Hóa học

Hiện tượng : một phần đinh sắt bị hòa tan , có chất rắn màu nâu đỏ bám vào và dung dịch CuSO₄ ban đầu nhạt dần

Giải thích : Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học nên có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối 

Pt : \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\downarrow\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

Gọi x là số mol của thanh nhôm phản ứng với dung dịch \(Cu\left(NO_3\right)_2\)

PTHH:

\(2Al+3Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow2Al\left(NO_3\right)_3+3Cu\)

x---------------------------------------->1,5x

Theo đl tăng giảm khối lượng có:

\(m_{Cu}-m_{Al}=64.1,5x-27x=43,8-30=13,8\)

=> \(x=0,2\)

\(n_{Cu\left(NO_3\right)_2.dư}=0,4-1,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Al\left(NO_3\right)_3}=x=0,2\left(mol\right)\)

\(CM_{Cu\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\\ CM_{Al\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

Điều chế MnO₂ : \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

                           \(2H_2O\xrightarrow[]{điện.phân}2H_2+O_2\)

Điều chế CuO : \(2Cu+O_2\xrightarrow[^{ }]{t^o}2CuO\)

Điều chế Fe₃O₄ : \(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

Điều chế Al₂O₃ : \(4Al+3O_2\xrightarrow[t^o]{}2Al_2O_3\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

a: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,2                                       0,2

b: V=0,2*22,4=4,48(lít)

\(Mg+Cl_2\rightarrow MgCl_2\)

0,1        0,4

Vì \(n_{Mg}< n_{Cl_2}\) nên tính theo Mg

=>\(n_{MgCl_2}=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{MgCl_2}=0.1\left(64+35.5\cdot2\right)=13.5\left(g\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Cl_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ Mg+Cl_2\rightarrow MgCl_2\)

0,1--------->0,1

Xét tỉ lệ có: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{1}\Rightarrow Cl_2.dư\)

\(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)

a: 

n HCl=0,5*0,4=0,2(mol)

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

 0,1     0,2                          0,1

b: \(n_{FeO}=0.1\cdot80=8\left(g\right)\)

c: \(m_{HCl}=0.2\cdot36.5=7.3\left(g\right)\)

\(M+FeSO_4\rightarrow MSO_4+Fe\)

 0,5                                         0,5

\(M_M=\dfrac{32.5}{0.5}=65\)

=>M là Zn

a: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

0,2              0,2                         0,2

b: V=0,2*22,4=4,48(lít)

c:

300ml=0,3 lít

Nồng độ của dung dịch H₂SO₄ là:

\(\dfrac{0.2}{0.3}=\dfrac{2}{3}\)