Bài 7. Tính chất hóa học của bazơ

\(n_{HCl}=0,6\cdot1=0,6\left(mol\right)\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

                 0,6         0,6

Để trung hòa:  \(n_{H^+}=n_{OH^-}=n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=n_{OH^-}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{ctNaOH}=0,6\cdot40=24\left(g\right)\)

\(m_{ddNaOH}=\dfrac{24}{30\%}\cdot100\%=80\left(g\right)\)

\(m_{NaCl}=0,6\cdot58,5=35,1\left(g\right)\)

n H C l = 0 , 6 ⋅ 1 = 0 , 6 ( m o l )

N a O H + H C l → N a C l + H 2 O

                  0,6         0,6

Để trung hòa: n H + = n O H − = n H C l = 0 , 6 ( m o l ) ⇒ n N a O H = n O H − = 0 , 6 ( m o l )

m c t N a O H = 0 , 6 ⋅ 40 = 24 ( g )

m d d N a O H = 24 30 % ⋅ 100 % = 80 ( g )

m N a C l = 0 , 6 ⋅ 58 , 5 = 35 , 1 ( g )

a, \(n_{HCl}=0,2.0,2=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Mol:     0,04     0,04       0,04    

\(V_{ddNaOH}=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2M\)

\(C_{M_{ddNaCl}}=\dfrac{0,04}{0,2+0,2}=0,1M\)

b, 

PTHH: 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Mol:      0,04      0,02

\(m_{CaCO_3}=0,02.100=2\left(g\right)\)

Ta có:

n_NaOH = 0,5 . 150 : 1000 = 0,075(mol)

n_HCl = 1 . 150 : 1000 = 0,15(mol)

a. PTHH: NaOH + HCl ---> NaCl + H₂O

b. Khi nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, quỳ tím không có sự thay đổi màu.

c. Ta thấy: \(\dfrac{0,075}{1}< \dfrac{0,15}{1}\)

Vậy HCl dư.

Theo PT: \(n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,075\left(mol\right)\)

=> \(m_{NaCl}=0,075.58,5=4.3875\left(g\right)\)

Gọi hóa trị của kim loại M là x

PTHH: M₂O_x + 2xHCl ===> 2MCl_x + xH₂

Số mol HCl: n_HCl = 1,5 x 0,2 = 0,3 (mol)

Theo PTHH, n_M2Ox = 

⇒ M_M2Ox = 

Vì M là kim loại nên x nhận các giá trị 1, 2,3

+) x = 1 ⇒ M_M = 

+) x = 2 ⇒ M_M = 

+) x = 3 ⇒ M_M = 56 (nhận)

⇒ M là Fe

⇒ Công thức oxit: Fe₂O₃

a) \(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

b) \(Pb\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}PbO+H_2O\)

c) \(3Mg\left(OH\right)_2+2H_3PO_4\rightarrow Mg_3\left(PO_4\right)_2+6H_2O\)

d) \(MgCO_3\xrightarrow[]{t^o}MgO+CO_2\)

e) \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

g) \(Ba\left(NO_3\right)_2+H_2SO_4\rightarrow2HNO_3+BaSO_4\)

h) \(Al\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O\)

i) \(CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

a) 2Al(OH)3 - - -> Al2O3 +......3..H2O.....

b) Fe(OH)2- - -> ...FeO....... + ....H2O........

c) 2Fe(OH)3- - -> .......Fe2O3... + ..3.H2O........

d) NaOH- - -> ............ + ........... (ko xảy ra)

2Al(OH)₃ ➝ Al₂O₃ + 3H₂O

Fe(OH)₂ ➝ FeO + H₂O

2Fe(OH)₃ ➝ Fe₂O₃ + 3H₂O

NaOH ➝ không bị nhiệt phân

tham khảo:

Đáp án:

 Tính chất hóa học của oxit

1. Oxit bazơ

- Tác dụng với nước: Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm)

VD: Na2O + H2O → 2NaOH

BaO + H2O → Ba(OH)2

Những oxit bazơ tác dụng với nước và do đó cũng tan được trong nước là:

Na2O, K2O, CaO, BaO, Li2O, Rb2O, Cs2O, SrO

- Tác dụng với axit:

Oxit bazơ + axit → muối + nước

VD:  Fe2Fe2 O33 + 3H22 SO44 → Fe22 (SO44) 33 +3H22O  

- Tác dụng với oxit axit: Một số oxit bazơ, là những oxit bazơ tan trong nước tác dụng với oxit axit tạo thành muối.   

2. Oxit axit

-Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit

Oxit axit + nước -> axit

CO2CO2 + H22 O -> H22 CO33

- Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước

SO33 + 2NaOH -> Na22SO44 +H22O

- Tác dụng với 1 số oxit bazơ tạo thành muối

CO22 +CaO -> CaCO3