Cho các oxit: SO2; SO3; Fe2O3; FeO; CaO; K2O; MgO; Al2O3; CuO; CO; CO2
a) Số oxit bazo là
b) số oxit tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là:
a) Oxit bazo : $Fe_2O_3,FeO,CaO,K_2O,MgO,Al_2O_3,CuO$
b) Oxit tác dụng với nước : $SO_2,SO_3,CaO,K_2O,CO_2$
$SO_2 + H_2O \to H_2SO_3$
$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$
$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$
$K_2O + H_2O \to 2KOH$
$CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3$
Đúng 0
Bình luận (0)
5 tấn = 5000 kg
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{5000.98\%}{98} = 5(kmol)$
Bảo toàn nguyên tố với S, $n_{S\ pư} = n_{H_2SO_4} = 5(kmol)$
$\Rightarrow n_{S\ ban\ đầu} = \dfrac{5}{99,5\%} = \dfrac{1000}{199}(kmol)$
$m_S = \dfrac{1000}{199}.32 = 160,804(kg)$
$m_{quặng} = \dfrac{160,804}{93\%} = 172,907(kg)$
Đúng 0
Bình luận (0)
a)$n_{SO_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$
$n_{Ca(OH)_2} = 0,7.0,1 = 0,07(mol)$
$SO_2 + Ca(OH)_2 \to CaSO_3 + H_2O$
Ta thấy $n_{SO_2} : 1 < n_{Ca(OH)_2} : 1$ nên $Ca(OH)_2$ dư
$n_{Ca(OH)_2\ pư} = n_{SO_2} = 0,05(mol)$
$\Rightarrow m_{Ca(OH)_2\ dư} = (0,07 - 0,05)74 = 1,48(gam)$
b) $n_{CaSO_3} = n_{SO_2} = 0,05(mol)$
$m_{CaSO_3} = 0,05.120 = 6(gam)$
Đúng 1
Bình luận (1)
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
$Zn(OH)_2 + 2HCl \to ZnCl_2 + 2H_2O$
$K_2CO_3 + 2HCl \to 2KCl + CO_2 + H_2O$
Đúng 2
Bình luận (0)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
\(Cu+HCl\rightarrow\text{không tác dụng}\)
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
\(Zn\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow ZnCl_2+2H_2O\)
\(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O+CO_2\uparrow\)
\(Ag+HCl\rightarrow\text{không tác dụng}\)
Đúng 2
Bình luận (0)
a)
Coi hỗn hợp X gồm $Fe(a\ mol) ; O(b\ mol) ; Cu(c\ mol)$
$\Rightarrow 56a + 16b + 64c = 42,4(1)$
TH1 : Nếu Y gồm muối sắt III
Sau phản ứng, Y gồm :
$Fe_2(SO_4)_3 : 0,5a(mol)$
$CuSO_4 : c(mol)$
$\Rightarrow 0,5a.400 + 160c = 93,6(2)$
$n_{SO_2} = 0,2(mol)$
Bảo toàn electron: $3n_{Fe} + 2n_{Cu} = 2n_O + 2n_{SO_2}$
$\Rightarrow 3a + 2c = 2b + 0,2.2(3)$
Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,06 ; b = 0,4 ; c = 0,51
$n_{Fe} : n_O = 0,06 : 0,4 = 3 : 20$ (loại)
TH2 : Nếu Y gồm muối sắt II
Y gồm :
$FeSO_4 : a(mol)$
$CuSO_4 : c(mol)$
$\Rightarrow 152a + 160c = 93,6(4)$
Bảo toàn electron : $2n_{Fe} + 2n_{Cu} = 2n_O + 2n_{SO_2}$
$\Rightarrow 2a + 2c = 2b + 0,2.2(5)$
Từ (1)(4)(5) suy ra a = 0,3 ; b = 0,4 ; c = 0,3
Ta có $n_{Fe} : n_O = 0,3 : 0,4$ Vậy oxit là $Fe_3O_4$
b) $n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{3}n_{Fe} = 0,1(mol)$
\(Fe_3O_4+8HCl\text{→}2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O\)
0,1 0,2 (mol)
\(2FeCl_3+Cu\text{→}CuCl_2+2FeCl_2\)
0,2 0,1 (mol)
$\Rightarrow n_{Cu\ dư} = 0,3 - 0,1 = 0,2(mol)$
$m = 0,2.64 = 12,8(gam)$
Đúng 1
Bình luận (0)
a)
$Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2(1)$
$2Al + Ba(OH)_2 + 2H_2O \to Ba(AlO_2)_2 + 3H_2(2)$
$Ba + H_2SO_4 \to BaSO_4 + H_2(3)$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2(4)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2(5)$
b)
Phần 1 :
Theo PTHH (1)(2) : $n_{H_2} = n_{Ba} + 3n_{Ba(OH)_2} =0,04(mol)$
$\Rightarrow n_{Ba} = 0,01(mol)$
Phần 2 :
Theo PTHH (1)(2) : $n_{H_2} = n_{Ba} + \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,07(mol)$
$\Rightarrow n_{Al} = 0,02(mol)$
Phần 3 :
Theo PTHH (3)(4)(5) : $n_{H_2} = n_{Ba} + n_{Fe} + \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,09(mol)$
$\Rightarrow n_{Fe} = 0,05(mol)$
Ta có : $n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,09(mol) \Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,09.98}{10\%} = 88,2(gam)$
Sau phản ứng,
$m_{dd} = m_{hh} + m_{dd\ H_2SO_4} - m_{H_2} - m_{BaSO_4}$
$= 0,01.137 + 0,05.56 + 0,02.27 + 88,2 - 0,09.2 - 0,01.233$
$= 90,4(gam)$
$C\%_{FeSO_4} = \dfrac{0,05.152}{90,4}.100\% = 8,41\%$
$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,01.342}{90,4}.100\% = 3,78\%$
Đúng 0
Bình luận (0)
$n_{Al} = \dfrac{1,62}{27} = 0,06(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,15(mol)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
Theo PTHH :
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,03(mol)$
$m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,03.342 = 10,26(gam)$
$n_{H_2SO_4\ pư} = n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,09(mol)$
$\Rightarrow V_{H_2} = 0,09.22,4 = 2,016(lít)$
$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,15 - 0,09 = 0,06(mol)$
$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O$
$n_{Ba(OH)_2} = n_{H_2SO_4\ dư} = 0,06(mol)$
$V_{dd\ Ba(OH)_2} = \dfrac{0,06}{0,2} = 0,3(lít) = 300(ml)$
Đúng 0
Bình luận (0)
