tìm CTHH của hợp chất A biết A có khối lượng mol phân tử là 95g thành phần các nguyên tố của A gồm 25,26% Mg còn lại Cl
tìm CTHH của hợp chất A biết A có khối lượng mol phân tử là 95g thành phần các nguyên tố của A gồm 25,26% Mg còn lại Cl
Có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=95,25,26\%=24\left(g\right)\\m_{Cl}=95-24=71\left(g\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=\dfrac{24}{24}=1\left(mol\right)\\n_{Cl}=\dfrac{71}{35,5}=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
`=>A: MgCl_2`
Tính nồng độ mol các ion có trong dd thu được trong các trường hợp sau:
1/ Hoà tan 31,25g CuSO4.5H2O vào nước thành 100ml dung dịch A
2/ Hoà tan 57,2g Na2CO3.10H2O vào 400ml dung dịch Na2CO3 0,1M tạo 400ml dung dịch B
1) \(n_{CuSO_4}=n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{31,25}{250}=0,125\left(mol\right)\)
`=>` \(C_{M\left(CuSO_4\right)}=\dfrac{0,125}{0,1}=1,25M\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Cu^{2+}\right]=1,25M\\\left[SO_4^{2-}\right]=1,25M\end{matrix}\right.\)
2) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2CO_3}=\dfrac{57,2}{286}+0,4.0,1=0,24\left(mol\right)\\V_{dd}=400\left(ml\right)=0,4\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
`=>` \(C_{M\left(Na_2CO_3\right)}=\dfrac{0,24}{0,4}=0,6M\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Na^+\right]=0,6.2=1,2M\\\left[CO_3^{2-}\right]=0,6M\end{matrix}\right.\)
cho mình hỏi tại sao lại nx=0,1/y vậy ạ mình đang gấp
Áp dụng đ/l bảo toàn nguyên tố có: `n_O=y.n_[Fe_x O_y]`
Hay `n_O=y.n_X`
`=>n_X=[n_O]/y=[0,1]/y(mol)`
Hòa tan 2,8g Fe +H2SO4 2M vừa đủ a) Tính V khí thoát ra ( ĐKTC ) b) V dd H2SO4 tham gia c) m muối tạo thành Mong mọi người giúp đỡ Em bị bí mỗi câu c
`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2 \uparrow`
`0,05` `0,05` `0,05` `0,05` `(mol)`
`n_[Fe]=[2,8]/56=0,05(mol)`
`a)V_[H_2]=0,05.22,4=1,12(l)`
`b)V_[dd H_2 SO_4]=[0,05]/2=0,025(l)`
`c)m_[FeSO_4]=0,05.152=7,6(g)`
Lập phương trình hóa học
A)\(AL+O_2\rightarrow AL_2O_3\)
B)\(CA+O_2\rightarrow CAO\)
C)\(AL+HCL\rightarrow ALCL_3+H_2\uparrow\)
D)\(CA\left(CH\right)_2+HCL\rightarrow CACL_2+H_2O\)
E)\(NA_2+BACL_2\rightarrow BASO_4+NACL\)
a) \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)
b) \(2Ca+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CaO\)
c) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3\)
d) \(Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\)
e) \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\)
hòa tan 13g Mg và MgO vừa đủ 300ml dung dịch HCl
a) tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất tan trong hỗn hợp
b) tính Cl của dung dịch HCl
Cho 2,8gam sắt tham gia phản ứng vừa đủ với Vml dung dịch HCl 2m thì thu được muối FeCL2 và khí H2
a) viết phương trình phản ứng xảy ra
b) tính thể tích dung dịch HCl cần dùng
c) tính thể tích H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn
Fe+2HCl->FeCl2+H2
0,05---0,1-----------0,1 mol
n Fe=\(\dfrac{2,8}{56}=0,05mol\)
VHCl=\(\dfrac{0,1}{2}=0,05l\)
=>VH2=0,1.22,4=2,24l
`a) n_{Fe} = (2,8)/(56) = 0,05 (mol)`
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
`b)` Theo PT: `n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,1 (mol)`
`=> V_{ddHCl} = (0,1)/2 = 0,05 (l)`
`c)` Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} = 0,05 (mol)`
`=> V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12 (l)`
Cho 8g hh gồm Fe và Mg áp dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng 49% sau phản ứng thu được dd x chứa m gam muối và 4.48 lít khí (đktc)
a) tìm % Khối lượng mỗi dung dịch trong hỗn hợp ban đầu
b) Tìm khối lượng dung dịch đã dùng
c) tính khối lượng muối thu được
a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
`=> 56x + 24y = 8 (1)`
Ta có: `n_{H_2} = (4,48)/(22,4) = 0,2 (mol)`
PTHH: `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`
Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + n_{Mg}`
`=> x + y = 0,2 (2)`
Từ `(1), (2) => x = y = 0,1`
`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{8}.100\%=70\%\\\%m_{Mg}=100\%-70\%=30\%\end{matrix}\right.\)
b) Theo PT: `n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,2 (mol)`
`=>` \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{49\%}=40\left(g\right)\)
c) Theo PT:
`n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,1 (mol)`
`n_{MgSO_4} = n_{Mg} = 0,1 (mol)`
`=> m_{muối} = 0,1.152 + 0,1.120 = 27,2 (g)`
Câu 3: Tính nồng độ mol /l của các ion có trong dd sau khi:
a/ Trộn 200 ml dd \(NaOH\) 0,5M với 50 ml dd \(H_2SO_4\) 0,75M.
b/ Trộn 40 ml dd \(Ba\left(OH\right)_2\) 0,6M với 160 ml dd \(HNO_3\) 0,75M thu được dd B. Tính nồng độ mol các ion trong dd B.
cho 5,6g sắt tác dụng với 250ml ddHCl
a) tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
b) tính \(V_{H2}\) tạo thành sau phản ứng ở đktc
c) tính \(CM_{HCl}\) đã dùng
Fe+2HCl->FeCl2+H2
0,1---0,2----0,1 mol
n Fe=0,1 mol
=>m FeCl2 =0,1.127 =12.7g
VH2=0,1.22,4=2,24l
CMHCl=\(\dfrac{0,2}{0,25}=0,8M\)