Bài 4. Một số axit quan trọng

Có nhé bạn.

H2SO4 + Na20 → Na2SO4 + H20 ↑

Cho các dãy chất : Al , CaCO₃ , KOH , BaO . Số chất tác dụng với dung dịch axit clohidric là : 

A 2

B 3

C 4

D 1

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

       \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

        \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

         \(BaO+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

C.

C

PTHH: MgO + 2HCl --> MgCl₂ + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

Gọi số mol MgO, Fe₂O₃ là a,b

=> 40a + 160b = 32

\(n_{HCl}=\dfrac{325.14,6}{100.36,5}=1,3\left(mol\right)\)

(1)(2) => 2a + 6b = 1,3

=> a = 0,2 , b = 0,15

\(\left\{{}\begin{matrix}\%MgO=\dfrac{0,2.40}{32}.100\%=25\%\\\%Fe_2O_3=\dfrac{0,15.160}{32}.100\%=75\%\end{matrix}\right.\)

_nMgCl2 = a = 0,2 (mol)

=> m_MgCl2 = 0,2.95 = 19(g)

n_FeCl3 = 2b = 0,3 (mol)

=> m_FeCl3 = 0,3.162,5 = 48,75(g)

\(a.H_2SO_{\text{4}}+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\left(1\right)\\ H_2SO_4+Fe\rightarrow FeSO_4+H_2\left(2\right)\\ n_{Fe}=\dfrac{19,04}{56}=0,34\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,34\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,34.22,4=7,616\left(mol\right)\\ b.n_{H_2SO_4\left(2\right)}=n_{Fe}=0,34\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4\left(1\right)}=0,5-0,34=0,16\left(mol\right)\\ Tacó:n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4 }=0,32\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,32}{0,5}=0,64\left(l\right)\)

C

Nhúng giấy quỳ tìm vào một dung dịch có pH = 2. Hỏi quỳ tím chuyển sang màu gì? A. Màu xanh. B. Quỳ tím không đổi màu. C. Màu đỏ. D. Màu vàng.

C. Màu đỏ

a. 

- Trích mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là HCl và H₂SO₄

+ Nếu quỳ tím hóa xanh là NaOH

+ Nếu quỳ tím không đổi màu là KCl

- Cho BaCl₂ vào 2 mẫu thử còn lại:

+ Nếu có kết tủa trắng là H₂SO₄

\(H_2SO_4+BaCl_2--->BaSO_4\downarrow+2HCl\)

+ Nếu không có hiện tượng là HCl

b.

- Trích mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là H₂SO₄

+ Nếu quỳ tím hóa xanh là Ba(OH)₂

+ Nếu quỳ tím không đổi màu là Na₂SO₄ và NaCl

- Cho Ba(OH)₂ vừa tìm được vào 2 mẫu thử còn lại:

+ Nếu có kết tủa trắng là Na₂SO₄

\(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2--->BaSO_4\downarrow+2NaOH\)

+ Nếu không có hiện tượng là NaCl

Các chất thỏa mãn : $FeO,BaCl_2,Mg,KOH,Ba(NO_3)_2,Fe,NaOH$

$FeO + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2O$

$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O$
$Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HNO_3$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$

a) 

Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử: 

Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử : 

- Hóa đỏ :H₂SO₄ , HCl (1)

- Hóa xanh : NaOH

- Không HT : KCl 

Cho dung dịch BaCl₂ vào (1) : 

- Kết tủa trắng : H₂SO₄

- Không HT : HCl 

BaCl₂ + H₂SO₄ => BaSO₄ + 2HCl