Hóa học

Trong phản ứng hóa học sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử liên quan đến: A. nơtron B. electron C. proton D. hạt nhân

`2)`

`H_2O + K_2O -> 2KOH`

`H_2O + CO_2 -> H_2CO_3`

`2KOH + CO_2 -> K_2CO_3 + H_2O`

`K_2O + CO_2 -> K_2CO_3`

`3)`

`a) H_2SO_4 + ZnO -> ZnSO_4 + H_2O`

`b) 2NaOH + SO_3 -> Na_2SO_4 + H_2O`

`c) H_2O + SO_2 -> H_2SO_3`

`d) H_2O + CaO -> Ca(OH)_2`

`e) CaO + CO_2 -> CaCO_3`

`4)`

`a) SO_2 + H_2O -> H_2SO_3`

`CO_2 + H_2O -> H_2CO_3`

`b) CaO + H_2O -> Ca(OH)_2`

`Na_2O + H_2O -> 2NaOH`

`c) Na_2O, CaO, CuO`

`d) SO_2, CO_2`

`5)` - Dẫn hỗn hợp khí qua dd `Ca(OH)_2` dư, còn lại khí `O_2` không phản ứng thoát ra ngoài dẫn qua `CaO` khan để làm khô

`Ca(OH)_2 + CO_2 -> CaCO_3 + H_2O`

`CaO + H_2O -> Ca(OH)_2`

`6)` Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.20\%}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`a) CuO + H_2SO_4 -> CuSO_4 + H_2O`

`b)` Xét tỉ lẹ: \(0,02< \dfrac{10}{49}\) `=> H_2SO_4` dư

Theo PT: `n_{CuSO_4} = n_{H_2SO_4(pư)} = n_{CuO} = 0,2 (mol)`

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,02.160}{1,6+200}.100\%=1,6\%\\C\%_{H_2SO_{4\left(dư\right)}}=\dfrac{\left(\dfrac{10}{49}-0,02\right).98}{1,6+200}.100\%=8,95\%\end{matrix}\right.\)

a)

$n_{CuO} = \dfrac{8}{80} = 0,1(mol)$
$n_{ZnO} = \dfrac{16,2}{81} = 0,2(mol)$
$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
$ZnO + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2O$
Theo PTHH : 

$n_{H_2SO_4} = n_{CuO} + n_{ZnO} = 0,3(mol)$
$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,3.98}{200}.100\% = 14,7\%$

b)

$m_{dd\ sau\ pư} = 8 + 16,2 + 200 = 224,2(gam)$
$C\%_{CuSO_4} = \dfrac{0,1.160}{224,2}.100\% = 7,1\%$

$C\%_{ZnSO_4} = \dfrac{0,2.161}{224,2}.100\% = 14,4\%$

n_CuO=m/M=8/80=0,1(mol)
n_ZnO=m/M=16,2/81=0,2(mol)
PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (1)
             0,1  → 0,1     →  0,1                 (mol)
            ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O (2)
             0,2  → 0,2      →  0,2                (mol)
a) Từ PT(1) ⇒ n_H2SO4 = 0,1 (mol) 
    Từ PT(2) ⇒ n_H2SO4 = 0,2 (mol)
                    ⇒ n_H2SO4 =0,1+0,2=0,3(mol)
⇒ m_H2SO4 =n.M=0,3.98=29,4(g)
⇒ C%_H2SO4 =(m_ct/m_dd ) .100%=(29,4/200).100%=14,7(%)
b) m_ddSPỨ=m_CuO+m_H2SO4+m_ZnO=8+200+16,2=224,2(g)
Từ PT(1) ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuSO4}=0,1\left(mol\right)\\n_{ZnSO4}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
                \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CuSO4}=n.M=0,1.160=16\left(g\right)\\m_{ZnSO4}=n.M=0,2.161=32,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
                ⇔ \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{CuSO4}=\left(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\right).100\%=\left(\dfrac{16}{224,2}\right).100\%=7,136\%\\C\%_{ZnSO4}=\left(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\right).100\%=\left(\dfrac{32,2}{224,2}\right).100\%=14,362\%\end{matrix}\right.\)

A : $Na$

$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$

$CuCl_2 + 2NaOH \to Cu(OH)_2 + 2NaCl$

a)

Sục hỗn hợp khí vào dung dịch nước vôi trong :

- nẫu dung dịch có tạo vẩn đục trắng. Chứng tỏ có khí cacbonic

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

Cho tàn đóm cháy dở vào lọ chứa khí thoát ra sau khi cho hỗn hợp khí vào dung dịch $Ca(OH)_2$ trên , nếu lọ bùng lửa. Chứng tỏ có khí $O_2$

b)

Sục hỗn hợp khí vào dung dịch $Ca(OH)_2$ lấy dư, thu lấy khí thoát ra. Ta được khí oxi

Tham khảo:
 

Thả ngọn diêm hoặc mảnh giấy đang cháy vào cả hai lọ rồi đậy kín lại

 Lọ có mảnh giấy hoặc que diêm còn cháy thì lọ đó chứa 

 Lọ có mảnh giấy hoặc que diêm không cháy nữa thì lọ đó chứa 

$m_{FeO} = 0,05.72 = 3,6(gam)$
$m_{Fe_2O_3} = 8,6 - 3,6 = 5(gam)$
$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{5}{160} = 0,03125(mol)$

mFeO= 0,05 x 72= 3,6(g)

mFe2O3= 8,6 - 3,6= 5(g)

nFe2O3= 5/160='0,03125(mol)

em xem lại đề

n_hh = \(\dfrac{4,48.10^{23}}{6.10^{23}}=\)\(\dfrac{56}{75}\)(mol)

n_N2 = \(\dfrac{56}{75}\)- 0,24 = \(\dfrac{38}{75}\)(mol)

-> S_N2 = \(\dfrac{38}{75}\).6.10²³ = 3,04 .10²³ (phân tử)

Sao anh không thấy tổng số nguyên tử là bao nhiêu nhỉ?

Anh thấy đề chưa rõ