Bài 2. Một số oxit quan trọng

m_{tạp chất}= 3*10%= 0,3 (tấn) => m _{CaCO3(trong đá vôi)}=3-0,3=2,7(tấn).

CaCO3 --^to-- CaO + CO2;

(1*100)--------(1*56) (tấn)

2,16 --------------? (tấn)

theo đề H= 80%

=> m_{CaCO3 pư}=2,7*80/100= 2,16(tấn)

=> m_CaO= 2,16*56/100= 1,2096(tấn).

a) 2HCl + CuO ----> CuCl2 + H2O 



6HCl + Fe2O3 ----> 2FeCl3 + 3H2O 
b) nHCl= 3.5 x 0.2 = 0.7 

Đặt x, y lần lượt là số mọl của HCl ở pt 1, pt2 
2HCl + CuO ----> CuCl2 + H2O 
2x-------------x-----------x--------- x 


6HCl + Fe2O3-----> 2FeCl3 + 3H2O 
6y---------------y----------------2y--... 3y 
ta có hệ phương trình hai ẩn x, y 
2x+ 6y = 0.7 
80x+160y=20 
===> x=0.05;y = 0.1 
m CuO= 0.05 x 80=4 g 
m Fe2O3= 0.1 x 160 =16 g 

mCaCO3(không lẫn tạp chất )=3.(100%-10%)=2,7(tấn)

pt: CaCO3--t*-->CaO+CO2

100_____________56(tấn)

2,7_____________1,512(tấn)

=>mCaO thực tế thu được là: 1,512.80/100=1,2096(tấn)

Ta có: mCaCO3 (tinh khiết) = 3. (100%-10%)= 2,7 (tấn)

PTHH: CaCO3 -to-> CaO + CO2

Theo PTHH: 1 ________0,56 (tấn)

Theo đề: 2,7_______1,512 (tấn)

Vì H= 80%

=> mCaO (thực tế)= 1,512. 80%= 1,2096 (tấn)

1,2096(g) mình chỉ cho đs

a) (1) 5C + 4O2 \(-^{t0}->2CO+3CO2\)

(2) \(CO2+CaO->CaCO3\)

(3) \(CaCO3-^{t0}->CaO+Co2\uparrow\)

(4) \(CaO+H2O->Ca\left(OH\right)2\)

(5) \(Ca\left(OH\right)2+SO2->C\text{aS}O3+H2O\)

b) (1) \(4K+O2-^{t0}->2K2O\)

(2) \(K2O+H2O->2KOH\)

(3) \(2KOH+H2SO4->K2SO4+2H2O\)

c) (1) \(S+O2-^{t0}->SO2\)

(2) \(SO2+2NaOH->Na2SO3+H2O\)

(3) \(Na2SO3+H2SO4->Na2SO4+H2O+SO2\uparrow\)

(4) \(SO2+Ba\left(OH\right)2->B\text{aS}O3+H2O\)

3. Có những khí ẩm (khí có lần hơi nước): cacbon đioxit, hiđro, oxi, lưu huỳnh đioxit. Khí nào có thể được làm khô bằng canxi oxit ? Giải thích.

=> khí được làm khô bằng canxi oxit là : H₂ và O_2.

_{Giải thích} : Vì khí H₂ và O₂ không tác dụng được với dd Ca(OH)_2.

Ta có n_CO2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 ( mol )

CO₂ + Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) BaCO₃\(\downarrow\) + H₂O

0,1.........0,1..............0,1.............0,1

200 ml = 0,2 lít

=> C_{M Ba(OH)2} = n : V = 0,1 : 0,2 = 0,5 M

=> m_BaCO3 = 197 . 0,1 = 19,7 ( gam )

Ta có 200 ml = 0,2 lít

=> n_HCl = C_M . V = 3,5 . 0,2 = 0,7 ( mol )

Fe₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + 3H₂O

x.................6x..........2x............3x

CuO + 2HCl \(\rightarrow\) CuCl₂ + H₂

y............2y..........y............y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}160x+80y=20\\6x+2y=0,7\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

=> m_Fe2O3 = 160 . 0,1 = 16 ( gam )

=> m_CuO = 20 - 16 = 4 ( gam )

bạn ơi hình như có nhầm lẫn CO₂ sao tạo ra Ca3(PO4)2 được

Câu 1:

Thông tin sơ qua về bài toán:
Đá vôi (thành phần chính là CaCO3, ngoài ra là tạp chất) -------nung nóng------> CaO (vôi sống): 478.8kg
Phương trình hóa học:
CaCO3 -> CaO + CO2 (tỉ lệ: 1:1:1)
CaO: 478.8kg tương đương 8.55 kmol
-> CaCO3 bị nung thực tế và CO2 thoát ra sau quá trình nung cũng là 8,55 kmol (vì tỷ lệ là 1:1:1)
Khối lượng CO2: 8.55 * 44 = 376.2 kg
Khối lượng CaCO3 nung:
C1: tính dựa trên số mol: 8.55 * 100 = 855 kg
C2: bảo toàn khối lượng: m CaCO3 bị nung thực tế = m CaO + m CO2 = 478.8 + 376.2 = 855 kg
Vì hiệu suất là 90% nên khối lượng CaCO3 trong 1 tấn đá vôi là: 855 / 90% = 950 kg
Khối lượng tạp chất trong 1 tấn đá vôi là 1000kg - 950 kg = 50 kg
-> Phần trăm khối lượng tạp chất trong đá vôi là
50/1000 * 100 = 5%
Kết quả: 5%

Câu 2:

đổi 1 tấn = 1000kg
CaCO3 ---t*--> CaO + CO2
6,8mol.............6,8mol
m_CaCO3 có trong 1000 kg đá vôi = 80 : 100 . 1000 = 800(kg)
=> m_CaCO3 theo pt = ( 800 . 90 ) : 100 = 720 ( kg )
=> n_CaCO3 = 720 : 100 = 7,2 ( mol )
=> m_CaO = 7,2 . 56 = 403,2 ( kg )