Question

Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ dư, thu được 6,72 lít khí ở đktc. Tính khối lượng mỗi kim loại tham gia phản ứng. 

Answer 1

Đặt \(n_{Al}=x\left(mol\right),n_{Fe}=y\left(mol\right)\). \(n_{\text{khí}}=0,3\left(mol\right)\)

\(*\) TH1: Dùng dd H₂SO₄ loãng ⇒ khí là H₂:

\(2Al+3H_2SO_4\left(l\right)\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

 x                      →                      1,5x

\(Fe+H_2SO_4\left(l\right)\rightarrow FeSO_4+H_2\)

 y                   →                 y

Lập hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\1,5x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{17}{114}\\y=\dfrac{29}{380}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=\dfrac{17}{114}\cdot27=\dfrac{153}{38}\left(g\right)\\m_{Fe}=\dfrac{29}{380}\cdot56=\dfrac{406}{95}\left(g\right)\end{matrix}\right.\).

\(*\) TH₂: Dùng dd H₂SO₄ đặc, nóng ⇒ khí là SO₂:

\(2Al+6H_2SO_4\left(đ,n\right)\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

 x                           →                        1,5x

\(2Fe+6H_2SO_4\left(đ,n\right)\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

 y                           →                         1,5y

Lập hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\1,5x+1,5y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27\cdot0,1=2,7\left(g\right)\\m_{Fe}=56\cdot0,1=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\).

Answer 2

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

x               1,5x            0,5x      1,5x

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

y                                       y

=>27x+56y=8,3 và 1,5x+y=0,3

=>x=17/114; y=29/380

\(m_{Al}=\dfrac{17}{114}\cdot27=4.03\left(g\right)\)

=>\(m_{Fe}=8.3-4.03=4.27\left(g\right)\)