Minh thường xuyên tham gia cùng bố mẹ dọn dẹp đường phố, trồng cây xanh, và giúp đỡ những người có hoàn cảnh khó khăn. Một hôm, bạn của Minh là An nói rằng những việc đó không quan trọng, vì đó không phải trách nhiệm của người dân mà là việc của chính quyền. Nếu là Minh em sẽ trả lời An như thế nào?
Em sẽ trả lời An: Đó là việc của chính quyền nhưng mỗi người dân cũng cần có trách nhiệm xây dựng, bảo vệ nơi mình sống. Thay vì chờ đợi chính quyền, khi trực tiếp tham gia có thể lan tỏa nhưng giá trị tốt đẹp tới cộng đồng, mang lại lợi ích cho chính bản thân và mọi người xung quanh. Việc dọn dẹp đường phố, trồng cây xanh không chỉ giúp làm sạch môi trường mà còn gắn kết các cá nhân trong tập thể-tạo tiền đề cho các mối quan hệ tốt đẹp. Giúp đỡ người có hoàn cảnh khó khăn là điều nên làm vì truyền thống của dân tộc Việt Nam ta là "thương người như thể thương thân" "lá lành đùm lá rách". Không chỉ thể hiện tinh thần trách nhiệm mà những việc làm trên còn khích lệ sự tham gia tích cực từ mọi người, góp phần tạo ra sự thay đổi bền vững hơn cho cộng đồng.
Nếu là Minh em sẽ nói với bạn An rằng:
"Những việc mình làm tuy nhỏ nhưng góp phần làm cho môi trường sống của chúng ta tốt hơn. Nếu ai cũng nghĩ chỉ chờ chính quyền thì có lẽ môi trường sẽ không được chăm sóc kịp thời. Việc trồng cây, dọn dẹp và giúp đỡ mọi người không chỉ giúp cộng đồng mà còn làm mình cảm thấy hạnh phúc và có trách nhiệm hơn với nơi mình sống."
Tham khảo
đó là trách nhiệm chung của tất cả mọi người, chính quyền không thể nào kiểm soát và nắm bắt hết tất cả tình hình vậy nên mỗi cá nhân cần có ý thức giữ gìn bảo vệ môi trường, giúp đỡ những hoàn cảnh khó khăn xung quanh. dù chỉ là việc làm nhỏ nhưng mang lại các giá trị rất tích cực, giúp người dân đoàn kết và biết yêu thương nhau hơn.
cho 13g Zn tác dụng với dung dịch HCl20% thu được dung dịch muối và khí .Tính A. Khối lượng dung dịch HCl B.Nồng độ % dung dịch muối thu được
Cho 5,6 g Fe phản ứng hết với m (g) dung dịch HCI 14,6% thu được dung dịch muối có nồng độ n% và Q lít khí Hydrogen ở điều kiện chuẩn.
a. Viết PTHH xảy ra.
b. Xác định giá trị của Q.
C. Xác định giá trị của m.
Xác định giá trị của n.
`a) Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
`b) n_{Fe} = (5,6)/(56) = 0,1 (mol)`
Theo PT: `n_{H_2} = n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,1 (mol)`
`Q = 0,1.24,79 = 2,479(l)`
`c)` Theo PT: `n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,2 (mol)`
`m = (0,2.36,5)/(14,6\%) = 50(g)`
`d) m_{dd} = 50 + 5,6 - 0,1.2 = 55,4(g)`
`C\%_{FeCl_2} = (0,1.127)/(55,4) .100\% = 22,92\%`
Cho 13 g Zn phản ứng hết với m (g) dung dịch H2SO4 9,8% thu được dung dịch muối có nồng độ n% và Q lít khí Hydrogen ở điều kiện chuẩn.
a. Viết PTHH xảy ra.
b. Xác định giá trị của Q.
c. Xác định giá trị của m.
d. Xác định giá trị của n.
`a)Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`
`b) n_{Zn} = (13)/(65) = 0,2 (mol)`
Theo PT: `n_{H_2SO_4} = n_{ZnSO_4} = n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2 (mol)`
`Q = 0,2.24,79 = 4,958(l)`
`c)m = (0,2.98)/(9,8\%) = 200(g)`
`d) m_{dd} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6(g)`
`C\%_{ZnSO_4} = (0,2.161)/(212,6) .100\% = 15,15\%`
cho 4,958 lit hỗn họp khí methanne và khí ethylenne đi qua bình chứa dung dịch nước bromine (vừa đủ). sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng 1,4 gam
a. Tính thể tích các khí đo ở (đkc). Thành phần phần trăm theo thể tích và theo khối lượng của mỗi khí có trong hỗn hợp
b. Tính thể tích dung dịch bromine nồng độ 2 M đã dùng
c. Nếu hỗn hợp khí trên có lẫn thêm khí Cảbondi qxide. Hãy nêu cách thu được khí methane tinh khiết
`a) n_{khí} = (4,958)/(24,79) = 0,2 (mol)`
`C_2H_4 + Br_2 -> C_2H_4Br_2`
`n_{C_2H_4} = (1,4)/(28) = 0,05(mol)`
`V_{C_2H_4} = 0,05.24,79 = 1,2395(l)`
`V_{CH_4} = 4,958 - 1,2395 = 3,7185(l)`
`b) n_{Br_2} = n_{C_2H_4} = 0,05(mol)`
`=> V_{ddBr_2} = (0,05)/2 = 0,025(l) = 25(ml)`
`c)`
Dẫn qua dd `Br_2` dư, sau đó dẫn qua dd `Ca(OH)_2` dư rồi dẫn qua `CaO` để làm khô thì thu được `CH_4` tinh khiết
`C_2H_4 + Br_2 -> C_2H_4Br_2`
`CO_2 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3 + H_2O`
`CaO + H_2O -> Ca(OH)_2`
a, Cho e: \(\overset{0}{Mg}\rightarrow\overset{2+}{Mg}+2e\)
Nhận e: \(\overset{0}{Cl_2}+2e\rightarrow2Cl^-\)
b, Liên kết ion.
\(Na+Cl\rightarrow NaCl\)
Liên kết trong phân tử NaCl thuộc loại liên kết ion
Hợp chất A gồm 81,81% C và 18,18% H. Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của A biết dA/H2= 22
\(CTPT\left(A\right):C_xH_y\)
Theo đè bài ta có :
\(n\left(C\right):n\left(H\right)=\dfrac{81,81}{12}:\dfrac{18,18}{1}=6,82:18,18=1:2,66=3:8=x:y\)
\(\Rightarrow CTPT\left(A\right):\left(C_3H_8\right)_n\)
\(d\left(A/H_2\right)=22\Rightarrow M\left(A\right)=22.2=44\)
\(\Rightarrow44n=44\Rightarrow n=1\)
Vậy \(CTPT\left(A\right):C_3H_8\)
\(CTCT\left(A\right):\)
Dẫn 12,395 lít hỗn hợp khí ethane và propylene qua bình Bromine thấy có 8g Bromine phản ứng. Tính % thể tích mỗi khí, tính % khối lượng mỗi khí, đốt hỗn hợp khí trên trong bình đựng oxygen tính Vo2, Vkk; tính Vco2 điều kiện chuẩn
a) Chỉ có propylene \(C_3H_6\) phản ứng cộng với brom, ethane \(C_2H_6\) không phản ứng.
\(C_3H_6+Br_2\rightarrow C_3H_6Br_2\left(1\right)\)
\(n\left(Br_2\right)=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)
\(\left(1\right)\Rightarrow n\left(C_3H_6\right)=0,05\left(mol\right)\)
\(n\left(hỗn.hợp\right)=\dfrac{V_{hh}}{22,4}=\dfrac{12,395}{22,4}=0,55\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n\left(hỗn.hợp\right)=n\left(C_2H_6\right)+0,05=0,55\)
\(\Rightarrow n\left(C_2H_6\right)=0,55-0,05=0,5\left(mol\right)\)
\(\%V\left(C_2H_6\right)=\dfrac{0,5}{0,55}.100\%=90,91\%\)
\(\Rightarrow\%V\left(C_3H_6\right)=100\%-90,91\%=9,09\%\)
\(m\left(C_2H_6\right)=0,5.30=15\left(g\right)\)
\(m\left(C_3H_6\right)=0,05.42=2,1\left(g\right)\)
\(\%m\left(C_2H_6\right)=\dfrac{15}{15+2,1}.100\%=87,73\%\)
\(\%m\left(C_3H_6\right)=100\%-87,73\%=12,27\%\)
b) \(C_2H_6+\dfrac{7}{2}O_2\rightarrow2CO_2+3H_2O\left(2\right)\)
\(C_3H_6+\dfrac{9}{2}O_2\rightarrow3CO_2+3H_2O\left(3\right)\)
\(\left(2\right);\left(3\right)\Rightarrow n\left(O_2\right)=0,5.3,5+0,05.4,5=1,9\left(mol\right)\)
\(V\left(O_2\right)=1,9.22,4=42,56\left(lít\right)\)
\(V\left(kk\right)=\dfrac{42,56}{20\%}=212,8\left(lít\right)\)
\(\left(2\right);\left(3\right)\Rightarrow n\left(CO_2\right)=0,5.2+0,05.3=1,15\left(mol\right)\)
\(V\left(CO_2\right)=1,15.22,4=25,76\left(lít\right)\)
Al → Al₂O₃ ⟶ AlCl₃ ⟶ Al(OH)₃ ⟶ Al₂O₃ ⟶ AlCl₃
\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)
\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)
\(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)
\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
Hợp chất hữu cơ A có %C= 52,17%; %H=13,04%; %O= 34,79%; khối lượng mol của A= 46g/mol. Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo
Vì \(\%C+\%H+\%O=100\%\)
==> Hợp chất hữu cơ có dạng \(C_xH_yO_z\)
\(x:y:z=\dfrac{52,17}{12}:\dfrac{13,04}{1}:\dfrac{34,79}{16}\\ =2:6:1\)
==> Hợp chất có dạng \(\left(C_2H_6O\right)_n\)
\(M_{\left(C_2H_6O\right)}=46n\)
Theo đề bài: \(M_A=46< =>46n=46\\ =>n=1\)
Vậy hợp chất hữu cơ cần tìm là \(C_2H_6O\)
