Question

Cho 6,5 (g) zn tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 (lỏng) 10%

a, Viết phương trình hóa học xảy ra

b, Tính thể tích H2 ( ở điều kiện tiêu chuẩn ) tạo thành

c, Tính khối lượng muối tạo thành

d, Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng

Answer 1

a, PTHH: Zn+H₂SO₄\(\rightarrow\)ZnSO₄+H₂

b,Ta có: n_Zn=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\)(mol)

Theo PTHH, ta có:

n_H2=n_Zn=0,1 (mol)

V_H2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)

c,Theo PTHH , ta có:

n_ZnSO4=n_Zn=0,1(mol)

m_ZnSO4=n.M=0,1.161=16,1(g)

Answer 2

a) PTHH xảy ra :Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂

b) Số mol Zn tham gia phản ứng : n_Zn=\(\dfrac{6,5}{65}\)=0,1 (mol)

1 mol Zn tham gia phản ứng sinh ra 1mol H₂

⇒0,1 mol Zn tham gia phản ứng sinh ra 0,1 mol H₂

Thể tích H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn :

V_H2=0,1.22,4=2,24(lít)

d)1mol Zn tham gia phản ứng với 1mol H₂SO₄

⇒0,1 mol Zn tham gia phản ứng với 0,1 mol H₂SO₄

Khối lượng H₂SO₄ cần dùng :

m_H2SO4=0,1.98=9,8(g)

''sory☹bạn nhìu câu c mình chưa biết làm nên mong bạn thông cảm❤ ''

Answer 3

c) theo phương trình ta có :

1 mol Zn tham gia phản ứng sinh ra 1 mol ZnSO₄

Vậy : 0,1 mol Zn tham gia phản ứng sinh ra 0,1 mol ZnSO₄

Khối lượng ZnSO₄ tạo thành :

m_ZnSO4=0,1.161=16,1(g)

mk mới nghĩ ra nên bổ sung vào nha !!!