CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH

\(m_{H_2SO_4\left(10\%;100g\right)}=100.10\%\\ m_{H_2SO_4\left(200;C\%\right)}=200.C\%\left(g\right)\) 
\(m_{\text{dd}}=100+200=300\left(g\right)\\ m_{H_2SO_4}=300.30\%=90\left(g\right)\)  
ta có : 
10 + 200.C% = 90 => C% = 40 % 
cách pha chế 
Lấy một cốc đong, cân một lượng 200 gam dung dịch  40% cho vào cốc trước, sau cân thêm 100 gam dung dịch  10% rồi khuấy đều.

\(m_{H_2SO_4\left(10\%;100g\right)}=100.10\%=100\left(g\right)\\ m_{H_2SO_4\left(200;C\%\right)}=200.C\%\\ m_{\text{dd}}=100+200=300\left(g\right)\\ m_{H_2SO_4}=300.30\%=90\left(g\right)\\ 10+200.C\%=90\\ C\%=40\%\) 
lấy 1 cốc đong , cân lấy 200g dung dchj H₂SO₄ cho vào cốc trước ; cân thêm 100 dd H₂SO₄ 40% rồi khuấy đều

C2 : 

axit : H2SO4 ( axit sunfuric ) 

bazo :

Cu(OH)2 ( đồng II hidroxit )

Fe(OH)2 ( sắt II hidroxit)

muối clorua :

CaCl2 ( canxi clorua )

MgCl2 ( magie clorua )

muối axit:

NaHCO3 ( natri hidrocacbonat )

C3 :

nAl = 5,4 / 27 = 0,2 (mol)

2Al + 6HCl -- > 2AlCl3 + 3H2O

0,2      0,6           0,2        0,3      (mol)

VHCl = 400ml = 0,4 (l)

CM = n/V = 0,6 / 0,4 = 1,5 M

CuO + H2 -- > Cu + H2O

0,3       0,3        0,3    0,3   (mol)

nCuO = 32/80 = 0,4 (mol)

LTL : 

0,3 / 1 < 0,4/1

=> H2 đủ , CuO dư

m rắn = mCu = 0,3.64 = 19,2 (g)

C1:

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

C4:

Khí : 

CO2 ( cacbon ddioxxit)

oxit bazo :

CuO ( đồng II oxit)

axit:

HCl ( axit clohidric)

bazo:

KOH ( kali hidroxit)

Fe(OH)2 ( sắt II hidroxit)

muối sunfat:

ZnSO4 ( kẽm sunfat )

C5:

\(\left(1\right)\)\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

\(\left(2\right)O_2+2Cu\underrightarrow{t^o}2CuO\)

\(\left(3\right)CuO+HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(\left(4\right)2H_2O+2Na\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(\left(5\right)S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(\left(6\right)H_2O+SO_3\rightarrow H_2SO_4\)

C6 bạn lm giống c3 ý bn thử tự lm ik:>

`H_2=13,44/(22,4)=0,6`mol

`m_(Fe_2O_3)=40/160=0,25`mol

a)`3H_2+Fe_2O_3->2Fe+3H_2O`(nhiệt độ )

`0,6--0,2--0,4--0,6`mol

`Lập tỉ lệ : ((0,6)/3)<0,25`

`Vậy (Fe_2O_3) còn dư`

b)`m_(H_2O)=0,6.18=10,8g`

c)`m_(chất rắn)=0,4.56+0,05.160=30,4g`

a) \(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{0,6}{3}\Rightarrow\) Fe₂O₃ dư

             0,2<-----0,6----->0,4--->0,6

b) `m_{H_2O} = 0,6.18 = 10,8 (g)`

c) `a = 0,4.56 + (0,25 - 0,2).160 = 30,4 (g)`

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

Theo PT: \(n_K=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_K=0,2.39=7,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{K_2O}=12,4-7,8=4,6\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{20.49\%}{98}=0,1\left(mol\right)\)

m _{dd sau pha loãng} = 55 (g) 

\(\Rightarrow V_{dd}=\dfrac{55}{1,1}=50\left(ml\right)=0,05\left(l\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,05}=2\left(M\right)\)

*Tham khảo:

- Na₂S là muối của natri và lưu huỳnh, có công thức hóa học là Na₂S. Nó tồn tại dưới dạng bột màu trắng và tan trong nước. Na₂S có mùi hắc và độc, được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất các hợp chất lưu huỳnh khác.

- Na₂SO₃ là muối của natri và axit sulfurous, có công thức hóa học là Na₂SO₃. Nó tồn tại dưới dạng bột màu trắng và tan trong nước. Na2SO3 có tính khử mạnh và được sử dụng trong công nghiệp thực phẩm để làm chất chống oxy hóa và chất bảo quản.

-  K₂SO₄ là muối của kali và axit sulfuric, có công thức hóa học là K₂SO₄. Nó tồn tại dưới dạng bột màu trắng và tan trong nước. K₂SO₄được sử dụng trong nông nghiệp như một nguồn cung cấp kali và lân cho cây trồng.

- K₂CO₃là muối của kali và axit cacbonic, có công thức hóa học là K₂CO₃ Nó tồn tại dưới dạng bột màu trắng và tan trong nước. K₂ CO₃ được sử dụng trong công nghiệp hóa chất và sản xuất thuốc nhuộm, thuốc tẩy và thuốc nhuộm.

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

0,2     0,4            0,2        0,2 

\(a,V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(b,m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{10}=146\left(g\right)\)

\(c,m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

\(m_{ddMgCl_2}=4,8+146-\left(0,2.2\right)=150,4\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{150,4}.100\%\approx12,63\%\)

2. 

\(n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

0,2                     0,2         0,1 

\(m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(m_{ddKOH}=7,8+100-\left(0,1.2\right)=107,6\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{11,2}{107,6}.100\%\approx10,4\%\)

sản phẩm tạo thành là NaOH hay H₂?

3,2 gam Na hay 2,3gam Natri, em check kĩ đề lại hi!

2Na + 2H₂O ->2 NaOH + H₂

n_Na = 3,2/23=0,14(mol)

Theo PT: n_NaOH= n_Na=0,14(mol)

m_NaOH=0,14.40=5,6(g)

Theo PT: n_H2=1/2n_Na=1/2.0,14=0,07(mol)

V_H2(đktc)=0,07.22,4=1,568(l)

Đọc tên NaOH : natri hiđroxit

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{M_2O_3}=\dfrac{8}{2M_M+48}=\dfrac{4}{M_M+24}\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\\n_{NaOH}=\dfrac{50.24\%}{40}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:
\(M_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(\dfrac{4}{M_M+24}\rightarrow\dfrac{12}{M_M+24}\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,3--------->0,15

=> \(\dfrac{12}{M_M+24}+0,15=0,3\)

=> \(M_M=56\left(g/mol\right)\)

=> M là Fe

CTHH của oxit là `Fe_2O_3`