Question

Hòa tan vừa đủ 12,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Al vào 500 ml dung dịch H2SO4 (loãng) aM thì thu được dung dịch D và 13,44 lít khí H2 thoát ra ở đkc.

a. Viết các phương trình phản ứng.

b. Xác định khối lượng và % khối lượng mỗi kim loại c. Tìm a =? và CM các muối trong D.

c. Tìm a, tính CM các muối trong D.

Answer 1

Answer 2

a,\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Mol:      x                                            x

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol:      y                                                    1,5y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=12,6\\x+1,5y=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

b,\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,3.24.100\%}{12,6}=57,14\%;\%m_{Al}=100-57,14=42,86\%\)

c,

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Mol:      0,3        0,3           0,3

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol:      0,2      0,3               0,1                                        

\(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,3+0,3}{0,5}=1,2M\)

\(C_{M_{ddMgSO_4}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6M;C_{M_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)