Bài 10. Một số muối quan trọng

a;

Trích các mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử nhận ra:

+NaHSO₄ làm quỳ hóa đỏ

+Na₂CO₃;Na₂SO₃ làm quỳ hóa xanh (1)

+BaCl₂;Na₂S ko làm qufy đổi màu (2)

Cho NaHSO₄ vào 1 nhận ra:

+Na₂CO₃ thoát ra khí ko mùi

+Na₂SO₃ có khí mùi xốc bay ra

Cho Na₂CO₃ vào 2 nhận ra:

+BaCl₂ kết tủa

+Na₂S ko PƯ

a) - Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử

- Cho nước lần lượt vào các mẫu thử:

+ Các mẫu tan: NaCl, Na₂CO₃ , Na₂SO₄ (nhóm 1)

+ Các mẫu không tan: BaCO₃, BaSO₄ (nhóm 2)

- Sục CO₂ dư lẫn hơi nước lần lượt vào các mẫu nhóm 2:

+ Mẫu tan: BaCO3

...............CO2 + BaCO3 + H2O --> Ba(HCO3)2

+ Mẫu không tan: BaSO4

- Nung BaCO3 đến khối lượng không đổi, cho chất rắn thu được vào nước:

.................BaCO3 --to--> BaO + CO2

.................BaO + H2O --> Ba(OH)2

- Cho Ba(OH)2 lần lượt vào các mẫu nhóm 1:

+ Các mẫu pứ tạo kết tủa: Na2CO3, Na2SO4

..................Ba(OH)2 + Na2CO3 --> BaCO3 + 2NaOH

...................Ba(OH)2 + Na2SO4 --> BaSO4 + 2NaOH

+ Mẫu không pứ (còn lại): NaCl

- Lọc lấy kết tủa, cho từng kết tủa lần lượt td với CO2 dư lẫn hơi nước:

+ Mẫu tan BaCO3 chất bđ là Na2CO3

....................CO2 + BaCO3 + H2O --> Ba(HCO3)2

+ Mẫu còn lại (không pứ) BaSO4 chất bđ là Na2SO4

Cứ 135,1g dung dịch MgSO4 bão hòa có 35,1g MgSO4
=> 100g dung dịch MgSO4 bão hòa có 100.35,1/135,1 = 25,98g MgSO4

Sau khi thêm 1g MgSO4 thì khối lượng MgSO4 còn lại trong dung dịch là :
25,98 + 1 - 1,58 = 25,4g

Gọi MgSO4.nH2O là công thức tinh thể cần tìm
Cứ 120+18n (g) tinh thể chứa 120g MgSO4
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1,58g MgSO4
=> m(tinh thể) = 1,58(120 + 18n)/120 = 1,58 + 0,237n (g)

Khối lượng dung dịch còn lại :
100 + 1 - (1,58 + 0,237n) = 99,42 - 0,237n (g)

Ta có : 25,4/(99,42 - 0,237n) = 35,1/135,1 => n = 7
Vậy công thức của tinh thể cần tìm là MgSO4.7H2O

Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nCO2=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\\nNaOH=\dfrac{150.40}{100.40}=1,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta xét tỉ lệ :

T = \(\dfrac{nNaOH}{nCO2}=\dfrac{1,5}{1}=1,5< 2\)

Ta có 1 < T < 2 => sản phẩm tạo thành là 2 muối

Gọi x , y lần lượt là số mol của CO2 tham gia vào 2pt

Ta có PTHH :

(1) CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

xmol...........2x mol....... xmol

(2) CO2 + NaOH -> NaHCO3

y mol........ ymol........ymol

Ta có 2PT \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=1\left(a\right)\\2x+y=1,5\left(b\right)\end{matrix}\right.\)

Giải ra ta được \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,5\left(mol\right)\\y=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)=>\(\left\{{}\begin{matrix}nNaCO3=0,5mol\\nNaHCO3=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a) Nồng độ mol của các chất có trong DD sau P/Ư là :

Ta có : Vdd = 150/1,25 = 120 (ml) = 0,12 (l)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}CM_{NaCO3}=\dfrac{0,5}{0,12}\approx4,17\left(M\right)\\CM_{NaHCO3}=\dfrac{0,5}{0,12}\approx4,17\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

b) Ta có PTHH :

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

1,5mol.....1,5mol

=> VddHCl = \(\dfrac{1,5}{1,5}=1\left(l\right)=1000\left(ml\right)\)

Vậy.....

Nếu muốn tính C_M thì chỗ D kia sửa thành D = 1,25g/ml mới tính được V = m/D nên tự xử luôn

--------------------------------------

\(n_{CO_2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{150.40\%}{40}=1,5\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{1,5}{1}=1,5\)

Vì 1 < 1,5 < 2

Gọi x,y lần lượt là só mol của NaHCO₃ ; Na₂CO₃

Pt: \(CO_2+NaOH\rightarrow NaHCO_3\) (1)

x \(\leftarrow\) x \(\leftarrow\) x

\(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\) (2)

y \(\leftarrow\) 2y \(\leftarrow\) y

(1)(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+y=1\\x+2y=1,5\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,5\\y=0,5\end{matrix}\right.\)

\(V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{150}{1,25}=120\left(ml\right)=0,12\left(l\right)\)

\(C_{M_{NaHCO_3}}=\dfrac{0,5}{0,12}=4,2M\)

b) Pt: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

1,5 mol \(\rightarrow1,5mol\)

\(V_{HCl}=\dfrac{1,5}{1,5}=1\left(l\right)=1000\left(ml\right)\)

Ta có pthh như sau:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
x mol x mol
Số mol HCl cần dùng để trung hòa dd kiềm là:
nHCl = 0,2.0,05 = 0,01 mol
NaOH + HCl---> NaCl + H2O
0,01mol 0,01mol
=> x = 0,01mol
=> mNa = 0,01 .23 =0,23 g
=> C% Na = 0,23.100%/1=23%
Vậy thành phần % về khối lượng của Na trong hỗn hợp trên là 23%

3) sơ đồ đường chéo:
dd Fe(NO3)2 90% 20-0=20
m1 =?
..........................................
nước cất 0 % 90-20=70
m2=?

=> m1/m2=20/70=2/7 => m1= 2/7 m2
Mà m1+m2= 500
<=>2/7m2+m2=500 => m2=388.9g => m1=500-388.9=111.1g

SO3 + H2O --------> H2SO4
m/80...m/80...............m/80 (mol)
mct của dd mới = 500.1,2.0,245 + 49m/40 =147 + 49m/40 (g)
mdd mới = 1,2.500 + m = 600 + m (g)
=> (147 + 49m/40 )/(600 + m) = 0,49
=> m= 200(g)

câu b. làm sao vậy bạn

1.

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho NaOH vào các mẫu thử

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng xanh đề ngoài không khí hóa nâu đỏ chất ban đầu là FeCl₂

FeCl₂ +2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa nâu đỏ chất ban đầu là FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa xanh chất ban đầu là CuSO₄

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

+ Mẫu thử khong hiện tượng chất ban đầu là NH₄OH

bài 3:

- Ban đầu dùng nước hoà các chất bột trên:

+ ko tan: BaSO4, BaCO3 (nhóm 1)

+ tan: NaCl, Na2CO3, Na2SO4 (nhóm 2)

- Sục khí CO2 vào 2 chất ở nhóm 1:

+ Kết tủa tan: BaCO3 ... BaCO3 + 2CO2 + 2H2O --> Ba(HCO3)2

+ Ko pư: BaSO4

- Cho dd Ba(HCO3)2 vào mỗi dd ở nhóm 2:

+ Tạo kết tủa: Na2CO3, Na2SO4

Na2CO3 + Ba(HCO3)2 --> BaCO3 + 2NaHCO3

Na2SO4 + Ba(HCO3)2 --> BaSO4 + NaHCO3

+ Ko pư: NaCl

- 2 kết tủa mới lại tiếp tục sục khí CO2:

+ Kết tủa tan => Na2CO3

+ Kết tủa ko tan => Na2SO4

Đề yêu cầu gì vậy hả bạn ????

Gọi khối lượng NaCl cần lấy để hoà tan vào 200 g nước tạo dung dịch NaCl 32% là: m

Có: C% = Khối lượng chất tan / Khối lượng dung dịch

<=> (m / m + 200) . 100% = 32%

<=>              m / m + 200 = 0,32

<=>                            m = 94,12