Ôn tập học kỳ II

n_H2 = \(\dfrac{0,6}{2}\) = 0,3 mol

n_O2 = \(\dfrac{6,4}{32}\) = 0,2 mol

2H₂ + O₂ ->2H₂O

0,3(hết);0,2(dư) ->0,3

=>m_H2O = 0,.3 . 18 = 5,4 g

Ta có phương trình:

\(2H_2+O_2->2H_2O\)

2 1 2

Theo đề:

Số mol của 0,6g \(H_2\) là:

\(n_{H_2}=\dfrac{0,6}{1\cdot2}=0,3\left(mol\right)\)

Số mol của 6,4g \(O_2\) là:

\(n_{O_2}=\dfrac{6,4}{16\cdot2}=0,2\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ:

\(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,2}{1}\) ⇒ \(O_2\) dư.

Theo phương trình:

Số mol của \(H_2O\) là:

\(n_{H_2O}=\dfrac{0,3\cdot2}{2}=0,3\left(mol\right)\)

Khối lượng nước tạo thành là:

\(m_{H_2O}=0,3\cdot\left(1\cdot2+16\right)=5,4\left(g\right)\)

Vậy khối lượng nước tạo thành là 5,4g

n_HCl = \(\dfrac{14,4}{36,5}\)= 0,39 mol

n_Zn = \(\dfrac{9,75}{65}\) = 0,15 mol

2HCl + Zn -> ZnCl₂ + H₂

0,39(dư);0,15(hết)

=>m_Zn(dư) = 0,09 . 65 = 5,85 g

- nhỏ các dd lên quỳ tím:

+ quỳ tím chuyển màu đỏ xong mất ngay -> nước Clo

+quỳ tím chuyển màu đỏ ->HCl

+ không đổi màu -> H₂O

trước khi kẻ bảng bạn nhớ ghi

-Lấy mẫu thử

1.

2Na + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaOH + H₂

3Fe + 2O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Fe₃O₄

BaO + H₂O \(\rightarrow\) Ba(OH)₂

K₂O + H₂O \(\rightarrow\) 2KOH

bài 1/ điền chất còn thiếu vào sơ đồ phản ứng và lập phương trình hoá học( ghi rõ điều kiện nếu có )
a, \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
b, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)
c, \(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)
d, \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)
bài 2/ viết CTHH các chất có tên gọi khác cho bt chúng thuộc loại hợp chất gì
a, Axitsunfuro : \(H_2SO_3\) : Axit
b, sắt( III ) hidroxit : \(Fe\left(OH\right)_3\) : Bazo
c, Natri hidrocacbonat: \(NaHCO_3\) : Muối axit
d, canxi photphat : \(Ca_3\left(PO_4\right)_2\) : Muối trung hòa

bài 3/ để hoà tan hoàn toàn m gam bột nhôm cần vừa đủ 300g dung dịch HCl 21,9% sản phẩm là muối nhôm clorua và khí H2
a, viết PTPU

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
b, tính Vh2

\(m_{HCl}=\dfrac{C_{\%}.m_{dd}}{100\%}=\dfrac{21,9\%.300}{100}=65,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{65,7}{36,5}=1,8\left(mol\right)\)

Theo PTHH : \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.1,8=0,9\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n.22,4=0,9.22,4=20,16\left(l\right)\)

+ mHCl = 7,3% * 150 = 10,95g

-> nHCl = 10,95/36,5 = 0,3 mol

PT

Na2CO3 +2HCl ->2NaCl+ H2O + CO2

0,15______0,3____0,3__________0,15(mol)

-> mNa2CO3 phản ứng = 106 * 0,15 = 15,9 g

-> m dd Na2CO3 = 15,9/5,3% = 300g

mNaCl = 0,3 * 58,5 = 17,55g

VCO2 = 0,15 *22,4 = 3,36 lít

- Lấy trong mỗi lọ một ít bột vào ba ống nghiệm.

- Chất nào không bị biến đổi mà MgO (do không thể tác dụng với nước).

- Hai ống nghiệm còn lại bỏ giấy quỳ tím vào. Ống nào làm cho quỳ tím hóa đỏ => chất ban đầu là P₂O₅ (do P₂O₅ tác dụng với nước tạo ra axit làm quỳ tím hóa đỏ).

- Ống nghiệm còn lại có chất ban đầu là Na₂O.

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho nước vào các mẫu thử

+ Mẫu thử không tan chất ban đầu là MgO

+ Mẫu thử tan chất ban đầu là Na₂O, P₂O₅ (I)

Na₂O + H₂O \(\rightarrow\) 2NaOH

P₂O₅ + 3H₂O \(\rightarrow\)2H₃PO₄

- Cho quỳ tím vào sản phẩm mới thu được của nhóm I

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh chất ban đầu là Na₂O

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu là P₂O₅

- cho 3 chất bột vào nước:

+ tan -> Na₂O ; P₂O₅

Na₂O + H₂O -> 2NaOH

P₂O₅ + 3H₂O -> 2H₃PO₄

+ không tan -> MgO

- nhỏ các dd vừa tìm được vào quỳ tím:

+ quỳ tím hóa xanh -> Na₂O

+ quỳ tím hóa đỏ -> P₂O₅

Giải:

a) Số mol Al là:

nAl = m/M =2,7/27 = 0,1 (mol)

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2↑

-----------0,1----0,3-----------------0,15--

Thể tích H2 thoát ra ở đktc là:

VH2 = 22,4.n = 22,4.0,15 = 3,36 (l)

b) Nồng độ mol của chất trong dung dịch sau phản ứng là:

CM = n/V = 0,15/3,36 ≃ 0,045 (M)

Vậy ...

a) \(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\)

Theo \(pthh\left(1\right):n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\cdot0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n\cdot22,4=0,15\cdot\&22,4=3,36\left(l\right)\)

b) Theo \(pthh\left(1\right):n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=3n_{Al}=3\cdot0,1=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{d^2HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(l\right)\\ \Rightarrow C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,15}=0,67\left(M\right)\)

\(\)

n_Al = \(\dfrac{2,7}{27}\) = 0,1 mol

=> V = \(\dfrac{0,1}{2}\) = 0,05 (l)

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

0,1 ->0,1

=> C_M = 2M

Giải:

Số mol của H2 là:

nH2 = V/22,4 = 19,6/22,4 = 0,875 (mol)

Gọi nMg = x (mol) và nAl = y (mol)

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑

---------x--------------------------x--

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2↑

----------y-----------------------------\(\dfrac{3}{2}y\)--

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=m_{Al}\\n_{H_2}=0,875\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x-27y=0\\x+\dfrac{3}{2}y=0,875\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Giải hệ phương trình, ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,375\left(mol\right)\\y=\dfrac{1}{3}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=n.M=0,375.24=9\left(g\right)\\m_{Al}=n.M=\dfrac{1}{3}.27=9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Khối lượng hỗn hợp kim loại là:

\(m_{Mg}+m_{Al}=9+9=18\left(g\right)\)

Vậy ...

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{19,6}{22,4}=0,875\left(mol\right)\)

Đặt \(m_{Mg}=m_{Al}=a\left(g\right)\left(a>0\right)\)

\(\Rightarrow n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{a}{24}\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\)

\(pthh:Mg+HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(1\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(2\right)\)

Theo \(pthh\left(1\right):n_{H_2\left(1\right)}=n_{Al}=\dfrac{a}{24}\left(mol\right)\)

Theo \(pthh\left(1\right):n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\cdot\dfrac{a}{27}=\dfrac{a}{18}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2}=n_{H_2\left(1\right)}+n_{H_2\left(2\right)}\\ \Rightarrow0,875=\dfrac{a}{24}+\dfrac{a}{18}\\ \Rightarrow\dfrac{7}{72}a=0,875=9\left(T/m\right)\)

\(m_{h^2}=2a=2\cdot9=18\left(g\right)\)

a, PTHH: Zn+H₂SO₄\(\rightarrow\)ZnSO₄+H₂

b,Ta có: n_Zn=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\)(mol)

Theo PTHH, ta có:

n_H2=n_Zn=0,1 (mol)

V_H2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)

c,Theo PTHH , ta có:

n_ZnSO4=n_Zn=0,1(mol)

m_ZnSO4=n.M=0,1.161=16,1(g)

a) PTHH xảy ra :Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂

b) Số mol Zn tham gia phản ứng : n_Zn=\(\dfrac{6,5}{65}\)=0,1 (mol)

1 mol Zn tham gia phản ứng sinh ra 1mol H₂

⇒0,1 mol Zn tham gia phản ứng sinh ra 0,1 mol H₂

Thể tích H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn :

V_H2=0,1.22,4=2,24(lít)

d)1mol Zn tham gia phản ứng với 1mol H₂SO₄

⇒0,1 mol Zn tham gia phản ứng với 0,1 mol H₂SO₄

Khối lượng H₂SO₄ cần dùng :

m_H2SO4=0,1.98=9,8(g)

''sory☹bạn nhìu câu c mình chưa biết làm nên mong bạn thông cảm❤ ''

c) theo phương trình ta có :

1 mol Zn tham gia phản ứng sinh ra 1 mol ZnSO₄

Vậy : 0,1 mol Zn tham gia phản ứng sinh ra 0,1 mol ZnSO₄

Khối lượng ZnSO₄ tạo thành :

m_ZnSO4=0,1.161=16,1(g)

mk mới nghĩ ra nên bổ sung vào nha !!!

a) m_ct = \(\dfrac{150.24}{100}\) = 36 g

m_H2O = 150 - 36 = 114 g

cách pha:

+ cân 36 g Ba(OH)₂ cho vào cốc

+cân 114 g nước cho vào cốc

=> khuấy đều tạo thành dd BH

b)

V= 200 ml = 0,2l

n = 0,2 . 0,2 = 0,04 mol

=>m_Na2SO4 = 0,04 . 142 = 5,68g

- cách pha:

+ cân 5,68 g Na₂SO₄ cho vào cốc

+ rót từ từ nước đến vạch 200 ml rồi dừng lại

=> khuấy đều tạo thành 200 ml dd BH