Bài 4. Một số axit quan trọng

Đặt \(n_{Al}=x\left(mol\right),n_{Fe}=y\left(mol\right)\). \(n_{\text{khí}}=0,3\left(mol\right)\)

\(*\) TH1: Dùng dd H₂SO₄ loãng ⇒ khí là H₂:

\(2Al+3H_2SO_4\left(l\right)\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

 x                      →                      1,5x

\(Fe+H_2SO_4\left(l\right)\rightarrow FeSO_4+H_2\)

 y                   →                 y

Lập hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\1,5x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{17}{114}\\y=\dfrac{29}{380}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=\dfrac{17}{114}\cdot27=\dfrac{153}{38}\left(g\right)\\m_{Fe}=\dfrac{29}{380}\cdot56=\dfrac{406}{95}\left(g\right)\end{matrix}\right.\).

\(*\) TH₂: Dùng dd H₂SO₄ đặc, nóng ⇒ khí là SO₂:

\(2Al+6H_2SO_4\left(đ,n\right)\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

 x                           →                        1,5x

\(2Fe+6H_2SO_4\left(đ,n\right)\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

 y                           →                         1,5y

Lập hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\1,5x+1,5y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27\cdot0,1=2,7\left(g\right)\\m_{Fe}=56\cdot0,1=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\).

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

x               1,5x            0,5x      1,5x

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

y                                       y

=>27x+56y=8,3 và 1,5x+y=0,3

=>x=17/114; y=29/380

\(m_{Al}=\dfrac{17}{114}\cdot27=4.03\left(g\right)\)

=>\(m_{Fe}=8.3-4.03=4.27\left(g\right)\)

Hình như bài này chia làm hai trường hợp: 

TH1: M trước H ( phản ứng với axit)

Th2: M sau H( ko phản ứng với acid)

Bn vt ptr rồi tự làm nha

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

- mẫu thử nào hóa đỏ là $HCl$

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào các mẫu thử

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là $Na_2SO_4$
$BaCl_2 + Na_2SO_4 \to BaSO_4 + 2NaCl$

- mẫu thử không hiện tượng là NaCl

Ta nhúm quỳ tím

Quỳ chuyển đỏ : HCl

Quỳ ko chuyển màu là NaCl, Na2SO4

Sau đó ta nhỏ BaCl2 :

-Có kết tủa : Na2SO4

-Ko hiện tượng :NaCl

Na2SO4+BaCl2->2NaCl+BaSO4

\(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH:

\(CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O\)

0,25--> 0,25               0,25               (mol)

\(m_{H_2SO_4}=0,25\cdot98=24,5\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch axit cần dùng là:

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{mdd}\cdot100\%=\dfrac{24,5}{200}\cdot100\%=12,25\%\)

Muối sinh ra sau phản ứng là \(CuSO_4\)

\(m_{CuSO_4}=0,25\cdot160=40\left(g\right)\)

\(m_{ddsau}=m_{CuO}+m_{ddH_2SO_4}=20+200=220\left(g\right)\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{m_{CuSO_4}}{m_{ddsau}}\cdot100\%=\dfrac{40}{220}\cdot100\%\approx18,18\%\)

mình cần gấp mn ơi :(( ai bik giải giúp mik

a) \(n_{HCl}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

               0,1<-----0,6------->0,2

=> \(m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)

b) \(m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

c) m_{dd HCl} = 300.1,05 = 315 (g)

=> m_{dd sau pư} = 315 + 16 = 331 (g)

\(C\%_{FeCl_3}=\dfrac{32,5}{331}.100\%=9,82\%\)

$Cu + 2H_2SO_{4_{đặc}} \xrightarrow{t^o} CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$

$n_{SO_2} = n_{Cu} = \dfrac{6,4}{64} = 0,1(mol)$
$V = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

\(n_{H_2SO_4}=0,5.0,5=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: \(2KHCO_3+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2CO_2+2H_2O\)

           \(CaCO_3+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+CO_2+H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{CO_2}=n_{KHCO_3}+n_{CaCO_3}=\dfrac{m_{KHCO_3}}{100}+\dfrac{m_{CaCO_3}}{100}=0,15\left(mol\right)\)

=> V = 0,15.22,4 = 3,36 (l)

a) \(n_{BaCl_2}=0,02.0,025=0,0005\left(mol\right)\)

PTHH: CuSO₄ + BaCl₂ ---> BaSO₄ + CuCl₂

           0,0005<-0,0005

\(\rightarrow m_{ddA}=0,0005.160=0,08\left(g\right)\)

\(\rightarrow C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,08}{20}.100\%=0,4\%\)

b) Áp dụng sơ đồ đường chéo:

\(\dfrac{m_{ddA}}{m_{CuSO_4}}=\dfrac{100-1}{1-0,4}=165\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddA}=\dfrac{165}{165+1}.480=477\left(g\right)\\m_{CuSO_4}=480-477=3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) \(C\%_{CuSO_4\left(CuSO_4.5H_2O\right)}=\dfrac{160}{250}.100\%=64\%\)

Áp dụng sơ đồ đường chéo:

\(\dfrac{m_{ddA}}{m_{CuSO_4.5H_2O}}=\dfrac{64-1}{1-0,4}=\dfrac{105}{1}\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddA}=\dfrac{105}{105+1}.480=475,5\left(g\right)\\m_{CuSO_4.5H_2O}=480-475,5=4,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)