Bài 9. Tính chất hóa học của muối

PTHH: \(CaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaCl\)

a+b) Ta có: \(n_{CaCl_2}=0,1\cdot2=0,2\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{NaCl}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaCO_3}=0,2\cdot100=20\left(g\right)\\C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,4}{0,1+0,2}\approx1,33\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{CaCO_3}=0,4\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,4\cdot36,5}{10\%}=146\left(g\right)\)

a.PTHH:CaCl2+Na2CO3--->CaCO3+2NaCl

Ta có:nCaCl2=0,2

=>nCaCO3=nCaCl2=0,2(mol)=>mCaCO3(kết tủa)=100.0,2=2(g)

b.Vdd=100+200=300(ml)=0,3(l)

CM Nacl=(2.0,2)/0,3=4/3(M)(Đề cho 2 chất td vừa đủ nên dd sau pứ chỉ có NaCl)

c.CaCO3+2HCl--->CaCl2+CO2+H2O

nHCl(cần dùng)=2.0.2=0,4(mol)=>mHCl=36,5.0,4=14,6(g)

=>mddHCl=14,6/10%=146(g)

a)Dùng quỳ tím

+Quỳ tím chuyển Xanh:KOH,Ba(OH)2    (*)

+Không hiện tượng NaBr,NaNO3   (**)

Cho H2SO4 vào (*)

+Xuất hiện kết tủa trắng:Ba(OH)2  PTHH  \(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

+Không hiện tượng KOH

Cho AgNO3 vào (**)

+Kết tủa vàng :NaBr PTHH \(NaBr+AgNO_3\rightarrow AgBr+NaNO_3\)

+Không xảy ra phản ứng:NaNO3

c)Dùng dd H2SO4:

+Tạo dd không màu :MgO

+Nếu dd thu được màu xanh lam:CuO

+Nếu dd thu được có màu nâu đỏFe2O3

+Nếu dd thu được có màu xanh nhạt FeO

PTHH

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_2+H_2O\)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

b)Dùng BaCl2 vào các chất 

+ xuất hiện kết tủa: Na2SO4, K2CO3 (nhóm 1)

+ ko hiện tượng:NaNO3, KCl (nhóm 2)

Cho dd H2SO4 vào nhóm 1

+xuất hiện khí ko màu thoát ra là K2CO3

+Không hiện tượng Na2SO4

Trích một it làm mẫu thử : 

Cho dung dịch HCl vào từng mẫu thử : 

+ Chất nào xuất hiện chất khí không màu : CaCO₃

Pt : \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

 + Chất nào xuất hiện chất khí không màu, có mùi hắc : Na₂SO₃

Pt : \(Na_2SO_3+HCl\rightarrow NaCl+SO_2+H_2O\)

 Không hiện tượng : NaCl , K₂SO₄

 Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu thử còn : 

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng : K₂SO₄

Pt : \(BaCl_2+K_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2KCl\) 

 Còn lại : NaCl

 Chúc ban học tốt

CÂU 2:
- Hiện tượng: xuất hiện chất kết tủa màu nâu đỏ Fe(OH)₃ và màu của dd FeCl₃ nhạt dần
- PTPƯ: 3KOH + FeCl₃---> Fe(OH)₃ + 3KCl
CÂU 3:
- Trích mỗi dd 1 ít
- Cho các dd trên qua quỳ tím
+ Qùi tím chuyển màu đỏ: HCl (I)
+ Qùi tím chuyển màu xanh: KOH (II)
+ Qùi tím không chuyển màu: NaCl, Na₂SO₄ (III)
- Tiếp tục cho nhóm (I) tác dụng với AgNO₃
+ HCl xuất hiện kết tủa 
PT: HCl + AgNO₃---> HNO₃ + AgCl₂ \(\downarrow\)
- Cho nhóm (II) tác dụng với H₂SO₄
+ KOH không phản ứng
- Cho nhóm (III) tác dụng BaCl₂
+ Xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄
PT: Na₂SO₄ + BaCl₂---> 2NaCl + BaSO₄\(\downarrow\)
+ Không phản ứng là :NaCl
CÂU 4:
a, PTPƯ: Fe + 2HCl---> FeCl₂ + H₂
b, n_Fe= \(\dfrac{11,2}{56}=0,2\) mol
n_FeCl2= n_Fe= 0,2 mol
-> m_FeCl2= 0,2 \(\times\)127= 25,4 g
c, n_HCl= 2 n_Fe= 2\(\times0,2=0,4\) mol
V_{HCl PƯ}= \(\dfrac{n}{C_M}\)=\(\dfrac{0,4}{1,2}\approx0,33\) lít
 

Làm lại bài 3 của bạn Nguyễn Cẩm Tú

Bài 3: 

- Dùng quỳ tím

+) Hóa đỏ: HCl

+) Hóa xanh: KOH

+) Không đổi màu: NaCl và Na₂SO₄ 

- Đổ dd BaCl₂ vào 2 dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: Na₂SO₄

PTHH: \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: HCl

chỉnh lại đề: cho CuO vào 200g ddHCl 7,3%

a, \(n_{HCl}=\dfrac{200.7,3\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol:      0,2       0,4        0,2

b, \(m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

  \(m_{CuCl_2}=0,2.135=27\left(g\right)\)

A là CuO

B là Fe(OH)2

C là MgO

D là Zn

H2SO4 đặc: C12H22O11

\(4FeS_2+11O_2\rightarrow2Fe_2O_3+8SO_2\)

\(2SO_2+O_2\rightarrow2SO_3\)

\(H_2O+SO_3\rightarrow H_2SO_4\)

\(H_2SO_4\rightarrow H_2+4SO\)

\(4H_2+Fe_2O_3\rightarrow4H_2O+3Fe\)

\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O+6SO_2\)

\(SO_2+CaO\rightarrow CaSO_3\)

A là CuO

B là Fe(OH)2

C là MgO

D là Zn

H2SO4 đặc: C12H22O11

Cứu tôi

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{CO_2}=0,15mol\)

\(n_{NaOH}=0,35mol\)

 \(T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,35}{0,15}=\dfrac{7}{3}>2\)\(\Rightarrow\) tạo muối \(Na_2CO_3\)

    \(NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

      0,35        0,15      0,15           0,15

\(\Rightarrow\)\(OH^-dư\) 0,2mol.

\(m_{ddsau}=0,35\cdot40+0,15\cdot44-0,15\cdot18=17,9g\)

\(C\%_{saup}\)\(_ư\)\(=\dfrac{15,9}{17,9}\cdot100=88,83\%\)