Hợp chất A chứa 20,72%Na , 28,82%S, còn lại là Oxi. Tìm công thức của A
Hợp chất A chứa 20,72%Na , 28,82%S, còn lại là Oxi. Tìm công thức của A
\(\%O=100\%-20,72\%-28,82\%=50,46\%\)
Giả sử: A có \(100\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Na}=20,72\left(g\right)\\m_S=28,82\left(g\right)\\m_O=50,46\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=0,9\left(mol\right)\\n_S=0,9\left(mol\right)\\n_O=3,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{Na}:n_S:n_O=0,9:0,9:3,2=2:2:7\)
`=>` CTHH A: \(Na_2S_2O_7\)
Đặt CTTQ: \(Na_xS_yO_z\)
\(x:y:z=\dfrac{20.72}{23}:\dfrac{28.82}{32}:\dfrac{\left(100-20.72-28.82\right)}{16}=0,90:0,90:3,15=1:1:3,5\left(không.thoả.mãn\right)\)
Vậy không tồn tại CTPT thoả mãn đề.
M(OH)n→M\(_2\)On + H2O
\(2M\left(OH\right)_n\rightarrow\left(t^o\right)M_2O_n+nH_2O\)
\(2MOH\rightarrow M_2O+H_2O\)
\(\Rightarrow n=1\)
Cho Copper (II) oxide tác dụng với 100 gam dung dịch sulfuric acid 9.8%
a) Viết PTHH
b) Tính khối lượng Copper(II) oxide đã phản ứng
c) Tính khối lượng muối tạo thành
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.9,8\%}{98}=0,1\left(mol\right)\)
`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`
0,1 0,1 ( mol )
`m_{CuO}=0,1.80=8(g)`
`m_{CuSO_4}=0,1.160=16(g)`
CuO+H2SO4->CuSO4+H2O
0,1----0,1-------0,1-------0,1
mH2SO4=9,8g
=>nH2SO4=\(\dfrac{9,8}{98}\)0,1 mol
=>m CuO=0,1.80=8g
=>m CuSO4=0,1.160=16g
Cho 200g dung dịch BaCl2 10,4% tác dụng với 400g dung dịch AgNO3 68% tính C% dung dịch thu được
- Giải chi tiết giúp mình với ạ, mình cảm ơn!
\(n_{BaCl_2}=\dfrac{200.10,4\%}{208}=0,1\left(mol\right)\) ; \(n_{AgNO_3}=\dfrac{400.68\%}{170}=1,6\left(mol\right)\)
\(BaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2AgCl\downarrow\)
0,1 < 1,6 ( mol )
0,1 0,2 0,1 0,2 ( mol )
\(m_{ddspứ}=200+400-0,2.143,5=571,3\left(g\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Ba\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,1.261}{571,3}.100=4,56\%\\C\%_{AgNO_3\left(dư\right)}=\dfrac{\left(1,6-0,2\right).170}{571,3}.100=41,65\%\end{matrix}\right.\)
Đề : Để hòa tan hoàn toàn 23.2 gam hỗn hợp Fe0,Fe3O4 và Fe2O3( tỉ lệ mol của Fe0 và Fe2O3 và 1:1), cần dùng vừa đủ dung dịch có a mol H2SO4( loãng ). Giá trị của a là ?
Quy hỗn hợp thành \(\left\{{}\begin{matrix}FeO\\Fe_2O_3\end{matrix}\right.\)
Ta có: \(\dfrac{n_{FeO}}{n_{Fe_2O_3}}=\dfrac{1}{1}\) \(\Rightarrow n_{FeO}=n_{Fe_2O_3}=x\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{hh}=72x+160x=23,2\)
\(\Leftrightarrow x=0,1\left(mol\right)\)
\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)
0,1 0,1 ( mol )
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
0,1 0,3 ( mol )
\(\Rightarrow a=n_{H_2SO_4}=0,1+0,3=0,4\left(mol\right)\)
tỉ lệ mol của Fe0 và Fe2O3 là 1:1( mình nhấn nhầm )
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeO}=n_{Fe_2O_3}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
`=> 72x + 160x + 232y = 23,2`
`=> x + y = 0,1`
PTHH: \(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\) (1)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\) (2)
\(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2O\) (3)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{FeO}+3n_{Fe_2O_3}+4n_{Fe_3O_4}=4a+4b\)
`=>` \(a=n_{H_2SO_4}=4.\left(a+b\right)=0,1.4=0,4\left(mol\right)\)
Cho 2,81 gam hỗn hợp Fe2O3, ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch có 0.05 mol H2SO4. Khối lượng muối sunfat tạo ra trong dung dịch là
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
$ZnO + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2O$
$MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O$
Theo PTHH : $n_{H_2O} = n_{H_2SO_4} = 0,05(mol)$
Bảo toàn khối lượng :
$m_{muối} = m_{hh} + m_{H_2SO_4} - m_{H_2O} = 2,81 + 0,05.98 - 0,05.18 = 6,81(gam)$
Fe2O3+ H2SO4--->FeSO4+H2O
ZnO +H2SO4---> ZnSO4+ H2O
MgO+ H2SO4---->MgSO4+H2O
Do nH2SO4=0,05
=>mH2SO4= 0,05.98=4,9 (g)
Theo pt :nH2O=nH2SO4 =0,05 MOL
mH2O=0,05.18=0,9 (g)
ADDLBTKL ta có :2,81+4,9=m muối+0,9
=> m muối=6,81(g)
cho 6,2 gam Sodium Oxide tác dụng với 300ml dung dịch HCL
a) viết phương trình hóa học
b) tính khối lượng muối tạo thành
c) tính nồng độ mol của dung dịch acid đã dùng
a)
$Na_2O + 2HCl \to 2NaCl + H_2O$
b)
$n_{Na_2O} = \dfrac{6,2}{62} = 0,1(mol)$
Theo PTHH :
$n_{NaCl} = 2n_{Na_2O} = 0,2(mol)$
$m_{NaCl} = 0,2.58,5 = 11,7(gam)$
c)
$n_{HCl} = 2n_{Na_2O} = 0,2(mol)$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,3} = 0,67M$
Đề : Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Mg và Zn phản ứng hết với dung dịch H2SO4 loãng, dư thì thu được dung dịch X chứa 61,4 gam muối sunfat và 5m/67 gam khi H2. Giá trị của m là ?
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = \dfrac{ \dfrac{5m}{67}}{2} = \dfrac{5m}{134}(mol)$
Bảo toàn khối lượng :
$m_{hh} + m_{H_2SO_4} = m_{muối} + m_{H_2}$
$\Rightarrow m + \dfrac{5m}{134}.98 = 61,4 + \dfrac{5m}{67}$
$\Rightarrow m = 13,64(gam)$
Hãy kể ra 1 vài hiện tượng kỳ lạ, khó hiểu trong tự nhiên, trong cuộc sống hằng ngày mà em còn cảm thấy băn khoăn?T-T giúp e vs ạ
tại sao chiếc thuyền to lại nổi mà cây kim lại chìm?
Vì sao ma sát đầu bút bi có thể hút giấy?
Vì sao có nước xun quanh thành cốc khi đá tan?
Người ta điều chế O2 và cl2 từ KClO3 hoặc KMnO4 hoặc MnO2> Nếu cùng 1 khối lượng thì trường hợp nào điều chế nhiều khíO2 ; Cl2 hơn
Gọi \(m_{KClO_3}=m_{KMnO_4}=m_{MnO_2}=a\left(mol\right)\)
`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KClO_3}=\dfrac{a}{122,5}\left(mol\right)\\n_{KMnO_4}=\dfrac{a}{158}\left(mol\right)\\n_{MnO_2}=\dfrac{a}{87}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\)
\(\dfrac{a}{122,5}\)-------------------->\(\dfrac{3a}{245}\)
\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(\dfrac{a}{158}\)--------------------------------->\(\dfrac{a}{316}\)
\(KClO_3+6HCl\rightarrow KCl+3Cl_2+3H_2O\)
\(\dfrac{a}{122,5}\)------------------------>\(\dfrac{6a}{245}\)
\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)
\(\dfrac{a}{158}\)---------------------------------------------->\(\dfrac{5a}{316}\)
\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)
\(\dfrac{a}{87}\)------------------------------>\(\dfrac{a}{87}\)
`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{3a}{245}>\dfrac{a}{316}\\\dfrac{6a}{245}>\dfrac{5a}{316}>\dfrac{a}{87}\end{matrix}\right.\)
`=> KClO_3` đều cho nhiều `Cl_2` và `O_2` hơn