Bài 3. Tính chất hóa học của axit

m_{dung dịch H2SO4} = 500.1,2 \(=600\left(g\right)\)

=> m_H2SO4 = 600.24,5% \(=147\left(g\right)\)

PTHH : SO₃ + H₂O -> H₂SO₄

n_SO3 = \(\dfrac{m}{80}\left(mol\right)\)

Theo PTHH => n_H2SO4 = m/80 (mol) => m_H2SO4 = 1,225m(g)

=> \(\Sigma m_{H2SO4}=1,225m+\)147 (g)

m_{dung dịch} = m + 600 (g)

Theo bài ra ta có hệ :

\(\dfrac{1,225m+147}{m+600}.100\%=49\%\)

=> m=392 (g)

Ta có:\(C_{MddH_2SO_4}\)=1M

=>\(n_{H_2SO_4}\)=1.0,6=0,6(mol)=>\(m_{H_2SO_4}\)=0,6.98=58,8(g)

Gọi oxit KL đó là \(A_2O_n\)(n là hóa trị của A)

Vì C_Mdd(axit)=1M=>dd H₂SO₄ loãng

Ta có PTHH:

A₂O_n + nH₂SO₄->A₂(SO₄)_n+nH₂O

2A+16n.......98n...................................(g)

32...............58,8....................................(g)

Theo PTHH:58,8(2A+16n)=98n.32

=>117,6A+940,8n=3136n

=>117,6A=2195,2n=>A=\(\dfrac{56}{3}\)n

Vì n là hóa trị của A nên n\(\in\){1;2;3;\(\dfrac{8}{3}\)}

Biện luận:

=>n=3;A=56(Fe) là phù hợp

Vậy CTPT oxit là:Fe₂O₃

Bài 1 nè bạn, mih ko bik đúg hay sai nha.

2 ) hòa tan 5,96 g hỗn hợp gồm FE , ZN trong 500ml đ HCL 0,4 M dc dd A và 13,06 g muối khan

a)tính thành phần % theo khối lượng mỗi kl

b) tính thể tích dd B gồm NaOh 0,02M và BA (oh)2 cần dùng để trung hòa dd A

Gọi nFe và nZn lần lượt là x và y

Fe (x) + 2HCl (2x) -----> FeCl2 (x) + H2

Zn (y) + 2HCl (2y) -----> ZnCl2 (y) + H2

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=5,96\\127x+136y=13,06\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06mol\\y=0,04mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}mFe=0,06.56=3,36gam\\mZn=0,04.65=2,6gam\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%mFe=\dfrac{3,36.100}{5,96}=56,38\%\\\%mZn=100\%-56,38\%=43,62\%\end{matrix}\right.\)

Câu 2. (3.0 điểm)

Trích mẫu thử, đánh số thứ tự và tiến hành thí nghiệm.

Cho lần lượt các mẫu thử tác dụng với nhau, quan sát hiện tượng.

Mẫu thử nào cho kết quả ứng với 1↑ => HCl

Mẫu thử nào cho kết quả ứng với 1↓ => NaOH

Mẫu thử nào cho kết quả ứng với 2↓ => Ba(OH)₂

Mẫu thử nào cho kết quả ứng với 2↓ và 1↑ => K₂CO₃

Mẫu thử nào cho kết quả ứng với 3↓ => MgSO₄

Các PTHH:

2HCl + K₂CO₃ → 2KCl + H₂O

2NaOH + MgSO₄ → Na₂SO₄ + Mg(OH)₂

Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃ + 2KOH

Ba(OH)₂ + MgSO₄ → Mg(OH)₂ + BaSO₄

K₂CO₃ + MgSO₄ → MgCO₃ + K₂SO₄

Vì Cu không tác dụng với HCl nên ta có chất rắn không tan là Cu

\(Theo-\text{đ}\text{ề}-b\text{ài}-ta-c\text{ó}:\) nCuO = \(\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\) ; nCu= \(\dfrac{6,6}{64}\approx0,103\left(mol\right)\)

Ta có PTHH :

CuO + H2\(-^{t0}\rightarrow Cu+H2O\)

Theo PTHH ta có :

\(nCuO=\dfrac{0,15}{1}mol>nCu=\dfrac{0,103}{1}mol\) nên => nCuO dư ; nCu hết

Ta có :

\(H=\dfrac{\left(s\text{ố}-mol-ch\text{ất}-thi\text{ếu}\right)}{\left(s\text{ố}-mol-ch\text{ất}-d\text{ư}\right)}.100\%=\dfrac{0,103}{0,15}.100\%\approx68,67\%\)

Vậy ...............

NaHCO3+HCl->NaCl+CO2+H2O

Có vì ta có pt:

\(HCl+NaHCO_3\rightarrow H_2O+NaCl+CO_2\uparrow\)

NaHCO₃ + HCl \(\rightarrow\) NaCl + CO₂ + H₂O