Bài 3. Tính chất hóa học của axit

Nên vì việc xây ống khói cao có rất nhiều ích lợi(để khói thải đưa lên cao mọi người ko hit phải nhiều bụi+khí độc, khỏi ô nhiễm môi trường...)

Còn vì sao lại xây cao,dĩ nhiên cần cao, nếu ko, cần ống khói làm gì. Nhưng có 1 vấn đề khác, khói khi thải ra có trọng lượng riêng nhẹ hơn ko khí nên bay lên trên,tạo ra sự đói lưu ko khí. Ống khói càng cao, sự đối lưu xảy ra càng mạnh, khói dễ bay lên cao, nhanh hơn, các khí độc bị xua đi nhường nhiều chỗ trống cho dưỡng khí lùa vào,thúc đẩy sự cháy của nhiên liệu được mạnh.
Nhưng dú thế nào, khói thải ra đều rất có hại,SO2,CO2,NO2, ... đèu gây ô nhiễm ngày càng trầm trọng đó

a) Vì Cu không tác dụng với HCl nên => chất rắn không tan là Cu , mCu = 0,6(g)

=> %mCu = \(\dfrac{0,6}{2,25}.100\%=26,67\%\)

mAl + mFe = 2,25 - 0,6 = 1,65 (g)

Gọi x ,y lần lượt là số mol của Al và Fe

Ta có PTHH :

\(\left(1\right)2Al+6HCl->2AlCl3+3H2\uparrow\)

x mol......... 3xmol....... xmol......... 3/2x mol

\(\left(2\right)Fe+2HCl->FeCl2+H2\uparrow\)

y mol...... 2ymol........ ymol........ ymol

Ta có PT : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=1,65\\\dfrac{3}{2}x+y=\dfrac{1344}{22,4.1000}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,015\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}nAl=0,03\left(mol\right)\\nFe=0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}\%mAl=\dfrac{0,03.27}{2,25}.100\%=36\%\\\%mFe=\dfrac{0,015.56}{2,25}.100\%=37,33\%\end{matrix}\right.\)

a) PT phản ứng:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Cu+HCl\rightarrow\) không phản ứng

=> 0,6gam chất rắn còn lại là Cu.

Gọi x, y lần lượt là số mol Al,Fe.

Ta có :

\(3x+2y=2\times0,06=0,12\)

\(27x+56y=2,25-0,6=1,65\)

=> x = 0,03(mol) ; y = 0,015(mol)

=> %Cu = \(\dfrac{0,06}{2,25}.100\%=26,67\%\)

\(\%Fe=\dfrac{56.0,015\%}{2,25}.100\%=37,33\%\)

%Al = 36%

b) Theo đè bài ta có : nSO2 = \(\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\) ; mddKOH = 13,95.1,147 = 16 (g) => nKOH = \(\dfrac{16.28}{100.56}=0,08\left(mol\right)\)

Ta xét tỉ lệ :

T = \(\dfrac{nKOH}{nSo2}=\dfrac{0,08}{0,06}=\dfrac{4}{3}< 2\)

Vì 1 < T < 2 nên => sau p/ư thu được 2 muối

Gọi x ,y lần lượt là số mol của SO2 tham gia vào 2PT tạo 2 muối :

Ta có PTHH :

\(\left(1\right)SO2+2KOH->K2SO3+H2O\)

xmol......... 2xmol............ xmol

\(\left(2\right)SO2+KOH->KHSO3\)

ymol.............ymol...........ymol

Ta có HPT : \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,06\\2x+y=0,08\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,04\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}nK2SO3=0,02\left(mol\right)\\nKHSo3=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}C\%K2SO3=\dfrac{0,02.158}{0,06.64+16}.100\%\approx15,93\%\\C\%KHSO3=\dfrac{0,04.120}{0,06.64+16}.100\%\approx24,194\%\end{matrix}\right.\)

2Cu + O2------>2CuO (có nhiệt độ ) 

 CuO + H2SO4(đặc nóng ) ----> CuSO4 + H2

 H2 + KOH  -----> K + H2O( có nhiệt độ )

thiếu rồi bạn, 6phản ứng liền mà bạn mà hình như phản ứng thứ hai bạn viết sai. Xem lại đi bạn

n_Al = \(\dfrac{1,35}{27}=0,05\) mol

n_HCl = \(\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\) mol

Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

.....0,05-> 0,15---> 0,05------>0,075 (mol)

Xét tỉ lệ mol giữa Al và HCl:

\(\dfrac{0,05}{2}< \dfrac{0,2}{6}\)

Vậy HCl dư

m_AlCl3 = 0,05 . 133,5 = 6,675 (g)

m_H2 = 0,075 . 2 = 0,15 (g)

m_HCl dư = (0,2 - 0,15) . 36,5 = 1,825 (g)

2SO₂ + O₂ --to, V₂O₅--> 2SO₃

Na₂SO₃ + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

1.

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + 2H₂O

2.

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Mẫu thử không làm quỳ chuyển màu chất ban đầu là Na₂SO₄

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu là HCl, H₂SO₄ (I)

- Cho Ba(OH)₂ vào nhóm I

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chất ban đầu là H₂SO₄

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

+ Mẫu thử còn lại là HCl

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

4.

n_H2 = 0,6 mol

Đặt n_Mg = x ; n_Al = y

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

x..........x...............x..............x

2Al + 3H₂SO₄ →Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

y..........1,5y...........0,5y............1,5y

Ta có hệ

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=12,6\\x+1,5y=0,6\end{matrix}\right.\)

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

⇒%_Mg = \(\dfrac{0,3.24.100\%}{12,6}\)\(\approx\)57,14%

⇒ %_Al = \(\dfrac{0,2.27.100\%}{12,6}\) \(\)\(\approx\)42,86%

⇒ m_H2SO4 = ( 0,3 + 0,3 ).98 = 58,8 (g)

Mg+2H2SO4 đặc, nóng->MgSO4+SO2+2H2O

Khi Mg td với H₂SO₄ đặc, nóng thì có thể tạo nhiều sản phẩm khử như SO₂, S hoặc H₂S.

Mg + 2H₂SO_{4 đặc, nóng} → MgSO₄ + 3SO₂↑ + 2H₂O

3Mg + 4H₂SO_{4 đặc, nóng} → 3MgSO₄ + S↓ + 4H₂O

4Mg + 5H₂SO_{4 đặc, nóng} → 4MgSO₄ + H₂S\(\uparrow\) + 4H₂O