hnamyuh
5 giờ trước (22:29)

a) Oxit bazo : $Fe_2O_3,FeO,CaO,K_2O,MgO,Al_2O_3,CuO$

b) Oxit tác dụng với nước : $SO_2,SO_3,CaO,K_2O,CO_2$

$SO_2 + H_2O \to H_2SO_3$
$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$
$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$
$K_2O + H_2O \to 2KOH$
$CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3$

Bình luận (0)
hnamyuh
5 giờ trước (22:27)

5 tấn = 5000 kg

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{5000.98\%}{98} = 5(kmol)$

Bảo toàn nguyên tố với S, $n_{S\ pư} = n_{H_2SO_4} = 5(kmol)$

$\Rightarrow n_{S\ ban\ đầu} = \dfrac{5}{99,5\%} = \dfrac{1000}{199}(kmol)$

$m_S = \dfrac{1000}{199}.32 = 160,804(kg)$
$m_{quặng} = \dfrac{160,804}{93\%} = 172,907(kg)$

Bình luận (0)
hnamyuh
7 giờ trước (20:22)

a)$n_{SO_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$

$n_{Ca(OH)_2} = 0,7.0,1 = 0,07(mol)$

$SO_2 + Ca(OH)_2 \to CaSO_3 + H_2O$

Ta thấy $n_{SO_2} : 1 < n_{Ca(OH)_2} : 1$ nên $Ca(OH)_2$ dư

$n_{Ca(OH)_2\ pư} = n_{SO_2} = 0,05(mol)$

$\Rightarrow m_{Ca(OH)_2\ dư} = (0,07 - 0,05)74 = 1,48(gam)$

b) $n_{CaSO_3} = n_{SO_2} = 0,05(mol)$
$m_{CaSO_3} = 0,05.120 = 6(gam)$

Bình luận (1)
hnamyuh
7 giờ trước (20:12)

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
$Zn(OH)_2 + 2HCl \to ZnCl_2 + 2H_2O$
$K_2CO_3 + 2HCl \to 2KCl + CO_2 + H_2O$

Bình luận (0)
Phước Lộc
7 giờ trước (20:13)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

\(Cu+HCl\rightarrow\text{không tác dụng}\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(Zn\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow ZnCl_2+2H_2O\)

\(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O+CO_2\uparrow\)

\(Ag+HCl\rightarrow\text{không tác dụng}\)

Bình luận (0)
Minh Đẹp zai 8/1
7 giờ trước (20:17)

Bình luận (0)
hnamyuh
8 giờ trước (19:43)

a) 

Coi hỗn hợp X gồm $Fe(a\ mol) ; O(b\ mol) ; Cu(c\ mol)$

$\Rightarrow 56a + 16b + 64c = 42,4(1)$

TH1 : Nếu Y gồm muối sắt III 

Sau phản ứng, Y gồm : 

$Fe_2(SO_4)_3 : 0,5a(mol)$

$CuSO_4 : c(mol)$

$\Rightarrow 0,5a.400 + 160c = 93,6(2)$

$n_{SO_2} = 0,2(mol)$

Bảo toàn electron: $3n_{Fe} + 2n_{Cu} = 2n_O + 2n_{SO_2}$
$\Rightarrow 3a + 2c = 2b + 0,2.2(3)$

Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,06 ; b = 0,4 ; c = 0,51

$n_{Fe} : n_O = 0,06 : 0,4 = 3 : 20$ (loại)

TH2 : Nếu Y gồm muối sắt II

Y gồm : 

$FeSO_4 : a(mol)$
$CuSO_4 : c(mol)$

$\Rightarrow 152a + 160c = 93,6(4)$

Bảo toàn electron : $2n_{Fe} + 2n_{Cu} = 2n_O + 2n_{SO_2}$
$\Rightarrow 2a + 2c = 2b + 0,2.2(5)$

Từ (1)(4)(5) suy ra a = 0,3 ; b = 0,4 ; c = 0,3

Ta có $n_{Fe} : n_O = 0,3 : 0,4$ Vậy oxit là $Fe_3O_4$

b) $n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{3}n_{Fe} = 0,1(mol)$

\(Fe_3O_4+8HCl\text{→}2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O\)

0,1                                   0,2                                                 (mol)

\(2FeCl_3+Cu\text{→}CuCl_2+2FeCl_2\)

0,2                 0,1                                             (mol)

$\Rightarrow n_{Cu\ dư} = 0,3 - 0,1 = 0,2(mol)$
$m = 0,2.64 = 12,8(gam)$

Bình luận (0)
hnamyuh
8 giờ trước (19:05)

a)

$Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2(1)$

$2Al + Ba(OH)_2 + 2H_2O \to Ba(AlO_2)_2 + 3H_2(2)$

$Ba + H_2SO_4 \to BaSO_4 + H_2(3)$

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2(4)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2(5)$

b)

 Phần 1 :

Theo PTHH (1)(2) : $n_{H_2} = n_{Ba} + 3n_{Ba(OH)_2} =0,04(mol)$

$\Rightarrow n_{Ba} = 0,01(mol)$

Phần 2 :

Theo PTHH (1)(2) : $n_{H_2} = n_{Ba} + \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,07(mol)$

$\Rightarrow n_{Al} = 0,02(mol)$

Phần 3 : 

Theo PTHH (3)(4)(5) : $n_{H_2} = n_{Ba} + n_{Fe} + \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,09(mol)$
$\Rightarrow n_{Fe} = 0,05(mol)$

Ta có : $n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,09(mol) \Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,09.98}{10\%} = 88,2(gam)$

Sau phản ứng,

$m_{dd} = m_{hh} + m_{dd\ H_2SO_4} - m_{H_2} - m_{BaSO_4}$

$= 0,01.137 + 0,05.56 + 0,02.27 + 88,2 - 0,09.2 - 0,01.233$

$= 90,4(gam)$

$C\%_{FeSO_4} = \dfrac{0,05.152}{90,4}.100\% = 8,41\%$

$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,01.342}{90,4}.100\% = 3,78\%$

Bình luận (0)
hnamyuh
10 giờ trước (17:08)

$n_{Al} = \dfrac{1,62}{27} = 0,06(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,15(mol)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH  :

$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,03(mol)$
$m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,03.342 = 10,26(gam)$
$n_{H_2SO_4\ pư} = n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,09(mol)$

$\Rightarrow V_{H_2} = 0,09.22,4 = 2,016(lít)$

$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,15 - 0,09 = 0,06(mol)$
$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O$
$n_{Ba(OH)_2} = n_{H_2SO_4\ dư} = 0,06(mol)$
$V_{dd\ Ba(OH)_2} = \dfrac{0,06}{0,2} = 0,3(lít) = 300(ml)$

Bình luận (0)