Hóa học

Trong $N_2O_5 : \%N = \dfrac{16.5}{14.2 + 16.5}.100\% = 74,1\%$

Trong $NO : \%N = \dfrac{16}{14 + 16}.100\% = 53,3\%$

Trong $NO_2 : \%N = \dfrac{16}{14 + 16.2}.100\% = 34,8\%$

Trong $N_2O : \%N = \dfrac{16}{14.2 + 16}.100\% = 36,4\%$

Trong $N_2O_3 : \%N = \dfrac{16.3}{14.2 + 16.3}.100\% =63,2\%$

Đáp án A

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Zn} = b(mol) \Rightarrow 56a + 65 = 21,4(1)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
Theo PTHH :

$n_{H_2} = a+  b = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,15 ; b = 0,2

$m_{FeCl_2} = 0,15.127 = 19,05(gam)$
$m_{ZnCl_2} = 0,2.136 = 27,2(gam)$

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

a                                     a

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b                                     b

Theo đề, ta có hệ:

56a+65b=21,4 và a+b=0,35

=>a=0,15; b=0,2

=>n_FeCl2=0,15mol và n_ZnCl2=0,2mol

\(m_{FeCl_2}=0.15\cdot\left(56+35.5\cdot2\right)=19.05\left(g\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0.2\cdot\left(65+35.5\cdot2\right)=27.2\left(g\right)\)

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

Zn+2HCl->ZnCl₂+H₂

Baot toàn e

m muối=21,4+0,35.2.35,5=46,25g

Zn+H₂SO₄->ZnSO₄+H₂

0,1---------------------------0,1

n H₂=0,1 mol

mZn=0,1.65=6,5g

mCu=4,5g

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

b                                       b

Theo đề, ta có: 

\(b=2240\cdot\dfrac{1000}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

=>m_Zn=6,5(g)

=>m_Cu=4,5(g)

a) Gọi $n_{CuO} = a(mol) ; n_{MgO} = b(mol) \Rightarrow 80a + 40b = 16(1)$

$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$

Theo PTHH : 

$n_{CuCl_2} = a(mol) ; n_{MgCl_2} = b(mol) \Rightarrow 135a + 95b = 32,5(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,1 ; b = 0,2

$\%m_{CuO} = \dfrac{0,1.80}{16}.100\% = 50\%$

$\%m_{MgO} = 100\% - 50\% = 50\%$

b) $m_{CuCl_2} = 0,1.135 = 13,5(gam) ; m_{MgCl_2} = 0,2.95 = 19(gam)$

a) Gọi $n_{Zn} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 65a + 27b = 21,1(1)$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
Theo PTHH : 

$n_{HCl} = 2a + 3b = 0,65.2 = 1,3(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,2 ; b = 0,3

$\%m_{Zn} = \dfrac{0,2.65}{21,1}.100\% = 61,6\%$

$\%m_{Al} = 100\% - 61,6\% = 38,4\%$

b) $n_{ZnCl_2} = 0,2(mol) ; n_{AlCl_3} = 0,3(mol)$
Suy ra : 

$m_{ZnCl_2} = 0,2.136 = 27,2(gam)$
$m_{AlCl_3} = 0,3.133,5 = 40,05(gam)$

a) $Al,Fe,Cu,Ag$
$2Al + 6H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
$2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
$2Ag + 2H_2SO_4 \to Ag_2SO_4 + SO_2 + 2H_2O$

b) $Cu,Ag$

c) $Al,Fe$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

Ko thể vì 

Ca(OH)2+H₂SO₄->CaSO₄+2H₂O

Mg+2HCl->MgCl₂+H₂

0,25----------------------0,25

n H₂=0,25 mol

=>%mMg=\(\dfrac{0,25.24}{12}.100=50\%\)

=>C

C

a) Để chứng minh NH₃ là bazơ ⇒ Cho tác dụng với axit (phản ứng trung hoà):

\(NH_3+HCl\rightarrow NH_4Cl\)

b) Để chứng minh NH₃ là bazơ yếu ⇒ Dùng bazơ mạnh đẩy ra khỏi muối:

\(NH_4Cl+NaOH\rightarrow NaCl+NH_3\uparrow+H_2O\)

(NH₄OH không bền, phân huỷ thành NH₃ và nước ngay lập tức)