Hóa học

a: 

n HCl=0,5*0,4=0,2(mol)

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

 0,1     0,2                          0,1

b: \(n_{FeO}=0.1\cdot80=8\left(g\right)\)

c: \(m_{HCl}=0.2\cdot36.5=7.3\left(g\right)\)

\(M+FeSO_4\rightarrow MSO_4+Fe\)

 0,5                                         0,5

\(M_M=\dfrac{32.5}{0.5}=65\)

=>M là Zn

a: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

0,2              0,2                         0,2

b: V=0,2*22,4=4,48(lít)

c:

300ml=0,3 lít

Nồng độ của dung dịch H₂SO₄ là:

\(\dfrac{0.2}{0.3}=\dfrac{2}{3}\)

a: \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

b: \(n_{ZnO}=\dfrac{8.1}{81}=0.1\left(mol\right)\)

=>\(n_{ZnCl_2}=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0.1\cdot\left(65+35.5\cdot2\right)=13.2\left(g\right)\)

c: n_ZnO=0,1(mol)

=>n_HCl=0,2(mol)

\(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\)

Kim loại kiềm tồn tại ở dạng phân tử 2 nguyên tử vì lớp ngoài cùng của chúng có electron độc thân. Sự hình thành xảy ra khi spin của chúng ngược dấu.

Mặt khác ở nhiệt độ cao, phân lớp (n-1)d của kim loại nhóm IB bị kích thích, ghép đôi với phân lớp ns của chúng, nên sự hình thành này không xảy ra. 

Độ âm điện của N > P, do đó cặp electron liên kết của ammonia bị hút lệch về phía N, xuất hiện lực đẩy giữa các cặp electron liên kết - liên kết (b.p. - b.p.), mở rộng góc liên kết.

Giản đồ MO của phân tử nitrogen:

Nhận thấy rằng electron ngoài cùng của phân tử nằm ở mức năng lượng thấp hơn nguyên tử N, do đó IE1 của phân tử nitrogen lớn hơn IE1 của nguyên tử N.

Chú thích: atom(s) là nguyên tử, ký hiệu theo IUPAC

\(a.N_{Ag}=\dfrac{1}{8}\cdot8+\dfrac{1}{2}\cdot6=4\left(atom\left(s\right)\right)\\ b.D=\dfrac{108g\cdot mol^{-1}\cdot4atom\left(s\right)}{\left(144pm\cdot10^{-10}cm\cdot pm^{-1}\cdot\dfrac{4}{\sqrt{2}}\right)^3\cdot6,022\cdot10^{23}atom\left(s\right)\cdot mol^{-1}}=10,62g\cdot cm^{-3}\)