Question

hòa tan hoàn toàn 12,6 gam hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch H2SO4 10% vừa đủ để thu được dung dịch A và 13,44 lít khí B (đktc)
 a.Viết các PTHH
 b.tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp 
 c. tính khối lượng dung dịch H2SO4 để dùng

Answer 1

a)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\)

=> 24a + 27b = 12,6 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH:

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂ 

a---->a------------------------>a

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 

b---->1,5b---------------------->1,5b

=> a + 1,5b = 0,6 (2)

(1),(2) => a = 0,3; b = 0,2

b)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{12,6}.100\%=57,14\%\\\%m_{Al}=100\%-57,14\%=42,86\%\end{matrix}\right.\)

c)

n_H2SO4 = 0,3 + 0,2.1,5 = 0,6 (mol)

=> \(m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,6.98.100}{10}=588\left(g\right)\)

Answer 2

Gọi số mol của Mg và Al lần lượt là x và y 

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

x -----> x --------- > x--------- > x  (mol)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

y ----- > 1,5y ----->   0,5y ------ >  1,5y  (mol)

Khí B là khí H₂

=> \(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Từ trên ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=12,6\\x+1,5y=0,6\end{matrix}\right.\)

Giải hệ ta được:

x = 0,3

y = 0,2

\(m_{Mg}=24x=24.0,3=7,2\left(g\right)\)

=> \(\%_{m_{Mg}}=\dfrac{7,2.100}{12,6}=57,14\%\)

\(\%_{m_{Al}}=100\%-57,14\%=42,86\%\)

từ pthh suy ra:

\(n_{H_2SO_4}=\)\(x+1,5y=0,3+1,5.0,2=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8\left(g\right)\)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{58,8.100}{10\%}=588\left(g\right)\)