Đề kiểm tra 1 tiết chương I : Các loại hợp chất vô cơ-Đề 2

   Khi sắt bị gỉ sẽ tạo nên một lớp oxit sắt xốp, oxy có thể lọt qua lớp sắt oxit mà tiếp xúc với lớp sắt kim loại bên trong lớp sắt oxit và gây gỉ tiếp tục. Nhôm thì không giống như vậy: Khi nhôm tác dụng với oxy sẽ tạo thành một lớp nhôm oxit (Al₂O₃)

2,7 tấn = 2700 kg

$n_{Al} = \dfrac{2700}{27} = 100(kmol)$

$\Rightarrow n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 50(kmol)$

$m_{Al_2O_3} = 50.102 = 5100(kg)$

$\Rightarrow m_{Al_2O_3\ đã\ dùng} = 5100 : 90\% = 5666,67(kg)$

$\Rightarrow m_{boxit} = 5666,67 : 80\% = 7083,3375(kg)$

\(Zn\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}ZnO+H_2O\)           

\(ZnO+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2O\)

a) \(n_{Zn\left(OH\right)_2}=n_{ZnO}=\dfrac{4,05}{81}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{Zn\left(OH\right)_2}=0,05.99=4,95\left(g\right)\)

b) \(m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.9}{100}=18\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{18}{98}\approx0,18\left(mol\right)\)

Tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,18}{1}\)

⇒ \(H_2SO_4\) dư. Dùng số mol \(Zn\left(OH\right)_2\) để tính 

\(n_{H_2SO_4pứ}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn\left(OH\right)_2}=0,05\left(mol\right)\)

Theo BTKL: \(m_{Zn\left(OH\right)_2}+m_{ddH_2SO_4}=m_{ddsau}\)

⇒ \(m_{ddsau}=4,95+200=204,95\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,05.161}{204,95}.100=3,98\%\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{\left(0,18-0,05\right).98}{204,95}.100=6,22\%\)

PTHH : SO₂ + Ba(OH)₂ -> BaSO₃ \(\downarrow\)+ H₂O 

            \(\dfrac{197}{2330}\)                         \(\dfrac{197}{2330}\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{BaSO_4}=\dfrac{19.7}{233}=\dfrac{197}{2330}\left(mol\right)\)

Ta thấy : Ba(OH)₂ dư

\(m_{SO_2}=\dfrac{197}{2330}.64=\dfrac{6304}{1165}\left(g\right)\)

1. Fe3O4 + HCl \(\rightarrow\) 2FeCl3 + FeCl2 + H2O

2. CaHCO3 + NaOH \(\rightarrow\) Na2CO3 + CaCO3 + H2O

3. FeCl2 + Fe \(\rightarrow\) 3FeCl2

4. S + HNO3 \(\rightarrow\) SO2 + NO2 + H2O

$\rm 1.Fe_3O_4 + 8HCl \rightarrow FeCl_2 + 2FeCl_3 + 4H_2O$
$\rm 2.Ca(HCO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow CaCO_3 \downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O$

$\rm 3.2FeCl_3 + Fe \rightarrow 3FeCl_2$
$\rm 4.C + 2H_2SO_{4(đặc)} \rightarrow CO_2 \uparrow + 2SO_2 \uparrow + 2H_2O$

- Trích một ít các dd làm mẫu thử

- Cho các dd tác dụng với giấy quỳ tím:

+ QT chuyển xanh: Ca(OH)₂

+ QT không chuyển màu: CaCl₂, Ca(NO₃)₂, Na₂SO₄ (1)

- Cho các dd ở (1) tác dụng với dd BaCl₂:

+ Không hiện tượng: CaCl₂, Ca(NO₃)₂ (2)

+ Kết tủa trắng: Na₂SO₄

\(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

- Cho các dd ở (2) tác dụng với dd AgNO₃:

+ Không hiện tượng: Ca(NO₃)₂

+ Kết tủa trắng: CaCl₂

\(CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2AgCl\downarrow\)

- Dán nhãn

mgco3---t-->mgo + co2

mgo +2hcl---->mgcl2 + h2o

mgcl2+2naoh---->mg(oh)2+2nacl

mg(oh)2+h2so4---->mgso4 + 2h2o

mgso4 + 2hcl------>mgcl2 + h2so4

mgcl2 + 2hno3----->mg(no3)2 + 2hcl

a) \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

             0,2----->0,2------>0,2---->0,2

=> \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(V_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

Trường hợp 1: Nếu axit sunfuric loãng.

\(Mg+H_2SO_4\text{ (loãng)}\xrightarrow[]{}MgCl_2+H_2\uparrow\)

  0,2      →     0,2            →                0,2

a) \(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(V_{H_2SO_4\text{ (loãng)}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)\)

Trường hợp 2: Nếu axit sunfuric đặc.

\(Mg+2H_2SO_4\text{(đặc)}\xrightarrow[]{}MgSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

  0,2      →       0,4              →            0,2

a) \(V_{SO_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(V_{H_2SO_4\text{ (đặc)}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\) (Loại, vì 0,8M là dd loãng)

a) Hiện tượng: Có kết tủa trắng xuất hiện

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCl_2}=0,1.0,2=0,02\left(mol\right)\\n_{AgNO_3}=0,3.0,1=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:            \(2AgNO_3+CaCl_2\rightarrow2AgCl\downarrow+Ca\left(NO_3\right)_2\)

Ban đầu:          0,03            0,02

Pư:                   0,03-------->0,015

Sau pư:              0               0,005        0,03            0,015

b) \(m_{c.rắn}=m_{AgCl}=0,03.143,5=4,305\left(g\right)\)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(CaCl_2.dư\right)}=\dfrac{0,005}{0,1+0,1}=0,025M\\C_{M\left(Ca\left(NO_3\right)_2\right)}=\dfrac{0,015}{0,1+0,1}=0,075M\end{matrix}\right.\)