a) \(n\left(NH_3\right)=\dfrac{6,1975}{22,4}=0,277\left(mol\right)\)

Số phân tử \(NH_3=0,277.6,022.10^{23}=1,67.10^{23}\left(phân.tử\right)\)

b) \(n\left(Fe\right)=n\left(CO_2\right)=\dfrac{2,2}{44}=0,05\left(mol\right)\)

1. `3Fe+2O_2->Fe_3O_4` (to)

2.  `CaO+ 2HCl-> CaCl_2+H_2O`

3. `2Fe(OH)_3-> Fe_2O_3+3H_2O` (to)

4. `SO_2 +2KOH->K_2SO_3+H_2O`

3Fe+2O₂\(\rightarrow\)Fe₃O₄

CaO  +  2HCl \(\rightarrow\) CaCl₂  +  H₂O

2Fe(OH)₃ \(\rightarrow\) Fe₂O₃  + 3 H₂O

SO₂  +  KOH\(\rightarrow\)K₂SO₃  +  H₂O SAI ĐỀ AK câu 4

Tại vì trăm công nghìn việc mình sẽ giúp bạn cách rõ ràng nhất nhé.

Biết rằng calcium oxide (vôi sống) CaO hoá hợp với nước tạo ra calcium hyđroxide (vôi tôi) Ca(OH)₂, chất này tan được trong nước, cứ 56 g CaO hoá hợp vừa đủ với 18 g nước. Bỏ 2,8 g CaO vào trong một cốc lớn chứa 400 ml nước tạo ra dung dịch, còn gọi là nước vôi trong.

a)Tính khối lượng của calcium oxide.

b)Tính nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)₂, giả sử nước trong cốc là nước tinh khiết.

`CaO+H_2O->Ca(OH)_2`

 0,05-----0,05-----0,05 mol

a)`n _(CaO)= (2,8)/56=0,05 mol`

=> đã cho `m_(CaO) ` sao lại còn hỏi `m_(CaO)`? bạn kiểm tra lại nhé.

b) `CM= n/V`

`CM_(Ca(OH)_2)= (0,05)/(0,4)= 0,125 M`

Đốt cháy m g kim loại Magnesium (Mg) trong không khí thu được 8g hợp chất Magnesium oxide (MgO). Biết rằng khối lượng Magnesium Mg tham gia bằng 1,5 lần khối lượng của oxygen (không khí) tham gia phản ứng.a. Lập phương trình hóa học.b. Tính khối lượng của Mg và oxygen đã phản ứng.

a)

`2Mg+O_2->2MgO`

0,2-----0,1-----0,2

=>`n_(MgO)= 8\40 =0,2 mol`

=>`m(O_2)=0,1.32=3,2g`

Biết rằng khối lượng Magnesium Mg tham gia bằng 1,5 lần khối lượng của oxygen (không khí) tham gia phản ứng.

`m_(Mg)=3,2.1,5=4,6g`

Vậy m = 4,6g

Na2CO3  + CaCl2   CaCO3 +  NaCl

a. Viết phương trình hóa học.b. Cho biết tỉ lệ số phân tử của 2 cặp chất tùy chọn  trong phản ứng

`Na_2CO_3  + CaCl_2  -> CaCO_3 + 2 NaCl`

Tỉ lệ 2 cặp chất đó là: `Na_2CO_3 và NaCl `: 1:2

                                  `CaCl_2 và NaCl` : 1:2

`a)d_(A//B)=(M_A)/(M_B)=>M_A=d.M_B=1,8.30=54(g//mol)`

Vậy `M_A=54g//mol`

_

`b)d_(Y//SO_2)=(M_Y)/(M_(SO_2))=>M_Y=d.M_(SO_2)=0,5.64=32(g//mol)`

Vậy `M_Y=32g//mol`

`d_(X//Y)=(M_X)/(M_Y)=>M_X=d.M_Y=1,5.32=48(g//mol)`

Vậy `M_X=48g//mol`

`d_(CO_2//kk)=(M_(CO_2))/29=44/29~~1,5`

Vậy khí `CO_2 `năng hơn kk là `1,5` lần.

_

`d_(NO_2//kk)=(M_(NO_2))/29=46/29~~1,6`

Vậy khí `NO_2` nặng hơn kk là `1,6` lần

_

`d_(H_2//kk)=(M_(H_2))/29=2/29~~0,07`

Vậy khí `H_2` nhẹ hơn kk là `0,07` lần

Ta có:
+) Khối lượng của một nguyên tử He là 4 amu
→ \(M_{He}=4g\)
+) Khối lượng của một phân tử CO₂ là 44 amu
→ \(M_{CO_2}=44g\)
+) Khối lượng của một phân tử NH₃ là 17 amu
→ \(M_{NH_3}=17g\)
+) Khối lượng của một phân tử N₂ là 28 amu
→ \(M_{N_2}=28g\)
+) 1 mol không khí nặng 29g hay \(M_{khôngkhí}=29g\)

Do đó, xét về khối lượng ta được:
\(\left\{{}\begin{matrix}M_{He}=4g< M_{Khôngkhí}=29g\\M_{CO_2}=44g>M_{Khôngkhí}=29g\\M_{NH_3}=17g< M_{Khôngkhí}=29g\\M_{N_2}=28g< M_{Khôngkhí}=29g\end{matrix}\right.\)
⇒ Khí CO₂ nặng hơn không khí hay quả bóng màu xanh nặng hơn không khí.