Hóa học

\(n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂ ( 1)

          0,15                            0,15

PTHH : 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂ ( 2 )

            0,1                                0,15

\(m_{Zn}=0,15.65=9,75\left(g\right)\)

\(m_{Al}=27.0,1=2,7\left(g\right)\)

\(m_{hh}=9,75+2,7=12,45\left(g\right)\)

nH2=3,36:22,4=0,15(mol)

có PTHH:

Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

0,15                       0,15(mol)

2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2

0,1                              0,15(mol)

mAl=0,1x27=2,7(g)

mZn=0,15x65=9,75(g)

ma=2,7+9,75=12,45(g)

Câu 1:

\(CaC_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2\\ 2CH_4 \xrightarrow[\text{làm lạnh nhanh}]{t^o} C_2H_2 + 3H_2\)

Câu 2:

HCHC: \(C_4H_{10}, C_4H_8, C_3H_4, C_2H_4\)

HCVC: Còn lại

CTCT:

\(C_4H_{10}:CH_3-CH_2-CH_2-CH_3\\ C_4H_8:CH_2=CH-CH=CH_2\)

\(C_3H_4:CH\equiv C-CH_3\\ C_2H_4:CH_2=CH_2\)

Câu 3:

Dẫn qua dd Ca(OH)₂ dư, CO₂ bị hấp thụ hết

\(CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O\)

Đem hh đi đốt rồi làm lạnh nhanh, đun nóng có xúc tác Pd, hh thu được dẫn qua CuO nung nóng rồi dẫn qua dd H₂SO₄ đặc để làm khô

\(2CH_4 \xrightarrow[\text{làm lạnh nhanh}]{t^o} C_2H_2 + 3H_2\\ C_2H_2 + H_2 \xrightarrow[t^o]{Pd} C_2H_4\\ H_2 + CuO \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\)

Bài 2: 

Viết theo thứ tự bạn nhé :)

H₂SO₄, H₂SO₃, NaHCO₃, NaOH, FeCl₃, Fe₂O₃, Na₂SiO₃, CaCO₃, Ca(H₂PO₄)₂, Ca(HS)₂

Bài 3:

CTHH: R₂O_n

\(\rightarrow\%R=\dfrac{2M_R}{160}.100\%=70\%\\ \rightarrow M_R=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> R là Fe

=> 2.56 + 16n = 160

=> n = 3

CTHH Fe₂O₃ (sắt (III) oxit)

Bài 2.

Axit sunfuric: \(H_2SO_4\)

Axit sunfuro: \(H_2SO_3\)

Natri hidrocacbonat: \(NaHCO_3\)

Sắt (lll) clorua: \(FeCl_3\)

Sắt (ll) oxit: \(FeO\)

Natri silicat: \(Na_2SiO_3\)

Canxi cacbonat: \(CaCO_3\)

Canxi đihofhidrophotphat: \(Ca\left(H_2PO_4\right)_2\)

a)

2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

3O₂ --tia tử ngoại--> 2O₃

O₃ + 2KI  + H₂O --> 2KOH + I₂ + O₂ 

2Na + I₂ --t^o--> 2NaI

Br₂ + 2NaI --> 2NaBr + I₂

Cl₂ + 2NaBr --> 2NaCl + Br₂

NaCl + H₂SO₄(đ) --t^o--> NaHSO₄ + HCl

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

2FeCl₂ + Cl₂ --> 2FeCl₃

b)

(1) S + O₂ --t^o--> SO₂

(2) 2SO₂ + O₂ <--> 2SO₃ (điều kiện chiều thuận: t^o, V₂O₅)

(3) SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

(4) Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

(5) FeSO₄ + Mg --> Fe + MgSO₄

(6) MgSO₄ + 2NaOH --> Mg(OH)₂ + Na₂SO₄

(7) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ --> MgSO₄ + 2H₂O

(8) Mg(OH)₂ --t^o--> MgO + H₂O

(9) MgO + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂O

(10) MgSO₄ + BaCl₂ --> BaSO₄ + MgCl₂ 

Câu 10:
\(a) n_{Zn} = \dfrac{3,25}{65} = 0,05 (mol)\\n_{CuO} = \dfrac{6}{80} = 0,075 (mol)\)

PTHH:

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

0,05------------------------->0,05

CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

LTL: \(0,075>0,05\rightarrow\) CuO dư

b, Theo pthh: \(n_{CuO\left(pư\right)}=n_{Cu}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\)

\(c) \text{chất dư là CuO}\\ \rightarrow m_{CuO (dư)} = (0,075 - 0,05) . 80 = 2 (g)\)

10 
\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{CuO}=\dfrac{6}{80}=0,075\left(mol\right)\)
\(pthh:Zn+HCl->ZnCl_2+H_2\)
           0,05                               0,05 
\(pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}H_2O+Cu\)   
LTL : \(\dfrac{0,075}{1}>\dfrac{0,05}{1}\)
=>> CuO dư 
theo pthh : \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,05\)(mol) 
=> \(m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\)
=> \(m_{CuO\left(d\right)}=\left(0,075-0,05\right).80=2\left(g\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}Cl_2:x\left(mol\right)\\O_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(BTe:3n_{Al}+2n_{Mg}=2n_{Cl_2}+4n_{O_2}\)

\(\Rightarrow2x+4y=3\cdot0,2+0,1\cdot2=0,8\left(1\right)\)

\(BTKL:m_{muối}=m_{Al^{3+}}+m_{Mg^{2+}}+m_{Cl^-}+m_{O^{2-}}\)

\(\Rightarrow25,2=0,2\cdot27+0,1\cdot24+35,5\cdot2x+16\cdot2y\)

\(\Rightarrow71x+32y=17,4\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1mol\\y=0,1mol\end{matrix}\right.\)

\(V=V_{Cl_2}+V_{O_2}=0,1\cdot22,4+0,1\cdot22,4=4,48l\)

Chọn D

c

... "thể tích có trong hỗn hợp ban đầu" là thể tích của gì thế bn :)

Do n_CO2 > n_H2O => Ancol Y no, đơn chức, mạch hở

=> E gồm C_nH_2nO₂, C_xH_2x+2O

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_nH_{2n}O_2}=a\left(mol\right)\\n_{C_xH_{2x+2}O}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn C: an + bx = 0,3 (*)

=> 2an + 2bx = 0,6 (1) 

Bảo toàn H: 2an + 2bx + 2b = 0,8 (2)

n_C = 0,3 (mol); n_H = 0,8 (mol)

=> \(n_O=\dfrac{7,6-0,3.12-0,8.1}{16}=0,2\left(mol\right)\)

=> 2a + b = 0,2

(2) - (1) => 2b = 0,2 => b = 0,1 (mol)

=> a = 0,05 (mol) 

Thay vào (*) => 0,05n + 0,1x = 0,3

=> n + 2x = 6

- Xét x = 1 => n = 4 (TM)

=> E chứa C₄H₈O₂, CH₃OH

=> Z là C₃H₇COOCH₃

- Xét x = 2 => n = 2 (Loại do có số C khác nhau)

PTHH: C₃H₇COOH + CH₃OH -H⁺,t^o-> C₃H₇COOCH₃ + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,1}{1}\)  => Hiệu suất tính theo C₃H₇COOH

\(n_{C_3H_7COOH\left(pư\right)}=0,05.80\%=0,04\left(mol\right)\)

=> \(n_{C_3H_7COOCH_3}=0,04\left(mol\right)\)

=> m = 0,04.102 = 4,08 (g)

X chứa CH₃COOH, CH₃CHO, C₂H₅OH, H₂O

Giả sử trong mỗi phần chứa \(\left\{{}\begin{matrix}CH_3COOH:a\left(mol\right)\\CH_3CHO:b\left(mol\right)\\C_2H_5OH:c\left(mol\right)\\H_2O:d\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

- Phần 1:

\(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: CH₃COOH + NaHCO₃ --> CH₃COONa + CO₂ + H₂O

                 0,2<--------------------------------0,2

=> a = 0,2 (mol)

- Phần 2: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2CH₃COOH + 2Na --> 2CH₃COONa + H₂

                     0,2----------------------------->0,1

            2C₂H₅OH + 2Na --> 2C₂H₅ONa + H₂

                   c----------------------------->0,5c

            2H₂O + 2Na --> 2NaOH + H₂

                d--------------------->0,5d

=> 0,5c + 0,5d = 0,3

- Phần 3:

\(n_{Ag}=\dfrac{21,6}{108}=0,2\left(mol\right)\)

CH₃CHO --> 2Ag

0,1<-------0,2

=> b = 0,1 (mol)

Mặt khác, ta có: n_H2O(X) = n_{CH3CHO(tạo thành khi oxh C2H5OH bđ)}

=> n_H2O(X) = n_CH3CHO(X) + n_CH3COOH(X)

=> 3d = 3b + 3a

=> d = 0,3 (mol)

=> c = 0,3 (mol)

X chứa \(\left\{{}\begin{matrix}CH_3COOH:0,6\left(mol\right)\\CH_3CHO:0,3\left(mol\right)\\C_2H_5OH:0,9\left(mol\right)\\H_2O:0,9\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn C: \(n_{C_2H_5OH\left(bđ\right)}=\dfrac{0,6.2+0,3.2+0,9.2}{2}=1,8\left(mol\right)\)

=> m = 1,8.46 = 82,8 (g)

\(H=\dfrac{1,8-0,9}{1,8}.100\%=50\%\)