Question

Cho 8g hh gồm Fe và Mg áp dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng 49% sau phản ứng thu được dd x chứa m gam muối và 4.48 lít khí (đktc)

a) tìm % Khối lượng mỗi dung dịch trong hỗn hợp ban đầu

 b) Tìm khối lượng dung dịch đã dùng

c) tính khối lượng muối thu được

Answer 1

a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=> 56x + 24y = 8 (1)`

Ta có: `n_{H_2} = (4,48)/(22,4) = 0,2 (mol)`

PTHH: `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

            `Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + n_{Mg}`

`=> x + y = 0,2 (2)`

Từ `(1), (2) => x = y = 0,1`

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{8}.100\%=70\%\\\%m_{Mg}=100\%-70\%=30\%\end{matrix}\right.\)

b) Theo PT: `n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,2 (mol)`

`=>` \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{49\%}=40\left(g\right)\)

c) Theo PT:

`n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,1 (mol)`

`n_{MgSO_4} = n_{Mg} = 0,1 (mol)`

`=> m_{muối} = 0,1.152 + 0,1.120 = 27,2 (g)`