Bài 2. Một số oxit quan trọng

Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi dãy chất sau ?

a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na2O.

b) Hai chất khí không màu là CO2 và O2.

Viết các phương trình hóa học.

Giải :

a, Lấy mỗi chất rắn một ít làm mẫu thử:

+ Lần lượtc cho các mẫu thử vào nước rồi dẫn khí CO₂ vào . Nếu tạo kết tủa thì mẫu thử ban đầu là CaO.

CaO + H₂O -> Ca(OH)₂

Na₂O + H₂O -> 2NaOH

CO₂ + Ca(OH)₂ -> CaCO₃↓ + H₂O

CO₂ + 2NaOH -> Na₂CO₃ + H₂O

Cho mẫu quỳ tím vào dd còn lại, nếu quỳ hóa xanh thì đó là dd NaOH. vậy mẫu thử ban đầu là Na₂O.

b, dẫn hai chất khí qua dd Ca(OH)₂. Nếu có kết tủa thì đó là khí CO₂.

- đưa que đóm còn tàn đỏ vào lọ khí còn lại , nếu bùng cháy thì đó là khí O_2.

1, 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ \(\rightarrow\) 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

2, 14HCl + K2Cr2O7 \(\rightarrow\)2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

3, 8Mg + 20HNO3 \(\rightarrow\) 8Mg(NO3)2 + 2N2O + 10H2O

4, 2CuFeS₂ + 18H2SO4 \(\rightarrow\) 2CuSO4 + Fe2(SO4)3 +17SO2 + 18H2O

Chúc bạn học tốt

Câu nào ko biết vào đây nhé bạn:chemistry

bài hỏi anh ý hả ? điểm mấu chốt nắm được rồi đúng không ?

Ta có

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂

x.........2x............x.............x

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

y............2y..........y.........y

MgCl₂ + 2NaOH \(\rightarrow\) Mg(OH)₂ + 2NaCl

x................2x..................x................2x

FeCl₂ + 2NaOH \(\rightarrow\) Fe(OH)₂ + 2NaCl

y............2y...................y..............2y

Mg(OH)₂ \(\rightarrow\) MgO + H₂O

x.......................x...........x

Fe(OH)₂ \(\rightarrow\) FeO + H₂O

y.....................y.........y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=8\\40x+72y=2,8\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=-0,8\\y=0,5\end{matrix}\right.\)

Hình như đề sai rồi bạn ơi

1.

Trích một ít cả 2 chất vào nước

CaO + H₂O \(\rightarrow\)Ca(OH)₂ (bazo)

P₂O₅ + 3H₂O \(\rightarrow\)2H₃PO₄ (axit)

sau đó cho quỳ tím vào nếu quỳ tím chuyển đỏ thì là axit,còn quỳ tím chuyển xanh thì là bazo

2.

Tổng hiệu suất khi sản xuất CaO bằng loại đá vôi là:

\(\dfrac{80.85}{100}=68\%\)

Số g CaO được sản xuất bằng 1 tấn đá vôi loại này là:

\(1\dfrac{68}{100}=0,68\left(tấn\right)=680kg\)

3.

Giả sử có 1 mol CaO
+ Thực tế:
CaO + H₂O \(\rightarrow\)Ca(OH)₂
1mol
m_H2O = 70%m_CaO= \(56.\dfrac{70}{100}\) = 39.2g
+ Theo PTHH:
CaO + H₂O \(\rightarrow\)Ca(OH)₂
1mol......1mol
n_H2O = n_CaO = 1(mol)

\(\Rightarrow\) m_H2O = 1.18 = 18g
\(\Rightarrow\) Lượng H₂O đã dùng lớn hơn \(\dfrac{39,2}{18}=2,18\left(lần\right)\) lần so với lượng H₂O tính theo PTHH

1.

Gọi CTHH của HC là A₂O₃

A₂O₃ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\)A₂(SO₄)₃ + 3H₂O

m_H2SO4=\(12,25.\dfrac{24}{100}=2,94\left(g\right)\)

n_H2SO4=\(\dfrac{2,94}{98}=0,03\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

\(\dfrac{1}{3}\)n_H2SO4=n_A2O3=0,01(mol)

M_A2O3=\(\dfrac{1,02}{0,01}=102\)

M_A=\(\dfrac{102-16.3}{2}=27\)

Vậy A là Al,CTHH của oxit là Al₂O₃

1. a) Gọi kim loại đó là M, CTHH của oxit là M₂O₃

n H₂SO₄ = \(\dfrac{12,25.24\%}{98}\) = 0,03 (mol)

PTHH: M₂O₃ + 3H₂SO₄ ----> M₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,01 0,03 0,01 0,03 (mol)

=> M_M = M M₂O₃ - M O₃ =( \(\dfrac{1,02}{0,01}\) - 3.16) : 2 = 27 (g/mol)

Vậy M là Al, oxit là Al₂O₃

b) m Al₂(SO₄)₃ = 0,01 . 342 = 3,42 g

2.

a;

-n_O2=\(\dfrac{2,4.10^{23}}{6.10^{23}}=0,4\left(mol\right)\)\(\Rightarrow\)V_O2=22,4.0,4=8,96(lít)

-n_CO2=\(\dfrac{9.10^{23}}{6.10^{23}}=1,5\left(mol\right)\)\(\Rightarrow\)V_CO2=1,5.22,4=33,6(lít)

-n_O2=\(\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\);n_N2=\(\dfrac{22,4}{28}=0,8\left(mol\right)\)\(\Rightarrow\)V_hh=\(\left(0,8+0,2\right).22,4=22,4\left(lít\right)\)

-V_hh=\(\left(0,75+0,5+0,25\right).22,4=33,6\left(lít\right)\)

b;

-m_NaOH=40.2=80(g)

-n_Mg=\(\dfrac{1,32.10^{22}}{6.10^{23}}=0,022\left(mol\right)\)\(\Rightarrow\)m_Mg=0,022.24=0,528(g)

-n_HCl=\(\dfrac{9,6.10^{22}}{6.10^{23}}=0,16\left(mol\right)\Rightarrow\)m_HCl=36,5.0,16=5,84(g)

-n_CO2=\(\dfrac{33}{22,4}=\dfrac{165}{112}\left(mol\right)\)

n_CO=\(\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

n_N2=\(\dfrac{5,5}{22,4}=\dfrac{55}{224}\left(mol\right)\)

m_hh=44.\(\dfrac{165}{112}\)+28.0,5+28.\(\dfrac{55}{224}\)=85,7(g)

Bài 1:

Ta có \(\dfrac{14}{X}=0,875\)

=> X = 16

=> X là oxi

Mình không rành phần này lắm nên nếu làm sai thì bạn đừng trách nha

Để quỳ tím chuyển đỏ thì khối lượng ãits phải nhiều hơn khối lượng bazơ

Xét bốn câu A ; B ; C ; D

Xét trường hợp A

Khối lượng axít là m_H2SO4 = 98 . 1 = 98 ( gam )

Khối lượng bazơ là m_NaOH = 40 . 1,7 = 68 ( gam )

=> Khối lượng axít > Khối lượng bazơ

=> Nhận

Xét trường hợp B

Khối lượng axít là m_HCl = 36,5 . 1 = 36,5 ( gam )

Khối lượng bazơ là m_KOH = 56. 1 = 56 ( gam )

=> Khối lượng axít < Khối lượng bazơ

=> Loại

Xét trường hợp C

Khối lượng axít là m_HCl = 36,5 . 1,5 = 54,75 ( gam )

Khối lượng bazơ là m_Ca(OH)2 = 74 . 1,5 = 111 ( gam )

=> Khối lượng axít < Khối lượng bazơ

=> Loại

Xét trường hợp B

Khối lượng axít là m_H2SO4 = 98 . 0,5 = 49 ( gam )

Khối lượng bazơ là m_NaOH = 40 . 1,5 = 60 ( gam )

=> Khối lượng axít < Khối lượng bazơ

=> Loại

Ta có 800ml = 0,8 lít
n_NaOH = 8 : 40 = 0,2 ( mol )
C_{M NaOH} = 0,2 : 0,8 = 0.25M
800ml dd NaOH có 8g NaOH
=> 200ml NaOH có 2g NaOH
n_{NaOH (trong 200 ml NaOH)} = 2 : 40 = 0,05 ( mol )
V_{dd NaOH 0.1M} = 0,05 : 0,1 = 0,5 ( lít ) = 500 ( ml )
=> V_H2O cần thêm là : 500 - 200 = 300 ml
Vậy cần thêm 300ml H₂O.

Gọi x,y lần lượt là số mol CO2 pứ ở (1), (2)

nCO2=3,36/22,4=0,15mol

nCa(OH)2=0,1mol

Ta có: 1< (T=dfrac{nCO2}{nCaleft(OH ight)2}=dfrac{0,15}{0,1}=1,5)<2 => tạo 2 muối

CO2+Ca(OH)2->CaCO3+H2O (1)

x.........x................x

2CO2+Ca(OH)2->Ca(HCO3)2 (2)

y...........0,5y............0,5y

Ta có:(left{{}egin{matrix}x+y=0,15\x+0,5y=0,1end{matrix} ight.Leftrightarrowleft{{}egin{matrix}x=0,05\y=0,1end{matrix} ight.)

a, mY=mCaCO3=0,05.100=5g

b,trong dd X có chất tan là Ca(HCO3)2

CM=(dfrac{0,5.0,1}{0,1}=0,5M)

Bài 1 : a,

Bạn ơi mình xin sửa lại đề là 2,24 l khí nha

vì như vậy thì mới tìm ra t sau này

Ta có n_SO2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 ( mol )

n_NaOH = \(\dfrac{100\times6,4\%}{40}\) = 0,16 ( mol )

Ta đặt t = n_NaOH / n_CO2
Nếu t = 2 : chỉ tạo muối Na₂CO₃
Nếu t = 1 : chỉ tạo muối NaHCO₃
Nếu 1 < t < 2 : tạo cả muối NaHCO₃ và Na₂CO₃

Ta có n_NaOH / n_CO2 = 0,16 : 0,1 = 1,6

=> t = 1,6

=> 1 < t < 2

=> tạo cả muối NaHCO₃ và Na₂CO₃

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (1)
CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (2)

Ta có n_SO2 = \(\dfrac{4,032}{22,4}\) = 0,18 ( mol )

n_Ca(OH)2 = C_M . V = 0,01 . 1,6 = 0,016 ( mol )

SO₂ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) CaSO₃ + H₂O

0,18.....0,016

=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,18}{1}:\dfrac{0,016}{1}\) = 0,18 > 0,016

=> Sau phản ứng SO₂ dư ; Ca(OH)₂ hết

=> m_CaSO3 = 120 . 0,016 = 1,92 ( gam )

2)

Theo đề bài ta có :

n_SO2 = 4,032 : 22,4 = 0,18 (mol)

n_Ca(OH)2 = 1,6 . 0,01 = 0,016 (mol)

Ta có T = \(\dfrac{n_{Ca\left(OH\right)2}}{n_{SO2}}=\dfrac{0,016}{0,18}=\dfrac{4}{45}< 1\)

=> ta có PTHH :
2SO2(0,18) + Ca(OH)2(0,016) -----> Ca(HSO3)2 (0,016)

Ta thấy : \(\dfrac{0,18}{2}>\dfrac{0,016}{1}\)

=> SO2 dư

=> n_Ca(HSO3)2 = 0,016 (mol)

=> m_Ca(HSO3)2 = 0,016 . (40 + 2 + 64 + 96) = 3,232 (g)