CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH

số mol Na2CO3 cần pha chế: 0,25*0,5=0,125mol
=> VddNa2CO3 ban đầu(2,5M)=0,125/2,5=0,05l=50ml
Vậy thể tích H2O cần thêm là 250-50=200ml
 

a.Theo định nghĩa : ( gam/ 100g H2O) – dung môi xét là H2O
b.Mối quan hệ S và C%: ( C% là nồng độ % của dung dịch bão hòa)
hay ( C% là nồng độ % của dung dịch bão hòa)
2) Bài toán xác định lượng kết tinh.
* Khi làm lạnh một dung dịch bão hòa chất tan rắn thì độ tan thường giảm xuống, vì vậy có một phần chất rắn không tan bị tách ra ( gọi là phần kết tinh):
+ Nếu chất kết tinh không ngậm nước thì lương nước trong hai dung dịch bão hòa bằng nhau.
+ Nếu chất rắn kết tinh có ngậm nước thì lượng nước trong dung dịch sau ít hơn trong dung dịch ban đầu:

nCuO=3,2:80=0,04 mol

PTHH: CuO+H2SO4=>CuSO4+H2O

       0,04mol->0,04mol->0,04mol->0,04mol

=>  m H2SO4=0,04.98=3,92g

=> m ddH2SO4 tham gia phản ứng =\(\frac{3,92.100}{4,9}=80\)g

 theo địnhluật bảo toàn khối lượng => m CuSO4= mCuO+mH2SO4-mH2O=3,2+80-0,04.18=82,48g

m CuSO4 thu được= 0,04.160=6,4g

=> C% CuSO4 =\(\frac{6,4}{82,48}.100=7,76\%\)

:)

Bạn tham khảo tại đây nhé

http://hocdethi.blogspot.com/2014/01/tuyen-tap-bai-tap-hoa-hoc-10.html

Bài 1) PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Số mol của CuO là: 4 : 80 = 0,05 (mol)

Số mol của H₂SO₄ là: 0,05 . 1 = 0,05 (mol)

Khối lượng chất tan H₂SO₄ là: 0,05 . 98 = 4,9 gam

a) Khối lượng dung dịch H₂SO₄ là:

        4,9 : 4,9% = 100 (gam)

Khối lượng CuSO₄ tạo thành là: 0,05 . 160 = 8gam

Sau đó áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng dung dịch CuSO₄ bằng cách tính tổng khối lượng các chất phản ứng ( Không trừ đi khối lượng nước ) từ đó ta được : Khối lượng của dung dịch CuSO₄ là: 4 + 100 = 104 gam

C% dung dịch CuSO₄ tạo thành là:

( 8 : 104 ) . 100% = 7,7%

Bài 2) PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑

Số mol của Fe là:   0,56 : 56 = 0,01(mol)

Số mol của H₂ là: 0,01 . 1 = 0,01 (mol)

Thể tích hiđrô sinh ra là: 0,01 . 22,4 = 0,224 lít

b) Số mol của H₂SO₄ là: 0,01 . 1 = 0,01 mol

Khối lượng của H₂SO₄ là; 0,01 . 98 = 0,98 gam

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ là:

0,98 : 19,6% = 5 (gam)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

Khối lượng dung dịch muối là:

5 + 0,56 - 0,02 = 5,54 (gam)

Khối lượng chất tan FeSO₄ là: 0,01 . 152 = 1,52g

C% của dung dịch muối tạo thành là: 

 ( 1,52 : 5,54 ) . 100% = 27,44%

bài 2: nFe=0,56:56=0,01mol

PTHH: Fe+H₂SO₄=> FeSO₄+H₂

  0,01mol--0,01mol-->0,01mol-->0,01 mol

=> thể tíc H2 sinh ra V=0,01.22,4=0,224 ml

ta có mdd(FeSO₄)=mFe+mH2SO4-mH2

=0,56-0,01.2-mH2SO4 (1)

ta có mdd (H2SO4)=\(\frac{0,01.98}{19,6}.100=5\)g

thay vào (1) ta được :'

mdd(FeSO₄)=0,56-0,02+5=5,54g

=> C% FeSO4=\(\frac{0,01.152}{5,54}.100=27,4\%\)

1 ) CAO +H2O => CA(OH)2 (1)

2K + 2H2O => 2KOH + H2(2)

n (H2) =1,12/22,4 =0,05

theo ptpư 2 : n(K) = 2n (h2) =2.0.05=0,1(mol)

=> m (K) =39.0,1=3,9 (g)

% K= 3,9/9,5 .100% =41,05%

%ca =100%-41,05%=58,95%

xo + 2hcl =>xcl2 +h2o

10,4/X+16    15,9/x+71

=> giải ra tìm đc X bằng bao nhiêu thì ra

gọi CTHH của oxit sắt là FexOy

PTHH:FexOy +2yHCl => xFeCl2y/x +yH2O

10,4/56x + 16y                  6,35/56x +71 y

=> giải ra x,y 

bài nay Hân k chắc lém

nZn=0,1mol

nH2SO4=0,2.0,2=0,04mol

PTHH: Zn+H2SO4=>ZnSO4+H2

              0,1:0,04  => nZn dư

p/ư:       0,04<-0,04--->0,04--->0,04

=> Vh2=0,04.22,4=0,896lit

mZnSO4=0,04.161=6,44g

theo định luật bảo toàn khói lựng

mZnSO4=6,5+0,04.98-0,04.2=10,34g

=> C%=6,44:10,34.100=62,3%

mddZnSO4=