Bài 8. Một số bazơ quan trọng

\(Mg\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O\)

\(Cu\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

n_HCl = 0,4.1=0,4(mol)

Theo PT nhận thấy: n_{OH/ hỗn hợp} =n_HCl =n_{Cl/ muối}= 0,4(mol)

=> m_OH/hh = 0,4.17 = 6,8(g)

m_Muối = m_KL + m_Cl/muối = 24,1(g)

=> m_KL + 0,4 . 35,5 = 24,1 => m_KL = 9,9(g)

=>m = m_KL + m_OH/hh = 9,9 + 6,8 =16,7(g)

\(Mg\left(OH\right)_2+HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

ta có : \(\dfrac{Mg\left(OH\right)_2}{x}\dfrac{+}{ }\dfrac{2HCl}{2x}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{MgCl_2}{x}\dfrac{+}{ }\dfrac{2H_2O}{ }\)

ta có : khối lượng của muối là 24,1g

\(\Rightarrow95x+135y+58,5z=24,1\left(1\right)\)

ta có : \(n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow2x+2y+z=0,4\left(2\right)\)

từ \(\left(1\right)\) và \(\left(2\right)\) \(\Rightarrow\)ta có : \(m=58x+98y+40z=95x+135y+58,5-18,5\left(2x+2y+z\right)\)

\(=24,1-18,5\left(0,4\right)=16,7\left(g\right)\)

vậy \(m=16,7\left(g\right)\)

nK2O=0,1 mol
K2O+ H2O---> 2KOH
--> nKOH=0,2mol
T = nKOH/nSO2
để tạo muối trung hòa thì T=2-->nSO2=01mol--> mSO2=6,4g
để tạo muối axit thì T=1--->nSO2=0,2mol--->mSO2=12,8g
để hỗn hợp muối axit và muối trung hòa theo tỉ lệ mol là 2:1 thì 1<T<2 cụ thể là nSO2=0,15mol do
2KOH+SO2--->K2SO3+H2O
...x..... 1/2x ........1/2x
KOH+SO2 --->KHSO3
y.......... y......... y
muối axit và muối trung hòa theo tỉ lệ mol là 2:1 nên y=2.1/2x---> x=y
lại có x+y=0,2(=nKOH)---. tổng số mol SO2=0,15-->mSO2=9,6g

PTHH: Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2 H2 (1)

H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O (2)

nNaOH= 0,1. (100/1000)= 0,01 (mol)

=> nH2SO4 (2)= 0,01/2= 0,005 (mol)

nBa(OH)2 = (50/1000). 0,2= 0,01 (mol)

=> nH2SO4(2)= nBa(OH)2= 0,01 (mol)

=> nH2SO4(tổng)= 0,01+ 0,005= 0,015 (mol)

=> CM(ddH2SO4 ban đầu) = 0,015/ (200/1000)= 0,075 (M)

a) nNaOH = 0,1 mol

nBa(OH)2 = 0,05 mol

2NaOH (0,1) + H2SO4 (0,05) ----> Na2SO4 + 2H2O (1)

Ba(OH)2 (0,05) + H2SO4 (0,05) -----> BaSO4 (0,05) + 2H2O (2)

- Theo PTHH (1,2): nH2SO4 = 0,1 mol

=> mH2SO4 = 9,8 gam

=> mdd H2SO4 = 98 gam

b) -Theo PTHH 2: nBaSO4 = 0,05 mol

=> mBaSO4 = 11,65 gam

1a) Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết 6 dd sau NaHSO₄,Na₂CO₃,Na₂SO₃,Na₂S,BaCl₂, NaCL

Lấy mỗi dung dịch ra một ít để làm mẫu thử. Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử, ta chia làm 3 nhóm hóa chất sau :
...+ Nhóm 1 : dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là NaHSO4.
...+ Nhóm 2 : dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là Na2CO3, Na2SO3 và
...Na2S.
...+ Nhóm 3 : dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là BaCl2.
_ Cho mẫu chứa NaHSO4 lần lượt vào các mẫu ở nhóm 2, mẫu sủi bọt khí mùi trứng thối là Na2S :
..........2NaHSO4 + Na2S => 2Na2SO4 + H2S
_ Mẫu sủi bọt khí mùi hắc là Na2SO3 :
..........2NaHSO4 + Na2SO3 => 2Na2SO4 + SO2
_ Mẫu sủi bọt khí không mùi là Na2CO3 :
..........2NaHSO4 + Na2CO3 => 2Na2SO4 + CO2 + H2O

=>Còn lại là NaCl

Trích mẫu thử đánh số TT

cho quỳ tím vào các mẫu thử:Quan sát

mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là NaHSO₄:nhóm chất 1

mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là Na₂CO₃,Na₂SO₃,Na₂S:nhóm chất 2

mẫu thử làm quỳ tím không đổi màu BaCl₂:nhóm chất 3

mẫu thử không td được với quỳ tím NaCl:nhóm chất 4

cho mẫu thử NaHSO₄ vào các mẫu thử nhóm chất 2:Quan sát

xh sủi khí,có mùi trứng thối la Na₂S

xh sủi khí, không có mùi là Na₂CO₃

xh sủi khí, có mùi hắc là Na₂SO₃

PTHH:-2NaHSO₄+Na₂s->2Na₂SO₄+H₂s

-2NaHSO₄+Na₂SO₃->2Na₂SO₄+CO₂+H₂O

-2NaHSO₄+Na₂SO₃->2Na₂SO₄+SO₂

còn lại là mẫu thủ NaCl

Gọi CTTQ: A(OH)₂

Pt: A(OH)₂ --to--> AO + H₂O

Theo pt: n_A(OH)2 = n_AO

\(\Leftrightarrow\dfrac{5,8}{A+34}=\dfrac{4}{A+16}\)

=> A = 24

Vậy A là Magie (Mg)