Bài 2. Một số oxit quan trọng

a. Cho hỗn hợp khí CuO và CaO qua khí H_2. Do Cu đứng sau H₂ trong dãy hoạt động của kim loại nên CuO không phản ứng với H₂. CaO phản ứng với H₂ tạo thành Ca(OH)₂. Còn lại là CuO.

- PTHH: FeO+H₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)Fe+ H₂O

Fe₂O₃+3H₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2Fe+ 3H₂O

Fe+H₂SO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+H₂O

\(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,2mol\)

- Gọi số mol FeO là x và số mol Fe₂O₃ là y. Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}72x+160y=15,2\\x+2y=0,2\end{matrix}\right.\)

- Giải hệ ta được x=0,1 và y=0,05

\(\%FeO=\dfrac{0,1.72.100}{15,2}\simeq47,37\%\)

%Fe₂O₃\(\simeq\)52,63%

- Theo PTHH 1 và 2 ta có:

\(n_{H_2}=2n_{FeO}+3n_{Fe_2O_3}=2.0,1+3.0,05=0,35mol\)

- Thể tích H₂ ở đktc là: \(V_{H_2}=n.22,4=0,35.22,4=7,84lít\)

\(n_{FeSO_4.7H_2O}=n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2mol\)

- Khối lượng tinh thể:

\(m_{FeSO_4.7H_2O}=0,2.278=55,6g\)

a) Trích mẫu thử

Cho H2O vào các mẫu thử

pt: K2O+H2O--->2KOH

P2O5+3H2O--->2H3PO4

Mẫu thử làm quỳ tím chuyển màu xanh là K2O

Mẫu thử làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ là P2O5

b) Thích mẫu thử

Cho dung dịch Ca(OH) vào các mẫu thử

Mẫu thử làm đục nước vôi trong là CO2

pt: CO2+Ca(OH)2--->CaCO3+H2O

a) trích mỗi lọ 1 ít dd làm mẫu thử

+ cho quỳ tím ẩm vào các ống nghiệm

- nếu ống nghiệm nào quỳ tím hóa xanh là K2O

- còn lại là P205

b) trích mỗi lọ 1 ít dd làm mẫu thử

+ cho CaO vào từng lọ

- nếu lọ nào xuất hiện kết tủa màu trắng là CO2

PTHH CaO + CO2 --> CaCO3

-còn lại là H2

a) Trình bày cách nhận biết hai chất rắn màu trắng K2O và P2O5

Lấy mỗi lọ một ít chất rắn làm mẫu thử , lần lượt cho các chất rắn vào nước, cho tiếp quỳ tím vào. Nếu :

+ QUỳ hóa xanh , đó là \(K_2O\)

+ Quỳ hóa đỏ , đó là \(P_2O_5\)

b) Nhận biết khí CO2 và H2

Đưa que đóm còn đang cháy lần lượt vào mỗi lọ, nếu :

+ Lọ nào làm que đóm tắt , đó là lọ chứa CO2.

+ lọ nào làm qua đóm cháy chuyển sang màu xanh thì đó là lọ chứa H2.

mình chỉ chỉ cách bạn nhận biết được thôi. những khí có thể làm khô được bằng canxi oxit tạm hiểu là canxi oxit sẽ tác dụng với nước nhưng không tác dụng với khí đó

CaO chỉ làm khô những chất không có phản ứng hóa học với CaO, đó là các chất H₂, O₂. Những chất không làm khô bằng CaO là CO₂ và SO₂, vì có phản ứng với CaO:

CaO + SO₂ → CaSO₃

CaO + CO₂ → CaCO₃

Vì trong kk có hơi nước nên CaO bị giảm chất lượng.

CaO+H₂O\(\rightarrow\)Ca(OH)₂

CaCO₃ -----t^o---> CaO + CO₂

m_caco3 = 100.8,4/56 = 15 tấn

khối lượng đá vôi thực tế cần là:

15:85% :90% = 19,61 tấn

CaCO3 ---> CaO+CO2

100 56

(8,4.100)/56 8,4

=> m_{CaCO3(lt) = 15 tấn}

Do khối lượng đá vôi cần dùng cứa 85% là CaCO3

=> mCaCO3 = (15.85)/100= 12,75 tấn

do H% =90

=> mCaCO3 (Tt) = 12,75.90/100=11,475

Theo đề bài ta có : nHCl = 0,8 mol

a) ta giả sử :

* Hỗn hợp chỉ có muối MgCO3 => nHCl(phản ứng hết) là : \(\dfrac{31,8}{84}\approx0,38\left(mol\right)\)

* Hỗn hợp chỉ có muối CaCO3 => nHCl(phản ứng hết) là : \(\dfrac{31,8}{100}=0,318\left(mol\right)\)

=> Số mol của HCl phản ứng hết với hỗn hợp 2 muối phải thỏa mãn ĐK :

\(0,38>nHCl>0,318\)

Mà nHCl(bđ) = 0,8 > 0,38 => axit còn dư

b)

Ta có :

hỗn hợp muối có chứa 184g muối => gốc CO3 chiếm 120g

vậy 31,8g hỗn hợp muối thì gốc CO3 chiếm : \(\dfrac{31,8.120}{184}\approx20,74\left(g\right)\)

=> mCO2(thu được) = \(20,74.\dfrac{44}{60}\approx15,21\left(g\right)\)

c) Ko rõ đề