mà nhỉ ...