Tìm CM của H2SO4, NaOH biết rằng :
+ Cứ 30ml H2SO4 trung hoà hết bởi 20 ml NaOH và 10ml KOH 2M
+ 30ml NaOH được trung hoà hết bởi 20ml H2SO4 và 5ml HCl 1M
Tìm CM của H2SO4, NaOH biết rằng :
+ Cứ 30ml H2SO4 trung hoà hết bởi 20 ml NaOH và 10ml KOH 2M
+ 30ml NaOH được trung hoà hết bởi 20ml H2SO4 và 5ml HCl 1M
\(Gọi.C_{M\left(H_2SO_4\right)}=a\left(M\right);C_{M\left(NaOH\right)}=b\left(M\right)\\ +TN1:\\ n_{H_2SO_4}=0,03a\left(mol\right);n_{NaOH}=0,02b\left(mol\right);n_{KOH}=0,01\cdot2=0,02mol\\ n_{H^{^+}}=0,03a\cdot2=0,06b\left(mol\right)\\ n_{\left(OH\right)^{^-}}=0,02b+0,02\left(mol\right)\\ H^{^+}+OH^{^-}->H_2O\\ \Rightarrow0,06a=0,02b+0,02\left(I\right)\\ +TN2:\\ n_{NaOH}=0,03b\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,02a\left(mol\right)\\ n_{HCl}=5\cdot10^{^{-3}}mol\\ \Rightarrow n_{OH^{^-}}=0,03b\left(mol\right);n_{H^{^+}}=0,04a+5\cdot10^{^{-3}}\left(mol\right)\\ H^{^+}+OH^{^-}->H_2O\)
\(\Rightarrow0,03b=0,04a+5\cdot10^{^{-3}}\left(II\right)\\ \left(I\right)\left(II\right)\Rightarrow a=0,7M;b=1,1M\)
a) Cho 16g CuO tác dụng hết với 1 lượng dd H2SO4 10%. Tính nồng độ % của dd muối thu được
b) để tác dụng hết với lượng muối trên phải dùng bao nhiêu ml dd NaOH 2M. Tính khối lượng kết tủa thu được
\(a.n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2mol\\ CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O\\ m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2\cdot98\cdot100}{10}=196\left(g\right)\\ C_{\%\left(CuSO_4\right)}=\dfrac{0,2\cdot160}{196+16}\cdot100\%=15,09\%\\ b.CuSO_4+2NaOH->Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ n_{NaOH}=2\cdot0,2=0,4mol\\ V_{ddNaOH}=\dfrac{0.4}{2}=0,2\left(L\right)=200\left(mL\right)\\ m_{kt}=98\cdot0,2=19,6g\)
cho 8g CuO vào 125g dd H2SO4 20%
a) Tính khối lượng H2SO4 tham gia PƯ
b) Tính C% các chất sau PƯ
\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1mol\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{20\%\cdot125}{98}=0,255mol\\ a.CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O\\ m_{H_2SO_4pư}=0,1\cdot98=9,8g\\ b.Chất.sau.pư.gồm.H_2SO_4dư,CuSO_4\\ C_{\%\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{98\left(0,255-0,1\right)}{133}\cdot100\%=11,42\%\\ C_{\%\left(CuSO_4\right)}=\dfrac{160\cdot0,1}{133}\cdot100\%=12,03\%\)
hoà tan hoàn toàn 24g Fe2O3 trong 100g dd H2SO4 loãng
a) tính khối lượng muối sắt (III) sunfat thu được sau PƯ
b) tính C% muối sắt (III) sunfat thu được sau PƯ
c) tính C% dd H2SO4 cần dùng vừa đủ
`n_[Fe_2 O_3]=24/160=0,15(mol)`
`Fe_2 O_3 + 3H_2 SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2 O`
`0,15` `0,45` `0,15` `(mol)`
`a)m_[Fe_2(SO_4)_3]=0,15.400=60(g)`
`b)C%_[Fe_2(SO_4)_3]=60/[24+100].100=48,39%`
`c)C%_[H_2 SO_4]=[0,45.98]/100 .100=44,1%`
\(a.Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ m_{muối}=400\cdot\dfrac{24}{160}=60\left(g\right)\\ b.C_{\%}=\dfrac{60}{124}\cdot100\%=48,39\%\\ c.C_{\%}=\dfrac{3\cdot\dfrac{24}{60}\cdot98}{124}\cdot100\%=94,84\%\)
hoà tan 15,5g Na2O vào nước tạo thành 0,5l dd A
a) tính nồng độ mol của dd A
b) tính thể tích H2SO4 20% (D = 1,14g/mol) cần dùng vừa đủ để trung hoà A
\(a,Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ a,n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=2.0,25=0,5\left(mol\right)\\ C_{MddA}=C_{MddNaOH}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\\ b,2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25.98.100}{20}=122,5\left(g\right)\\ V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{122,5}{1,14}\approx107,456\left(ml\right)\)
Cho tam giác abc vuông tại A, đường cao AH. Gọi D,E theo thứ tự là chân đường vuông góc kẻ từ H đến AB,AC.
a, cm AH=DE
b, gọi i,k theo thứ tự là trung điểm của hb và hc. Cm tứ giác IDKE là hình thang vuông
(vẽ hình giùm nha)
Em đăng bài vào môn Toán nhé!
nung 500 gam Cu(No3)2 sau một thời gian ta thu được 160gam CuO, 184 gam No2 , 32 gam O2 a) viết PTHH xảy ra . Tính khối lượng Cu(No3)2 đã tham gia phản ứng b) Tính phần trăm khối lượng Cu(No3)2 đã tham gia phản ứng
\(Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow\left(t^o\right)CuO+2NO_2+\dfrac{1}{2}O_2\\ ĐLBTKL:m_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(p.ứ\right)}=m_{CuO}+m_{NO_2}+m_{O_2}=160+184+32=376\left(g\right)\\ b,\%m_{\dfrac{Cu\left(NO_3\right)_2\left(p.ứ\right)}{Cu\left(NO_3\right)_2\left(bđ\right)}}=\dfrac{376}{500}.100\%=75,2\%\)
\(a,2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ b,n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ c,n_{HCl}=\dfrac{6}{2}.0,2=0,6\left(mol\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{0,6.36,5.100}{8,76}=250\left(g\right)\\ d,n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=133,5.0,2=26,7\left(g\right)\\ m_{ddsau}=5,4+250-0,3.2=254,8\left(g\right)\\ C\%_{ddAlCl_3}=\dfrac{26,7}{254,8}.100\approx10,479\%\)
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\\ a.2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\\ b.n_{H_2}=\dfrac{3}{2}\cdot0,2=0,3mol\\ V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(L\right)\\ c.n_{HCl}=3n_{Al}=0,6mol\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,6\cdot36,5\cdot100}{8,76}=250\left(g\right)\\ d.n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2mol\\ m_{muối}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\\ e.m_{ddspu}=5,4+250-0,3\cdot2=254,8\left(g\right)\\ C_{\%\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{26,7}{254,8}\cdot100\%=10,48\%\)
a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
b) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)
\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.6}{2}=0,6\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)
\(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%}=\dfrac{21,9.100\%}{8,76\%}=250\left(g\right)\)
d) \(n_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.2}{2}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)
e) \(m_{ddsau}=m_{ddHCl}+m_{Al}-m_{H_2}=250+5,4-0,3.2=254,8\left(g\right)\)
\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{m_{AlCl_3}}{m_{ddsau}}.100\%=\dfrac{26,7}{254,8}.100\%\approx10,48\%\)
Cho các phát biểu sau:
(1) Chất điện li mạnh là chất khi hòa tan trong nước chỉ có một phần phân tử phân li thành ion.
(2) Amoniac là chất khí không màu,mùi khài, tan nhiều trong nước.
(3) Nito vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
(4) HClO là chất điện li mạnh.
(5) Muối amoni chứa gốc axit không có tính oxi hóa khi nhiệt phân tạo NH3
(6) Axit nitric tinh khiết,không màu để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển thành màu vàng.
Số phát biểu đúng là
A.3 B.4 C.5 D.6
(1). Sai
(2). Đúng
(3) Đúng
(4) Sai
(5) Đúng
(6) Đúng
-> Chọn B
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\ Muối.tạo.thành.duy.nhất:Fe_2\left(SO_4\right)_3\\ \Rightarrow n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{muối}=m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=400.0,1=40\left(g\right)\)