a) Coi A gồm Fe và O2, gọi nFe là x, nO2 là y

=> 56x + 32y = 75,2 (1)

Fe => Fe(+3) + 3e

x------------------>3x

O2 + 4e => 2O(-2)

y----->4y

S(+6) + 2e => S(+4)

______0,6<---0,3

=> 3x - 4y = 0,6 (2)

(1) & (2) => x = 1; y = 0,6

=> a = 56g

b) n H2SO4= 2nSO2= 0,6 mol => m H2SO4= 58,8 g

=> m dd= 60 g

Lâu rồi không vô hóa nay thấy nhộn nhịp ghê ta.

a/ Bản chất Fe₃O₄ chính là hỗn hợp FeO và Fe₂O₃. Vậy ta có thể xem hỗn hợp A chỉ có 2 chất là Fe và Fe₃O₄.

Gọi số mol của Fe tạo Fe₃O₄ là x, số mol Fe còn lại là y.

\(3Fe\left(x\right)+2O_2\left(\dfrac{2x}{3}\right)\rightarrow Fe_3O_4\left(\dfrac{x}{3}\right)\)

\(2Fe_3O_4\left(\dfrac{x}{3}\right)+10H_2SO_4\left(\dfrac{5x}{3}\right)\rightarrow3Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(\dfrac{x}{2}\right)+SO_2\left(\dfrac{x}{6}\right)+10H_2O\)

\(2Fe\left(y\right)+6H_2SO_4\left(3y\right)\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(\dfrac{y}{2}\right)+3SO_2\left(\dfrac{3y}{2}\right)+6H_2O\)

Theo đề bài ta có:

\(56y+\dfrac{232x}{3}=75,2\left(1\right)\)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3=\dfrac{x}{6}+\dfrac{3y}{2}\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}56y+\dfrac{232x}{3}=75,2\\\dfrac{x}{6}+\dfrac{3y}{2}=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,9\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,9+0,1=1\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{5.0,9}{3}+3.0,1=1,8\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=1.56=56\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=1,8.98=176,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{176,4}{98\%}=180\left(g\right)\)

PS: Vầy ngắn chưa cô Vân

Cô ơi cho e sửa cái ạ

Quy hỗn hợp A về hỗn hợp gồm 2 nguyên tố: Fe (x mol) và O (y mol).
Ta có hệ pt:
(1) m hỗn hợp = 56x + 16y = 75,2 (g)
(2) Bảo toàn e:
Fe(0) -----> Fe(+3) + 3e -----> n e cho = 3x
O(0) + 2e -----> O(-2) và S(+6) + 2e -----> S(+4) -----> n e nhận = 2y + 2nSO2 = 2y + 0,6
n e cho = n e nhận -----> 3x - 2y = 0,6
Giải hệ pt trên được x=1 và y = 1,2 (mol).
-----> a= 56x = 56 (g)

b)
Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: nFe2(SO4)3 = 1/2 nFe = 0,5 mol -----> nS (trong muối) = 1,5 mol
Bảo toàn nguyên tố S trước và sau pư ta có: nH2SO4 = nS (trong muối) + nS (trong SO2) = 1,5 + 0,3 = 1,8 (mol)
-----> m dung dịch H2SO4 đã dùng = 180g.

Em chỉ biết 1 pthh dầu thôi ạ

Vì Cu không tác dụng dược với axit H2SO4 ( loãng ) nhưng Cu vẫn tác dụng được với H2SO4 ( Đặc nóng ) nên :

Ta có pthh

Cu + 2H2SO4\(_{\left(\text{đ}\text{ặc}-n\text{óng}\right)}\) \(\rightarrow\) CuSO4 + SO2 + 2H2O

Bước 1: Xác định chất.

A: H₂SO₄ (đặc, nóng)

B: CuSO₄

C: SO₂

D: H₂O

E: NaHSO₃

G: Na₂SO₄

Bước 2: Hoàn thành các PTHH

(1) Cu + A -> B+ C\(\uparrow\) + D

=> (1) Cu + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) -t^o-> CuSO₄ + SO₂\(\uparrow\) + 2H₂O

(2) C + NaOH -> E

=> (2) SO₂ + NaOH ->NaHSO₃

(3) E + HCl -> NaCl + C + D

=> (3) NaHSO₃ + HCl -> NaCl + SO₂ + H₂O

(4) A + NaOH -> G + D

=> (4) H₂SO₄ (đặc, nóng) + 2NaOH -t^o-> Na₂SO₄ + 2H₂O

Bài làm hoàn tất.

Thực ra PT (4) em không chắc lắm. Mong là sẽ đúng ạ!

Phương trình (1):

\(Cu+2H_2SO_{4\left(\text{đặc ,nóng}\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

Phương trình (2):

\(SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO_3\)

Phương trình (3):

\(NaHSO_3+HCl\rightarrow NaCl+SO_2+H_2O\)

Phương trình (3):

\(H_2SO_{4\left(\text{đặc nóng}\right)}+2NaOH\underrightarrow{t^o}Na_2SO_4+2H_2O\)

Em làm thế không biết có đúng không nữa nếu sai sót chỗ nào mong thầy cô chỉ bảo ạ!!

Chúc bạn học tốt!!!

Bài này bác Đăng cũng đăng rồi nè?!!!!!!!!

Ta có hỗn hợp X gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}C_3H_6:a\left(mol\right)\\C_2H_2:b\left(mol\right)\\C_4H_{10}:c\left(mol\right)\\H_2:d\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Cho Z đi từ từ qua bình \(H_2SO_4\) đặc dư thấy khối lượng bình tăng 7,92 g. Khối lượng bình tăng lên chính là khối lượng nước thu được sau phản ứng đốt cháy.

\(\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{7,92}{18}=0,44\left(mol\right)\)

Số mol của O₂ có trong H₂O là: \(n_{O_2}=\dfrac{n_{H_2O}}{2}=\dfrac{0,44}{2}=0,22\left(mol\right)\left(1\right)\)

Số mol của Br₂ bị dung dịch Y làm mất màu là: \(n_{Br_2}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

Số liên kết Pi trong X = \(n_{H_2}+n_{Br_2}\)

\(\Rightarrow a+2b=d+0,1\)

\(\Rightarrow a+2b-d=0,1\left(2\right)\)

Số mol của \(6,72\left(l\right)\) X là: \(n_X=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Số mol Br₂ bị \(6,72\left(l\right)\) X làm mất màu là: \(n_{Br_2}=\dfrac{38,4}{160}=0,24\left(mol\right)\)

Ta có:

\(\left(a+b+c+d\right)\) mol X \(\rightarrow\) làm mất màu \(\left(d+0,1\right)\) mol Br₂

0,3 mol X \(\rightarrow\) làm mất màu 0,24 mol Br₂

\(\Rightarrow\dfrac{a+b+c+d}{0,3}=\dfrac{d+0,1}{0,24}\)

\(\Leftrightarrow4\left(a+b+c+d\right)=5\left(d+0,1\right)\)

\(\Leftrightarrow4a+4b+4c-d=0,5\left(3\right)\)

Lấy (3) - (2) vế theo vế ta được: \(3a+2b+4c=0,4\left(4\right)\)

Ta lại có số mol của C có trong X: \(\left\{{}\begin{matrix}C_3H_6:3a\\C_2H_2:2b\\C_4H_{10}:4c\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_C=3a+2b+4c=0,4\left(mol\right)\) (theo (4))

Số mol của O₂ có trong CO₂ là: \(n_{O_2}=n_C=0,4\left(mol\right)\left(5\right)\)

Từ (1) và (5) \(\Rightarrow n_{O_2}=0,22+0,4=0,62\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,62.22,4=13,888\left(l\right)\)

Á, nhìn nhầm, không phải

Đề không rõ ràng. Cho cái gì tác dụng với HCl dư thế