- Trích mẫu thử, có đánh số thứ tự
- Cho quỳ tím vào các mẫu thử, nếu thấy:
+ Quỳ tím hoá xanh: \(Ba\left(OH\right)_2,NaOH\left(1\right)\)
+ Quỳ tím không đổi màu: \(Na_2SO_4,NaCl\left(2\right)\)
- Cho dd `H_2SO_4` vào các mẫu thử `(1)`, nếu thấy:
+ Có kết tủa trắng xuất hiện: `Ba(OH)_2`
\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)
+ Không hiện tượng: `NaOH`
`2NaOH + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + 2H_2O`
- Cho dd `Ba(OH)_2` vào các mẫu thử `(2)`, nếu thấy:
+ Mẫu thử có kết tủa trắng xuất hiện: `Na_2SO_4`
\(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaOH\)
+ Mẫu thử không hiện tượng: `NaCl`
Cho 2,7g Al tác dụng hết với dd HCL 20% a. Viết pt hoá học b. Tính khối lượng dd HCL cần dùng c.tính nồng độ phần trăm của dd muối thu được
\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,1 0,3 0,1 0,15
\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,3.36,5.100}{20}=54,75\left(g\right)\)
\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{133,5.0,1.100}{2,7+54,75-0,15.2}=23,36\%\)
a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=x\left(mol\right)\\n_{CuO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) `=> 40x + 80y = 22 (1)`
\(n_{HCl}=0,7.1=0,7\left(mol\right)\)
PTHH: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
x------->2x-------->x
\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
y---->2y---------->y
`=> 2x + 2y = 0,7 (2)`
Từ `(1), (2) =>` \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\%n_{MgO}=\dfrac{0,15}{0,15+0,2}.100\%=42,86\%\\\%n_{CuO}=100\%-42,86\%=57,14\%\end{matrix}\right.\)
b) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(MgCl_2\right)}=\dfrac{0,15}{0,7}=\dfrac{3}{14}M\\C_{M\left(CuCl_2\right)}=\dfrac{0,2}{0,7}=\dfrac{2}{7}M\end{matrix}\right.\)
Bài 2 : Tính khối lượng pirit Fe ( chứa 32% S ) cần lấy để sản xuất được 7 tấn H2SO4 75%. Biết hiệu suất của quá trình sản xuất đạt 80%
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{\left(7\times75\%\right)}{100\%}=5.25\) tấn
Quá trình điều chế:
\(FeS_2\rightarrow2SO_2\rightarrow2SO_3\rightarrow2H_2SO_4\)
120g \(2\times98\)g
? tấn 5.25 tấn
\(m_{FeS_2}\) lý thuyết \(=\dfrac{\left(5.25\times120\right)}{2\times98}=3.214\) tấn
Mà H = 80% \(\Rightarrow m_{FeS_2}\) thực tế \(=\dfrac{\left(3.214\times100\%\right)}{80\%}=4.018\) tấn
`MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2 O`
`0,15` `0,15` `(mol)`
`CuO + 2HCl -> CuCl_2 + H_2 O`
`0,2` `0,2` `(mol)`
`n_[HCl]=0,7.1=0,7(mol)`
Gọi `n_[MgO]=x;n_[CuO]=y`
`=>` $\begin{cases} 40x+80y=22\\2x+2y=0,7 \end{cases}$
`<=>` $\begin{cases} x=0,15\\=0,2 \end{cases}$
`a)%n_[MgO]=[0,15]/[0,15+0,2].100=42,86%`
`=>%n_[CuO]=100-42,86=57,14%`
`b)C_[M_[MgCl_2]]=[0,15]/[0,7]=0,2(M)`
`C_[M_[CuCl_2]]=[0,2]/[0,7]=0,3(M)`
Cho 32g Iron(III) Oxide (Fe2O3) tác dụng với dung dịch hydrochloric (HCl) 20%
a) Viết PTHH
b) Tính khối lượng dung dịch aicd đã dùng
c) Tính khối lượng muối tạo thành
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
0,2 1,2 0,4 ( mol )
\(m_{FeCl_3}=0,4.162,5=65\left(g\right)\)
\(m_{dd\left(HCl\right)}=\dfrac{1,2.36,5}{20\%}=219\left(g\right)\)
Hợp chất A chứa 20,72%Na , 28,82%S, còn lại là Oxi. Tìm công thức của A
\(\%O=100\%-20,72\%-28,82\%=50,46\%\)
Giả sử: A có \(100\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Na}=20,72\left(g\right)\\m_S=28,82\left(g\right)\\m_O=50,46\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=0,9\left(mol\right)\\n_S=0,9\left(mol\right)\\n_O=3,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{Na}:n_S:n_O=0,9:0,9:3,2=2:2:7\)
`=>` CTHH A: \(Na_2S_2O_7\)
Đặt CTTQ: \(Na_xS_yO_z\)
\(x:y:z=\dfrac{20.72}{23}:\dfrac{28.82}{32}:\dfrac{\left(100-20.72-28.82\right)}{16}=0,90:0,90:3,15=1:1:3,5\left(không.thoả.mãn\right)\)
Vậy không tồn tại CTPT thoả mãn đề.
M(OH)n→M\(_2\)On + H2O
\(2M\left(OH\right)_n\rightarrow\left(t^o\right)M_2O_n+nH_2O\)
\(2MOH\rightarrow M_2O+H_2O\)
\(\Rightarrow n=1\)
Cho Copper (II) oxide tác dụng với 100 gam dung dịch sulfuric acid 9.8%
a) Viết PTHH
b) Tính khối lượng Copper(II) oxide đã phản ứng
c) Tính khối lượng muối tạo thành
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.9,8\%}{98}=0,1\left(mol\right)\)
`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`
0,1 0,1 ( mol )
`m_{CuO}=0,1.80=8(g)`
`m_{CuSO_4}=0,1.160=16(g)`
CuO+H2SO4->CuSO4+H2O
0,1----0,1-------0,1-------0,1
mH2SO4=9,8g
=>nH2SO4=\(\dfrac{9,8}{98}\)0,1 mol
=>m CuO=0,1.80=8g
=>m CuSO4=0,1.160=16g
Cho 200g dung dịch BaCl2 10,4% tác dụng với 400g dung dịch AgNO3 68% tính C% dung dịch thu được
- Giải chi tiết giúp mình với ạ, mình cảm ơn!
\(n_{BaCl_2}=\dfrac{200.10,4\%}{208}=0,1\left(mol\right)\) ; \(n_{AgNO_3}=\dfrac{400.68\%}{170}=1,6\left(mol\right)\)
\(BaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2AgCl\downarrow\)
0,1 < 1,6 ( mol )
0,1 0,2 0,1 0,2 ( mol )
\(m_{ddspứ}=200+400-0,2.143,5=571,3\left(g\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Ba\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,1.261}{571,3}.100=4,56\%\\C\%_{AgNO_3\left(dư\right)}=\dfrac{\left(1,6-0,2\right).170}{571,3}.100=41,65\%\end{matrix}\right.\)