Hóa học

Ta có: \(n_{HNO_3}=\dfrac{37,8}{63}=0,6\left(mol\right)\)

BTNT N, có: \(n_{NH_3\left(LT\right)}=n_{HNO_3}=0,6\left(mol\right)\)

Mà: H = 60% \(\Rightarrow n_{NH_3\left(TT\right)}=\dfrac{0,6}{60\%}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{NH_3}=1.24,79=24,79\left(l\right)\)

\(n_{KClO_3}=\dfrac{36,75}{122,5}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Theo PT: \(n_{O_2\left(LT\right)}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2\left(LT\right)}=0,45.24,79=11,1555\left(l\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{6,69}{11,1555}.100\%\approx59,97\%\)

\(n_{KClO_3}=\dfrac{36,75}{122,5}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,69}{24,79}=0,27\left(mol\right)\)

PTHH :

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\)

0,3                       0,3       0,45

\(H=\dfrac{0,27}{0,45}.100\%=60\%\)

Bài 6:

\(n_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{21,4}{107}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

_______0,2________0,6______0,2 (mol)

a, \(C\%_{HCl}=\dfrac{0,6.36,5}{200}.100\%=10,95\%\)

b, \(C\%_{FeCl_3}=\dfrac{0,2.162,5}{21,4+200}.100\%\approx14,68\%\)

Bài 7:

\(m_{H_2SO_4}=100.9,8\%=9,8\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\)

______0,1______0,1_______0,1 (mol)

a, \(m_{ZnO}=0,1.81=8,1\left(g\right)\)

b, \(C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,1.161}{8,1+100}.100\%\approx14,89\%\)

\(4.a/n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,2       0,3                  0,1                  0,3

\(V_{H_2}=0,3.24,79=7,437l\\ b/C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{150}\cdot100=19,6\%\\ c/m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2g\)

\(5.a/n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1mol\\ MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

0,1            0,2             0,1              0,1

\(C_{\%HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{200}\cdot100=3,65\%\\ b/C_{\%MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{200+4}\cdot100=4,66\%\\ c/NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=n_{HCl}=0,2mol\\ V_{NaOH}=\dfrac{0,2}{1}=0,2l=200ml\)

\(4CuFeS_2+13O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CuO+2Fe_2O_3+8SO_2\uparrow\)

\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

1. \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

2. \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

3. \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

4. \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

5. \(ZnO+2HNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+H_2O\)

6. \(BaO+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2O\)

7. \(Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

8. \(Al\left(OH\right)_3+3HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3H_2O\)

9. \(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\)

10. \(Cu\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+2H_2O\)

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

0,1                     0,1            0,1

\(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,1       0,1             0,1

\(m_{Cu\left(lt\right)}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

\(\%H=\dfrac{m_{tt}}{m_{lt}}.100\%=\dfrac{4}{6,4}.100\%=62,5\%\)

Cho vào khí gì v bạn? Bạn gửi lại đề bài rõ ràng hơn nhé.

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

0,025       0,15        0,05        0,075

\(a,m_{FeCl_3}=0,05.162,5=8,125\left(g\right)\)

\(b,C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,15}{0,15}=1M\)

TTĐ:

\(m_{Fe_2O_3=4\left(g\right)}\)

\(V_{HCl}=150ml=0,15l\)

______________________

\(a)m_{FeCl_3}=?\left(g\right)\)

\(b)C_{M_{HCl}}=?\left(M\right)\)

                                                      Giải
                \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)

                    \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\) 

                 0,025->    0,15     :    0,05       0,075 (mol)

                   \(m_{FeCl_3}=n.M=0,05.162,5=8,125\left(g\right)\)

                          \(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,15}=1\left(M\right)\)